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制取下列元素的單質時，反應原理相同的是


  1. A.
    Cl、Br、P
  2. B.
    Mg、Al、Cu
  3. C.
    Fe、Sn、Br
  4. D.
    Si、P、Cl
B
解析：
元素在自然界主要以正價存在時，通過還原反應制得單質，主要以負價存在時，通過氧化反應制得單質，僅B項元素全以正價化合物形態(tài)存在于自然界中。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?濟南一模）下列為元素周期表的一部分，表中阿拉伯數(shù)字（1、2…）是原周期表中行或列的序號．請參照元素A～I在表中的位置，回答下列問題．
 縱行  1    18
 橫行
 1  A  2  13  14  15  16  17  
 2        B  C  D  E  
 3  F    G  H      I  
（1）B、C兩元素中非金屬性較強的是
氮
氮
（寫出元素名稱），請設計一個簡單的實驗證明這一結論
取碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液置于試管中，向其中滴加稀硝酸，觀察是否有無色無味的氣體產生，HNO3+NaHCO3═NaNO3+H2O+CO2↑
或2HNO3+Na2CO3═2NaNO3+H2O+CO2↑
取碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液置于試管中，向其中滴加稀硝酸，觀察是否有無色無味的氣體產生，HNO3+NaHCO3═NaNO3+H2O+CO2↑
或2HNO3+Na2CO3═2NaNO3+H2O+CO2↑
．
（2）表中某元素能形成兩性氧化物，寫出該氧化物溶于氫氧化鈉溶液的離子反應方程式
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

（3）表中某元素的單質在常溫下為氣態(tài)，該元素能與A～I中的一種元素構成原子個數(shù)比為1：1和1：2的兩種共價化合物X和Y，該元素還能與A～I中的另一種元素構成離子個數(shù)比為1：1和1：2的兩種離子化合物Z和M．寫出Z與Y反應的化學方程式：
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
．
（4）I元素在周期表里的位置在第
三
三
周期、第
VIIA
VIIA
族．
實驗室中采用如圖所示裝置模擬工業(yè)上同時制取元素A和I的單質過程：
①寫出電極C1上發(fā)生反應的電極反應式
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
．
②當電極上產生112mL（標準狀況）元素I單質氣體時（假設氣體完全逸出，溶液體積不變），燒杯中溶液的pH=
13
13
．（KW=1.00×10-14）

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科目：高中化學 來源： 題型：

硼、碳、氮、硅元素的單質及其化合物是構成自然界的重要物質．
（1）硼元素原子核外電子排布式
 
．氮元素原子的核外電子中，未成對電子數(shù)與成對電子數(shù)之比為
 
．
（2）甲烷是最簡單的有機物，實驗室可通討下列反應制�。篊H3COOHNa+NaOH
CaO(或MgO)
△
CH4↑+X（已配平），反應涉及到的物質中，X屬于
 
晶體（填晶體類型），MgO晶體的熔點比CaO高，主要原因是
 
．
（3）甲硅烷能與硝酸銀發(fā)生如下反應：SiH4+8AgNO3+2H2O→8Ag↓+SiO2↓+8HNO3該反應中硅元素被氧化，由此可判斷非金屬性Si比 H
 
 （填“強”、“弱”或“無法比較”）
（4）石墨晶體具有層狀結構，在層與層之間嵌入金屬K原子，能形成石墨夾層離子化合物（KC8），KC8固態(tài)時也能導電，導電的粒子是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

原子序數(shù)小于18的元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)這2n+1，原子核內質子數(shù)為2n2-1．下列關于元素X的說法中，錯誤的是（　�。�
A、元素X形成的最高價氧化物對應的水化物是最強酸B、工業(yè)上制取某種X的單質常用電解其化合物水溶液的方法C、在加熱時，金屬銅與某種X的單質反應生成綠色或藍色產物D、工業(yè)上常用鋼瓶保存X的單質

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科目：高中化學 來源： 題型：

制取下列元素的單質時，反應原理相同的是

A. Cl、Br、P

B. Mg、Al、Cu

C. Fe、Sn、Br

D. Si、P、Cl

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