【題目】已知常溫時(shí)，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡，測(cè)得pH＝13.0，則下列說法不正確的是(　　)

A. 所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1

B. 所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1

C. 所加的燒堿溶液pH＝13.0

D. 所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10 mol·L－1

【答案】C

【解析】pH＝13.0，代表溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1，選項(xiàng)A正確。溶液中所有的氫離子都來自于水的電離，所以溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1，選項(xiàng)B正確。最后得到的溶液的pH=13，則原來加入的氫氧化鈉的pH一定大于13（因?yàn)榧尤氲臍溲趸c要和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，使氫氧根離子濃度減�。�，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。pH＝13.0，代表溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1，所以溶液中的c(OH-)＝1.0×10－1 mol·L－1，所以c(Mg2＋)＝，選項(xiàng)D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵型體，25 ℃時(shí)，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH 的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 向pH=5 的高鐵酸鹽溶液中加入KOH溶液，離子方程式為HFeO4－+OH－＝FeO42－+H2O

B. 為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽，應(yīng)控制pH≥9

C. 已知H3FeO4+的電離平衡常數(shù)分別為：K1=2.5×10-2，K2=4.8×10-4，K3=5.0×10-8，當(dāng)pH= 4時(shí)，溶液中c(HFeO4－)/ c(H2FeO4)= 1.2

D. pH=2 時(shí)，溶液中主要含鐵型體濃度的大小關(guān)系為 c(H2FeO4)> c(H3FeO4+)> c(HFeO4－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】天宮二號(hào)空間實(shí)驗(yàn)室于2016年9月15 日在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射成功。實(shí)驗(yàn)室承載了10余項(xiàng)太空實(shí)驗(yàn),其中包含了好比科幻英維“綜合材料”多晶碲化鋅(ZnTe)的實(shí)驗(yàn)。

(1)電負(fù)性Zn___________Te(填“>”或“<”或“=”)。

(2)O、S、Se與Te元素位于同一主族�；鶓B(tài)碲(Te)原子核外電子排布式為[Kr]________,有_______個(gè)未成對(duì)電子。

(3)H2O、H2S、H2Se沸點(diǎn)由低到高順序?yàn)?/span>______，推斷的依據(jù)是_______;SO2分子中S原子采取_____雜化;用價(jià)層電子對(duì)互斥理論解釋SO42-的鍵角大于SO32-的原因是____________。

(4)向氯化鋅溶液中加入過量的氨水,得到[Zn(NH3)4]Cl2,此配位化合物中含有的化學(xué)鍵有共價(jià)鍵、____、_______。

(5)碲化鋅晶體有兩種結(jié)構(gòu)，其中一種晶胞結(jié)構(gòu)如下圖:

晶胞中含有_____個(gè)Te原子;與Te原子距離最近的Te原子有______個(gè);若兩個(gè)距離最近的Te原子間距為apm.則晶體密度為_________g/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向20mL 1molL﹣1的Al2（SO4）3溶液中加入20mLNaOH溶液，充分反應(yīng)可得1.56g沉淀，則加入的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能是____、____．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Hagemann酯的合成路線如下（部分反應(yīng)條件略去）：

（1）Hagemann酯的分子式為_____________。

（2）已知A→B、B→C均為加成反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡式是__________。

（3）E→F的化學(xué)方程式是_______________。

（4）已知Hagemann酯的一種同分異構(gòu)體有下列結(jié)構(gòu)特征：

①含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基；②除苯環(huán)外核磁共振氫譜吸收峰只有1個(gè)；③存在甲氧基（-OCH3）。則該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

（5）下列說法正確的是________________。

①G為芳香族化合物

②A能和HCl加成得到聚氯乙烯的單體

③G與NaOH溶液共熱，能得到甲醇

④在Ni催化下，1molHagemann酯最多能與2 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)苯分子中的化學(xué)鍵描述正確的是(　　)

A. 每個(gè)碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個(gè)形成大π鍵

B. 每個(gè)碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大π鍵

C. 碳原子的三個(gè)sp2雜化軌道與其他形成兩個(gè)σ鍵

D. 碳原子的未參加雜化的2p軌道與其他形成σ鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用98%的濃硫酸(密度為1.84 g·cm-3)配制1mol·L-1的稀硫酸100mL，配制溶液時(shí)可能用到的儀器有①玻璃棒；②膠頭滴管；③100mL容量瓶；④托盤天平；⑤50mL燒杯；⑥10mL量筒。則正確的選用順序是 ( )

A.⑥③⑤①②B.⑥⑤③①②

C.④⑤③②①D.⑥⑤①③②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是 （ ）

A. 電池工作時(shí)，CO32-向電極B移動(dòng)

B. 電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2 +2e- +2OH- = 2H2O

C. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：1/2O2+2e- + CO2 = CO32-

D. 反應(yīng)CH4 + H2O= 3H2 + CO，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是 ( )

A. 向Ba(OH)2溶液中加稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42 ===BaSO4↓＋H2O

B. 用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

C. 向小蘇打溶液中加入少量的澄清石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO

D. 足量CO2通入NaOH溶液：CO2＋2 OH－＝CO＋H2O

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