下列離子方程式正確的是

A．金屬鈉和水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

B．用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+2OH-=SO32-+H2O

C．硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓

D．碳酸氫鈉溶液和過量的澄清石灰水混合：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆湖南師大附中高三上月考四化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．1 L 1 mol/L FeBr2溶液與1 mol氯氣反應時轉移的電子數(shù)為3NA

B．0.5 mol/L硫酸鈉溶液中含有溶質離子總數(shù)為1.5NA

C．1 mol硫酸氫鈉固體中含陽離子總數(shù)NA

D．28 g由乙烯和聚乙烯組成的混合氣體中含有碳碳雙鍵數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江哈爾濱三中高三上驗收考試三化學卷（解析版） 題型：選擇題

市場上經(jīng)常見到的一種電池，總反應式為：Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2。負極材料是金屬鋰和碳的復合材料，含Li+導電固體為電解質，下列說法正確的是

A．放電過程中Li+向正極移動

B．可加入硫酸以提高電解質的導電性

C．充電時，Li+向陽極移動

D．放電時，負極反應式為：2Li0.35NiO2+Li++e-═2Li0.85NiO2

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

己知還取性：SO32->I-。向含有amolKI和amolK2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反應（不考慮Cl2與I2之間的反應）。下列說法不正確的是

A．當a≥b時，發(fā)生的離子反應為SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-

B．當 5a=4b 時，發(fā)生的離子反應為 4SO32-+2I-+5Cl2+4H2O=4SO42-+I2+8H++10Cl-

C．當 a≤b≤時，反應中轉移電子的物質的量n(e-)為 amol≤n(e-)≤3amol

D．當a<b<時，溶液中SO42-、I-與Cl-的物質的量之比為a：(3a-2b):2b

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下面有關Na2CO3與NaHCO3的性質比較中錯誤的是

A．相同濃度溶液的堿性：Na2CO3>NaHCO3

B．同條件下在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3

C．與同濃度的硫酸反應放出氣泡的速率：NaHCO3 <Na2CO3

D．熱穩(wěn)定性：NaHCO3 <Na2CO3

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質中不會因見光而分解的是

A．NaHCO3 B．AgBr C．AgCl D．HC1O

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

常溫下，將0.05mol/L鹽酸溶液和未知濃度的NaOH溶液以1: 2的體積比混合，所得溶液的pH=12。用上述NaOH溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20mL，達到終點時消耗NaOH溶液13mL，試求：

（1）NaOH溶液的物質的量濃度為_____________mol/L

（2）此一元弱酸的物質的量濃度為___________mol/L

（3）求此條件下該一元弱酸的電離平衡常數(shù)為 ___________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液加熱蒸干后，能析出溶質固體的是

A．AlCI3 B．KHCO3 C．Fe2(SO4)3 D．NH4HCO3

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧東北育才學校高二上階段考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中緩慢通入CO2，隨n(CO2)增大，先后發(fā)生三個不同的反應，當0.01 mol<n(CO2) 0.015時發(fā)生的反應是：2NaAlO2+ CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3。下列對應關系正確的是

選項

n(CO2)/mol

溶液中離子的物質的量濃度

A

0

c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-)

B

0.01

c(Na+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(CO32-)

C

0.015

c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-)

D

0.03

c(Na+)>c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)

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