5．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將5.6L由CO、CH4、C2H4、C2H2組成的混合氣體與18LO2混合于某密閉容器中點(diǎn)燃，反應(yīng)完成后再恢復(fù)到原狀況，得CO2氣體7.50L，則下列判斷正確的是（　�。�
A．反應(yīng)完成后，O2有剩余
B．原混合氣體中，C2H4與C2H2的體積共為1.9L
C．反應(yīng)完成后，生成水的質(zhì)量為9g
D．原混合氣體中，CO與CH4的體積比一定為1：1

分析 A．用極值法判斷，當(dāng)完全為乙烯時消耗氧氣體積最大，據(jù)此判斷氧氣是否過量；
B．根據(jù)生成二氧化碳的體積判斷乙烯和乙炔的總體積；
C．題中數(shù)據(jù)無法判斷甲烷、乙烯和乙炔的體積，則無法計算水的物質(zhì)的量、質(zhì)量；
D．能夠計算出CO和甲烷的總體積，但是無法計算二者的具體體積．

解答 解：A．根據(jù)物質(zhì)分子構(gòu)成知，5.6L由CO、CH4、C2H4、C2H2組成的混合氣體完全燃燒，當(dāng)完全為乙烯時消耗氧氣體積最大，最大體積為：5.6L×$\frac{5}{2}$=14L＜18L，所以反應(yīng)后氧氣有剩余，故A正確；
B．根據(jù)C原子守恒，二氧化碳比原氣體增大的體積即為乙烯和乙炔的體積，則生成二氧化碳體積比混合物體積增大了：7.5L-5.6L=1.9L，所以乙烯和乙炔的總體積為1.9L，故B正確；
C．題干信息無法判斷CH4、C2H4、C2H2的體積，則無法計算反應(yīng)后生成水的物質(zhì)的量，故C錯誤；
D．根據(jù)B可知，混合氣體中CO和甲烷的總體積為：5.6L-1.9L=3.7L，但是題中數(shù)據(jù)無法計算一氧化碳和甲烷的具體體積，故D錯誤；
故選AB．

點(diǎn)評 本題考查混合物的有關(guān)計算，為高頻考點(diǎn)，采用極限法、差量法來分析解答即可，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．以下儀器、用蒸餾水洗凈后便可立即使用而不會對實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成誤差的是（　�。�
①中和滴定用的錐形瓶；
②中和滴定用的滴定管；
③容量瓶；
④配制一定量、一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，用于稱量的小燒杯；
⑤量筒（中和熱測定）；
⑥移液管（量取醋酸）．
A．①②⑥B．①③C．①③⑤D．②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．將10.7g  Mg、Al和Fe組成的合金溶于足量的氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L 氣體，另取等質(zhì)量的合金溶于過量鹽酸中，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下7.84L氣體，向反應(yīng)后的溶液加入過量NaOH溶液，得到沉淀物質(zhì)的量為（　　）
A．0.1molB．0.15molC．0.25molD．0.3mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)不能發(fā)生消去反應(yīng)的是（　�。�
A．溴乙烷B．2-甲基-1-丙醇
C．2-丙醇D．2，2-二甲基-1-丙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．天然維生素P（結(jié)構(gòu)簡式如圖所示）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補(bǔ)劑，關(guān)于維生素P的敘述中錯誤的是（　　）
A．可與NaOH溶液反應(yīng)，1mol該物質(zhì)可與4mol NaOH反應(yīng)
B．可與溴水反應(yīng)，且1mol該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)消耗6mol Br2
C．一定條件下1mol該物質(zhì)可與H2加成，耗H2最大量為7mol
D．維生素P遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．甲醇是基本有機(jī)化工原料．甲醇及其可制得產(chǎn)品的沸點(diǎn)如下．
 名稱 甲醇 二甲胺 二甲基甲酰胺 甲醚 碳酸二甲酯
 結(jié)構(gòu)式 CH3OH （CH3）2NH （CH3）2NCHO CH3OCH （CH3O）2CO
 沸點(diǎn)（℃） 64.7 7.4 153℃-24.9 90℃
（1）在425℃、A12O3作催化劑，甲醇與氨氣反應(yīng)可以制得二甲胺．二甲胺顯弱堿性，與鹽酸反應(yīng)生成（CH3）2NH2Cl，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Cl-）＞c[（CH3）2NH2+]＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）甲醇合成二甲基甲酰胺的化學(xué)方程式為：2CH3OH+NH3+CO?（CH3）2NCHO+2H2O△H若該反應(yīng)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則△H＜0 （填“＞”、“＜”或“=“）．
（3）甲醇制甲醚的化學(xué)方程式為：2CH3OH?CH3OCH3+H2O△H．一定溫度下，在三個體積均為1.0L 的恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)．
 容器編號 溫度/℃ 起始物質(zhì)的量/mol 平衡物質(zhì)的量/mol
 CH3OH CH3OCH3 H2O
Ⅰ 387 0.20 x 
Ⅱ 387 0.40  y
Ⅲ 207 0.20 0.090 0.090
①x/y=$\frac{1}{2}$．
②已知387℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=4．若起始時向容器I中充入0.1mol CH3OH、
0，.15mol CH3OCH3和0.10mol H2O，則反應(yīng)將向正（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行．
③容器Ⅱ中反應(yīng)達(dá)到平衡后，若要進(jìn)一步提高甲醚的產(chǎn)率，可以采取的措施為降溫．
（4）以甲醇為主要原料，電化學(xué)合成碳酸二甲酯工作原理如圖所示．

電源負(fù)極為B（填“A”或“B“），寫出陽極的電極反應(yīng)式2CH3OH+CO-2e-=（CH3O）2CO+2H+．
若參加反應(yīng)的O2為1.12m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則制得碳酸二甲酯的質(zhì)量為9.00kg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．如圖所示，A為直流電源，B為滲透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色，請?zhí)羁眨?br />（1）電源A的a為正極．
（2）濾紙B上發(fā)生的總反應(yīng)方程式為：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
（3）欲在電鍍槽中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K點(diǎn)，使c、d兩點(diǎn)短路，其中電極e為鋅（填“Fe”或“Zn”）則電極e上發(fā)生的反應(yīng)為：Zn-2e-═Zn2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．有A、B、C、D、E五種種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素：B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；D是地殼中含量最多的元素：E元素最高正價是+7價．回答下列問題：
（1）元素E在元素周期表中的位置為第三周期ⅦA族．
（2）B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)镃＞N＞O（用元素符號表示，下同）．
（3）C的氫化物與它最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)生成的物質(zhì)中所含的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價鍵．
（4）由原子個數(shù)比為1：1：1的A、B、C 三種元素組成共價化合物X，共形成4個共用電子對，X的結(jié)構(gòu)式為H-C≡N．
（5）A、D兩種元素按原子個數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將海帶中的I-氧化為碘單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的離子方程式H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O．
（6）CE3常溫下呈液態(tài)，可與水反應(yīng)生成一種酸和一種堿，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NCl3+4H2O═3HClO+NH3•H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個確定分子的是（　�。�
A．NaOHB．SiO2C．C3H6D．C3H8

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