Question

100℃時向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH=2，下列敘述正確的是（　�。�

• A、此時水的離子積K_W=1.0×10^-14
• B、水電離出的c（H⁺）=1.0×10^-10mol/L
• C、水的電離度程不隨溫度升高而變化
• D、100℃時，蒸餾水呈酸性

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、計算出pH=6的蒸餾水中氫離子濃度，根據(jù)水的離子積表達式及蒸餾水中c（H⁺）=c（OH^-）計算出水的離子積；
B、硫酸氫鈉電離的氫離子抑制了水的電離，溶液中氫氧根離子是水電離的；
C、水的電離是吸熱反應，溫度升高，水的電離程度增大；
D、根據(jù)物水的電離斷氫離子與氫氧根離子濃度關(guān)系．

解答： 解：A、蒸餾水的pH=6，說明c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-6mol?L^-1，水的離子積Kw=1×10^-12，故A錯誤；
B、水電離出來的氫離子的濃度等于溶液中氫氧根的濃度，c（H⁺）=c（OH^-）=

1×10-12

0.01

mol/L=1×10^-10mol?L^-1，故B正確；
C、由于水的電離過程為吸熱反應，升高溫度，促進了水的電離，水的電離程度會增大，故C錯誤；
D、100℃時，蒸餾水中氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等，所以呈中性，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了水的電離，題目難度中等，注意水的離子積常數(shù)與溶液的溫度有關(guān)，明確影響水的電離的因素即可解答，試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力的培養(yǎng)．