【題目】下面是電解飽和食鹽水的裝置，通電一段時間后下列說法不正確的是

A. 陰極附近溶液的pH增大

B. 陽極產(chǎn)生的氣體可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗

C. 若陽極最終收集到氣體4.48L，則反應中轉移電子的物質的量為0.4 mol

D. 完全電解后充分混合U型管中物質，所得溶液會含有NaClO

【答案】C

【解析】根據(jù)圖示分析A、電解飽和食鹽水時，選用石墨棒作陽極材料時，在陽極是氯離子失電子得到氯氣，而使用活潑金屬鐵作陰極，則陰極是水中的氫離子得電子，放出氫氣，所以陰極的氫氧根離子濃度增大，故A正確；B、在陽極區(qū)域，氯離子失電子產(chǎn)生氯氣，遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙會變藍，故B正確；C、電解過程中，氯離子在陽極失電子生成4.48L氯氣，沒有狀態(tài)，無法計算物質的量，故C錯誤；D、氯化鈉溶液電解后產(chǎn)生的氯氣會和氫氧化鈉溶液反應，所以溶液中會有NaClO生成，故D正確；答案：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新鮮白菜葉肉細胞中，元素含量的大小關系是

A. Mg＞O＞C＞H＞N B. C＞O＞H＞N＞Mg

C. O＞C＞H＞N＞Mg D. 無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電化學原理在生產(chǎn)生活中應用十分廣泛．請回答下列問題：
（1）通過SO2傳感器可監(jiān)測大氣中SO2的含量，其工作原理如圖1所示． ①固體電解質中O2﹣向極移動（填“正”或“負”）．
②寫出V2O5電極的電極反應式： ．
（2）如圖2所示裝置I是一種可充電電池，裝置Ⅱ是一種以石墨為電極的家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器．裝置I中離子交換膜只允許Na+通過，充放電的化學方程式為：2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr ①負極區(qū)電解質為：（用化學式表示）
②家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器發(fā)生反應的離子方程為 ．
③閉合開關K，當有0.04mol Na+通過離子交換膜時，a電極上析出的氣體在標準狀況下體積為mL．
（3）如圖3Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學將反應“AsO43﹣+2I﹣+2H+AsO33﹣+I2+H2O”設計成的原電池裝置，其中C1、C2均為碳棒．甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸或40%NaOH溶液，電流表指針都不發(fā)生偏轉；乙組經(jīng)思考后先添加了一種離子交換膜，然后向圖Ⅱ燒杯右側中逐滴加入適量濃鹽酸或適量40%NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)電流表指針都發(fā)生偏轉． ①甲組電流表指針都不發(fā)生偏轉的原因是 ．
②乙組添加的是（填“陰”或“陽”）離子交換膜．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在化學反應中，只有極少數(shù)分子的能量比所有分子的平均能量高得多，只有這些高能量的分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，人們把這些高能量的分子稱為活化分子，其他分子成為普通分子．把活化分子的平均能量與反應物分子的平均能量之間的差值叫活化能，單位為kJ/mol．請認真觀察如圖后回答問題．
（1）圖中所示的反應是（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應的△H=kJ/mol（用含E1、E2的代數(shù)式表示）．
（2）對于同一反應，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能明顯降低，活化分子百分數(shù)增多，反應速率加快，你認為最有可能的原因是 ．
（3）0.01mol甲苯（分子式為C7H8 ， 常溫下為液態(tài)）在足量的O2中燃燒，生成CO2氣體和液態(tài)水，放出39.43kJ的熱量．該反應的熱化學方程式為： ．
（4）將煤轉化為水煤氣（CO和H2的混合氣體）是通過化學方法將煤轉化為潔凈燃料的方法之一．煤轉化為水煤氣的主要化學反應為：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；焓變?yōu)椤鱄1 ． 已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H2=﹣483.6kJ/mol
②2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H3=﹣221.0kJ/mol結合上述熱化學方程式計算得出△H1=kJ/mol
（5）計算△H1時所用到的基本化學規(guī)律叫做定律．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，向VmL pH=a的醋酸中滴加pH=b的NaOH溶液VmL時，兩者恰好完全反應，下列說法正確的是（　　）
A.此時a+b的值是大于14
B.反應后溶液呈中性
C.反應后溶液中由水電離的c（H+）小于10﹣7mol/L
D.反應前醋酸和NaOH對水的電離影響程度一樣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的殺菌消毒劑，同時也是對煙氣進行脫硫、脫硝的吸收劑。

Ⅰ．以氯酸鈉（NaClO3）為原料制備NaClO2粗品的工藝流程如下圖所示：

已知：

i.純ClO2易分解爆炸，空氣中ClO2的體積分數(shù)在10%以下比較安全；

ii.NaClO2在堿性溶液中穩(wěn)定存在，在酸性溶液中迅速分解；

iii.NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出NaClO23H2O，等于或高于38℃時析出NaClO2晶體，高于60℃時分解成NaClO3和NaCl。

（1）試劑A應選擇_________。（填字母）

a．SO2 b．濃硝酸 c．KMnO4

（2）反應②的離子方程式為_________。

（3）已知壓強越大，物質的沸點越高。反應②結束后采用“減壓蒸發(fā)”操作的原因是________。

（4）下列關于上述流程的說法中，合理的是_________。（填字母）

a．反應①進行過程中應持續(xù)鼓入空氣

b．反應①后得到的母液中，溶質的主要成分是NaCl

c．反應②中NaOH溶液應過量

d．冷卻結晶時溫度選擇38℃，過濾后進行溫水洗滌，然后在低于60℃下進行干燥，得到粗產(chǎn)品NaClO2

Ⅱ．采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。

（5）在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5×103mol/L。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表：

離子

SO42

SO32

NO3

NO2

Cl

c /（mol/L）

8.35×104

6.87×106

1.5×104

1.2×105

3.4×103

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式_________。

②由實驗結果可知，脫硫反應速率_________（填“大于”或“小于”）脫硝反應速率。除SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同外，還可能存在的原因是_________。（答出兩條即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】達康書記又追問環(huán)保局長：那么垃圾處理中，能隨便焚燒嗎？焚燒垃圾會降低GDP的。在焚燒垃圾過程中發(fā)生了( )

A.吸熱的氧化還原反應

B.吸熱的非氧化還原反應

C.放熱的氧化還原反應

D.放熱的非氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃、101kPa時，有以下能量轉化圖，下列說法不正確的是（ ）

A. 轉化Ⅱ的熱化學方程式2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-282.9 kJ·mol-1

B. 相同條件下,1mol C(s )和0.5 mol O2(g)總能量高于1mol CO(g)的能量

C. 由C→CO 的熱化學方程式2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.2 kJ·mol-1

D. CO2(g)分解為C(s)和O2(g)是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對現(xiàn)行的元素周期表的說法中正確的是(　　)

A.元素周期表是按相對原子質量逐漸增大的順序從左到右排列的

B.最外層電子數(shù)相同的元素都是同一族

C.同族元素的最外層電子數(shù)一定相同

D.同周期元素的電子層數(shù)相同

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