1．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列判斷正確的是（　�。�
R
TQW
A．工業(yè)電解熔融的 TW3制得單質(zhì)T
B．元素R和元素Q的最高正化合價(jià)相同
C．單核陰離子半徑的大小順序?yàn)閞（Q）＞r（W）＞r（R）
D．陰離子的還原性：Q＜W

分析 由短周期元素R、T、Q、W的位置，可確定T、Q、W為第三周期的元素，R為第二周期元素，T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則T為Al元素，故R為O元素、Q為S元素，W為Cl元素，結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答．

解答 解：由短周期元素R、T、Q、W的位置，可確定T、Q、W為第三周期的元素，R為第二周期元素，T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則T為Al元素，故R為O元素、Q為S元素，W為Cl元素．
A．氯化鋁為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，工業(yè)上電解熔融氧化鋁冶煉Al，故A錯(cuò)誤；
B．硫元素最高正化合價(jià)為+6，氧元素沒(méi)有最高正化合價(jià)，故B錯(cuò)誤；
C．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多，離子半徑越大，故離子半徑：r（S2-）＞r（Cl-）＞r（O2-），故C正確；
D．非金屬性S＜Cl，故陰離子還原性S2-＞Cl-，故D錯(cuò)誤，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對(duì)元素周期律的考查，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列各組中的物質(zhì)，互為同系物的是（　　）
A．乙醇與丙三醇B．C6H5OH與C6H5CH2OH
C．重氫與超重氫D．新戊烷與正丁烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．對(duì)于反應(yīng)H-+NH3═H2+NH2-的正確說(shuō)法是（　�。�
A．屬于置換反應(yīng)B．H-是氧化劑
C．NH3是還原劑D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．已知P（紅磷，s）=P（白磷，s）△H＞0，則白磷比紅磷穩(wěn)定
B．測(cè)定相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、Na2SiO3的溶液pH，發(fā)現(xiàn)后者的更高，說(shuō)明碳的非金屬性強(qiáng)于硅
C．溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，對(duì)于可逆反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g），混合氣體的密度不再改變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．
D．將NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合后生成白色沉淀，是兩種溶液水解相互促進(jìn)的結(jié)果

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．鋼鐵、鋁合金、銅合金這三種合金具有廣泛的用途下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．碳鋼與生鐵主要成分相同，所以性能相同
B．鎂鋁合金可用于制造飛機(jī)、汽車等部件
C．銅合金具有優(yōu)異的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性能，但耐腐蝕性能力較差
D．鋁鐵合金具有很高的熔點(diǎn)，能用于制造火箭外層材料．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，根據(jù)要求解決下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1．
（2）實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過(guò)以下過(guò)程制備ClO2：

①電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NCl3+3H2↑．
②溶液X中大量存在的陰離子有Cl-、OH-．
③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是c（填標(biāo)號(hào)）．
a．水b．堿石灰c．濃硫酸d．飽和食鹽水
（3）為了測(cè)定混合氣體中ClO2的含量，我們通常用酸化的KI溶液與之反應(yīng)．
①請(qǐng)寫(xiě)出ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O．
②如果反應(yīng)過(guò)程中共消耗了 0.04mol的KI，則此混合氣體中ClO2的質(zhì)量為0.5400克．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在食品袋中放入硅膠、生石灰的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)
B．天然氣、酒精和汽油分別屬于化石能源、不可再生能源和二次能源
C．富含N、P元素的生活用水可以直接用來(lái)灌溉農(nóng)田
D．酸雨樣品露天放置一段時(shí)間，酸性增強(qiáng)，是由于雨水所含成分被氧化的原因

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某化學(xué)小組用MnO2和濃鹽酸共熱制取Cl2時(shí)，利用剛吸收過(guò)SO2的NaOH溶液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題．
（1）請(qǐng)寫(xiě)出用此法制取Cl2的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）該尾氣吸收處理一段時(shí)間后，吸收液中（假設(shè)不含酸式鹽）肯定存在的陰離子有OH-、Cl-、SO42-、Cl-；對(duì)可能大量存在的其他陰離子（不考慮空氣中CO2的影響）設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究．
①提出假設(shè)：
假設(shè)1：只存在SO32-；假設(shè)2．只存在ClO-；假設(shè)3：既存在SO32-也存在ClO-．
②質(zhì)疑討論：經(jīng)分析假設(shè)3不合理，理由是SO32-具有強(qiáng)還原性，ClO-具有強(qiáng)氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存．
③實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與分析：
限選試劑：3moL•L-1H2SO4、1moL•L-1NaOH、0.01mol•L-1KMnO4、紫色石蕊試液．
實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟一：取少量吸收液于試管中，滴加3mol•L-1H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中．
步驟二：在A試管中滴加0.01mol•L-1KMnO4，振蕩． 若溶液褪色，則說(shuō)明假設(shè)1成立．
步驟三：在B試管中滴加紫色石蕊溶液，振蕩． 若先變紅后褪色，則說(shuō)明假設(shè)2成立．
（3）假設(shè)有224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）SO2被15mL 1mol•L-1的NaOH溶液完全吸收，得溶液X．忽略鹽類的水解，所得X溶液中溶質(zhì)正鹽的物質(zhì)的量為0.005mol；0.02．若用0.2000mol•L-1KIO3溶液恰好將上述溶液X中所有的硫元素氧化，還原產(chǎn)物為I2，則消耗KIO3溶液的體積為20mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．下列框圖中的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)，其中甲、乙為單質(zhì)，其余均為化合物．B為常見(jiàn)液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A是Na2O2．
（2）反應(yīng)①～⑤中，屬于氧化還原反應(yīng)的是①②⑤填序號(hào)）．
（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；甲與B反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（4）在空氣中將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是先生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．

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