【題目】某溫度下，容積一定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s) + Q，下列敘述正確的是

A.加入少量W，υ(逆)增大B.壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.升高溫度，υ(逆)、υ(正)都增大D.平衡后加入X，方程式中的Q增大

【答案】C

【解析】

據(jù)外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響分析判斷。

A. 物質(zhì)W為固體，加入少量W不改變W濃度，故υ(逆)不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 題中反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，當(dāng)溫度、體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)必然不變。故壓強(qiáng)不變時(shí)不一定是平衡狀態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 溫度越高，化學(xué)反應(yīng)越快。故升高溫度，υ(逆)、υ(正)都增大，C項(xiàng)正確；

D. 方程式中的Q表示每摩化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。平衡后加入X，平衡右移，但Q不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化碳的捕集、利用是我國能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向。

（1）科學(xué)家提出由CO2制取C的太陽能工藝如圖所示。

①若“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)中n(FeO)/n(CO2)=6，則FexOy的化學(xué)式為____________。

②“熱分解系統(tǒng)”中每分解1mol FexOy，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。

（2）工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚。已知：CO2(g)+ 3H2(g)═CH3OH(g)+ H2O(g) △H1=-53.7kJ/mol，CH3OCH3(g)+H2O(g) ═ 2CH3OH(g) △H2=+23.4kJ/mol，則2CO2(g)+ 6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H3=______kJ/mol。

①一定條件下，上述合成甲醚的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，若改變反應(yīng)的某一個(gè)條件，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_____（填代號）。

a．逆反應(yīng)速率先增大后減小 b．H2的轉(zhuǎn)化率增大

c．反應(yīng)物的體積百分含量減小 d．容器中的nCO2/nH2值變小

②在某壓強(qiáng)下，合成甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示。T1溫度下，將6 mol CO2和12molH2充入2L的密閉容器中，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3) =___；KA、KB、KC三者之間的大小關(guān)系為_____。

（3）常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中：c (NH4+)_____c(HCO3－)（填“>”、“<”或“=”）；反應(yīng)NH4++HCO3－+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=__________________。（已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4×10-7mol·L-1，K2=4×10-11mol·L-1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是

A. 分子中含有2種官能團(tuán)

B. 可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同

C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），2min后B減小了1.2mol．有關(guān)此反應(yīng)的說法正確的是（　　）

A. 在 2min 內(nèi)的反應(yīng)速率，用 C 表示是 0.4mol/（Lmin）

B. 分別用 B、C、D 表示化學(xué)反應(yīng)速率其比值是 3：2：1

C. 達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，B 物質(zhì)轉(zhuǎn)化率為 100%

D. 向容器中增加 A 的投量，可以加快該反應(yīng)的速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】4NH3+5O24NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，則下列關(guān)系表示正確的是（ ）

A. 5v（NH3）/6=v（O2）B. 5v（O2）/6=v（H2O）

C. 2v（NH3）/2=v（H2O）D. 4v（O2）/5=v（NO）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，某一反應(yīng)中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為

B.t時(shí)，正、逆反應(yīng)都不再繼續(xù)進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡

C.若，則X的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1molL-1min-1

D.溫度、體積不變，t時(shí)刻充入1molHe使壓強(qiáng)增大，正、逆反應(yīng)速率都增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求回答問題：

(1)氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)，生成2mol液態(tài)水放出572kJ的能量，請回答下列問題：

①生成物能量總和___(填“大于”“小于”或“等于”)反應(yīng)物能量總和。

②反應(yīng)2H2+O22H2O的能量變化如圖所示。已知拆開1mol H2、1mol O2和1mol H—O中的化學(xué)鍵分別需要消耗436kJ、496kJ和463kJ的能量。則反應(yīng)過程(Ⅱ)____(填“吸收”或“放出”)___kJ。

(2)一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN(g)bM(g)+cP(g)，M、N、P的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

①反應(yīng)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比為a：b：c＝____。

②1min到3min這段時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：_______。

③下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。

A 反應(yīng)中當(dāng)M與N的物質(zhì)的量相等時(shí)

B P的質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化

C 混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化而變化

D 單位時(shí)間內(nèi)每消耗a mol N，同時(shí)消耗b mol M

E 混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

M 的物質(zhì)的量濃度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SiCl4在室溫下為無色液體，易揮發(fā)，有強(qiáng)烈的刺激性。把SiCl4先轉(zhuǎn)化為SiHCl3，再經(jīng)氫氣還原生成高純硅。一定條件下，在20L恒容密閉容器中發(fā)生SiCl4轉(zhuǎn)化為SiHCl3的反應(yīng)：3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)SiHCl3(g)，△H=QkJmol-1，2min后達(dá)到平衡，H2與SiHCl3的物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol/L和0.2mol/L。

（1）從反應(yīng)開始到平衡，v(SiCl4)=_______

（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_______，溫度升高,K值增大，則Q__0(填“>”、“<”或“=”)。

（3）若平衡后再向容器中充入與起始時(shí)等量的SiCl4和H2(假設(shè)Si足量)，當(dāng)反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，與原平衡相比較，H2的體積分?jǐn)?shù)將____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）原容器中，通入H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為_________

（5）平衡后，將容器的體積縮為10L，再次達(dá)到平衡時(shí),H2的物質(zhì)的量濃度范圍為__________

（6）圖中x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中H2的體積分?jǐn)?shù)，a、b表示不同的壓強(qiáng)，則壓強(qiáng)a____b(填“>”、“<”或“=”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分子中的所有碳原子不可能處在同一平面上的是（ ）

A. B.

C. D. CH3CCCH2CH3

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