Question

【題目】取某品牌加碘食鹽（其包裝袋上的部分說明如下）配成溶液，加入少量淀粉和稀鹽酸后分成2份于試管中，分別進行下列實驗。

配料	含碘量（以I 計）	食用方法
精制鹽、碘酸鉀、亞鐵氰化鉀（抗結劑）	（35＋15）mg/kg	待食品熟后加入碘鹽

①加入FeCl2溶液，振蕩，溶液由無色變藍色。

②加入KI溶液，振蕩，溶液由無色變藍色。

下列分析合理的是

A.碘酸鉀的化學式為KIO4，受熱易分解

B.①或②都能說明食鹽中含碘酸鉀，其還原產物為I2

C.一袋（200 g）食鹽中含 I 為5×10-5 mol 時，符合該包裝說明

D.食鹽中添加碘酸鉀與亞鐵氰化鉀的目的均與反應速率有關

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.碘酸鉀化學式為KIO3，根據(jù)“待食品熟后加入碘鹽”可知碘酸鉀受熱易分解，A錯誤；

B.加入FeCl2溶液、KI溶液，碘酸鉀與二價鐵離子、碘離子發(fā)生氧化還原反應，碘酸鉀與FeCl2反應生成I-，B錯誤；

C.一袋（200 g）食鹽中含 I 為5×10-5 mol 時，含碘的質量為127×5×10-5 =6.35mg，則1kg含碘的質量為31.75g，符合該包裝說明，C正確；

D.向食鹽中添加碘酸鉀是為了防止碘缺乏，D錯誤；

答案選C。