【題目】有一處于平衡狀態(tài)的反應X(g) ＋3Y(g)2Z(g) (正反應是放熱反應) 。為了使平衡向生成Z的方向移動， 應選擇的條件是

①升高溫度�、诮档蜏囟取、墼龃髩簭姟、芙档蛪簭姟、菁尤胝呋瘎、薹蛛x出Z

A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②③⑥ D. ②④⑥

【答案】C

【解析】

根據(jù)影響化學平衡移動的因素:升高溫度、平衡向著吸熱方向移動,降低溫度,平衡向著放熱方向移動；升高壓強,平衡向著氣體體積減小的方向移動,降低壓強,平衡向氣體體積增大的方向移動；增大反應物濃度或者減小生成物濃度平衡都向正方向移動；催化劑只改變反應速率不改變平衡移動。

反應X(g) ＋3Y(g)2Z(g)是一個放熱反應,，所以升高溫度，平衡逆向移動，降低溫度，平衡正向移動，故①錯誤，②正確；增大壓強，平衡向著氣體體積減小的方向即逆向進行，減小壓強,平衡正向移動，故③正確，④錯誤；加催化劑不會引起化學平衡的移動，故⑤錯誤；分離出Z，即減小生成物的濃度，平衡正向移動,故⑥正確；綜上所述，②③⑥符合題意，本題選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=574 kJ·mol1

②CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=1 160 kJ·mol1

下列說法不正確的是

A. 由反應①可推知：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=Q，Q>574 kJ·mol1

B. 等物質(zhì)的量的甲烷分別參加反應①、②，反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同

C. 若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，則放出的熱量為173.4 kJ

D. 若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，則整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總物質(zhì)的量為1.6 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“鈣基固硫”是將煤中的硫元素以CaSO4的形式固定脫硫，而煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會發(fā)生反應I和反應II，導致脫硫效率降低。某溫度下，反應I的速率(v1)大于反應II的速率(v2)，則下列反應過程能量變化示意圖正確的是

反應I：CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4kJ·mol-1

反應II：CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) △H2=－175.6kJ·mol-1

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷酸鐵鋰電池是新型的綠色能源電池，其簡化的生產(chǎn)工藝流程如下。

(1)反應釜中反應的化學方程式為_______，該反應體現(xiàn)出非金屬性關系：P_____C(填“>”或“<”)。

(2)室溫下，LiH2PO4溶液的pH隨c(H2PO4-)的變化如圖1所示，H3PO4溶液中H2PO4-的分布分數(shù)隨pH的變化如圖2所示[ (含P元素的粒子)]。

①由圖1知，低濃度時LiH2PO4溶液的pH小于7，且隨著c初始(H2PO4-)的增大而減小，其合理的解釋為__________________。

②綜合上圖分析，若用濃度大于1mol/L的H3PO4溶液溶解Li2CO3，要使反應釜中的H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化成LiH2PO4，反應釜中需要控制溶液的pH=________。

(3)磷酸鐵鋰電池總反應為：LiFePO4+6CLi1-xFePO4+LixC6，電池中的固體電解質(zhì)可傳導Li+。充電時，Li+移向______(填“陽極”或“陰極”)；放電時，正極反應式為__________________。

(4)磷酸鐵鋰電池中鐵的含量可通過如下方法測定：稱取1.60g試樣用鹽酸溶解，在溶液中加入稍過量的SnCl2溶液，再加入HgCl2飽和溶液，用二苯胺磺酸鈉作指示劑，用0.030mol/L重鉻酸鉀溶液滴定至溶液由淺綠色變?yōu)樗{紫色，消耗重鉻酸鉀溶液50.00mL。

已知：2Fe3++Sn2++6Cl-=SnCl62-+2Fe2+

4Cl-+Sn2++2HgCl2=SnCl62-+Hg2Cl2

6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O

①實驗中加入HgCl2飽和溶液的目的是____________。

②鐵的百分含量Fe(％)=_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁土礦是冶煉金屬鋁的重要原料，其中主要成分為 Al2O3、Fe2O3 等。工業(yè)上可 NaOH 溶解 Al2O3 使 其與雜質(zhì)分離：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O

（1）找出上述反應中化合價為負值的元素，寫出其原子的電子式_____。

（2）同溫同壓下，上述元素形成的氣體密度最大的物質(zhì)的分子式為_____。

（3）上述反應中兩種金屬元素對應單質(zhì)的活潑性強弱關系為：____，從原子結構的角度分 析其原因：_________。

（4）若根據(jù)化學性質(zhì)進行物質(zhì)分類，則 Al2O3 屬于______氧化物，據(jù)此推測下列反應方程式正確的是______。

A．Al2O3+3H2O═2Al（OH）3

B.2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O

C．Al（OH）3+NaOH═NaA1O2+2H2O

D NaAlO2+4HCl═AlCl3+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無土栽培用的營養(yǎng)液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三種固體原料的物質(zhì)的量之比為1：4：8．若配置該營養(yǎng)液，取214gNH4Cl，則需KCl和K2SO4的質(zhì)量分別為（ ）

A.53.5g和214gB.37.25g和348g

C.74.5g和696gD.149g和696g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將0.1L0.2mol/LKMnO4酸性溶液與一定量pH=3的草酸（HOOC-COOH）溶液混合，放出VL氣體。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. pH=3的草酸溶液含有H+數(shù)目為0.001NA

B. 當1molKMnO4被還原時強酸提供H+數(shù)目為NA

C. 1molHOOC-COOH含共用電子對數(shù)目為9NA

D. 該反應釋放CO2分子數(shù)目為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空：

（1）某原子含有6個質(zhì)子和8個中子，用核素符號表示該原子___（用元素符號表示）。

（2）寫出HClO的電子式___，CS2的結構式___。

（3）S2﹣、Al3+、Na+、F﹣四種離子半徑由大到小順序為___，H2O、H2S、I2三種分子熔沸點由高到低順序為___。

（4）Na2O2中含有的化學鍵類型為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制汞的過程是：焙燒辰砂(主要含HgS)，發(fā)生反應：HgS＋O2Hg＋SO2 還原出的汞呈氣態(tài)，冷凝得液態(tài)汞。其流程如下圖：

下列說法中，不正確的是

A. HgS＋O2Hg＋SO2 屬于置換反應

B. 含汞煙氣必須處理達標后才能排放

C. 流程中加入氧化鈣的目的是減少SO2的排放

D. 洗滌粗汞時可用5%的鹽酸代替5%的硝酸

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