【題目】在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：I2(g)+H2(g)2HI(g)，已知I2、H2、HI的起始濃度分別為0.1molL-1 、0.3molL-1、0.2molL-1，一定條件下當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是

A.H2為0.15molL-1B.HI為0.35molL-1

C.I2為0.2molL-1D.HI為0.4molL-1

【答案】B

【解析】

化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開(kāi)始，也可以從逆反應(yīng)開(kāi)始，或者從正逆反應(yīng)開(kāi)始，不論從哪個(gè)方向開(kāi)始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，I2、H2的濃度最小，HI的濃度最大；若反應(yīng)逆正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，I2、H2的濃度最大，HI的濃度最小；利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計(jì)算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實(shí)際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析。

若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，I2、H2的濃度最小，HI的濃度最大，假定完全反應(yīng)，則：

若反應(yīng)逆正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，I2、H2的濃度最大，HI的濃度最小，假定完全反應(yīng)，則：

由于為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以平衡時(shí)濃度范圍為0＜c(I2)＜0.2，0.2＜c(H2)＜0.4，0＜c(HI)＜0.4，故選：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是（ ）

A.用排飽和食鹽水法收集氯氣

B.加壓條件有利于N2和H2反應(yīng)生成NH3

C.將盛有NO2的球浸泡在熱水中顏色加深

D.加催化劑，使N2和H2在一定的條件下轉(zhuǎn)化為NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是用于航天飛行器中的一種全天候太陽(yáng)能電化學(xué)電池在光照時(shí)的工作原理。下列說(shuō)法正確的是

A. 該電池與硅太陽(yáng)能電池供電原理相同

B. 光照時(shí)，H+由a極室通過(guò)質(zhì)子膜進(jìn)入b極室

C. 夜間無(wú)光照時(shí)，a電極流出電子

D. 光照時(shí)，b極反應(yīng)式是VO2++2OH--e-=VO2++H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對(duì)比分析所得結(jié)論不正確的是（ ）

①

②

③

A.由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體

B.紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)

C.由③說(shuō)明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物

D.③的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出CO2，由此說(shuō)明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

（1）步驟①的主要反應(yīng)為：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2

上述反應(yīng)配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為__________。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是________________。

（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是____________，濾渣2的主要成分是_____________及含硅雜質(zhì)。

（3）步驟④調(diào)濾液2的pH使之變____________（填“大”或“小”），原因是___________________（用離子方程式表示）。

（4）有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到___________（填標(biāo)號(hào)）得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。

a．80℃ b．60℃ c．40℃ d．10℃

步驟⑤的反應(yīng)類(lèi)型是___________________。

（5）某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制備K2Cr2O7，最終得到產(chǎn)品 m2 kg，產(chǎn)率為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】牙齒表面由一層硬的、成分為Ca3(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)，它在唾液中存在下列平衡：Ca3(PO4)3OH5Ca2++3PO43-+OH-，已知Ca3(PO4)3F的溶解度比Ca3(PO4)3OH（s）更小，為了保護(hù)牙齒，世界各地均采用了不同的措施。下列措施中不能保護(hù)牙齒的是

A.少吃甜食B.在牙膏中加入適量氟化物添加劑

C.在飲用水中加入擰檬片D.在牙膏中添加適量的Ca2+或PO43-離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鹽在化學(xué)工業(yè)中有重要的應(yīng)用，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)用離子方程式表示FeCl3可作凈水劑的原因:______________________________。

(2)常溫下，在pH=3的硫酸與pH =11的Na2S溶液中，水電離出來(lái)的c(OH-)之比為_______

(3)物質(zhì)的量濃度相等的下列溶液①NH4Cl②NH4 HSO4③（NH4 ) 2SO4④CH3 COONH4⑤NH3 H2O，溶液中的C(NH4 +)由大到小的順序是__________________(用序號(hào)表示）。

(4)25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表：

Ka1

Ka2

H2SO3

1.3x10-2

6.3x10-8

H2CO3

4.2x10-7

5.6x10-11

①0.10 mol L-1NaHSO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__________________

②向NaHCO3溶液中通入少量二氧化硫時(shí)反應(yīng)的離子方程式為__________________________

(5)已知 25 ℃ 時(shí) Ksp[Mg(OH)2] =1.8×10-11, Ksp[Cu(OH)2] =2.2 ×10-20.25 ℃時(shí)，向濃度均為0.1 mol L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________(填化學(xué)式）沉淀;當(dāng)體系中兩種沉淀共存時(shí)，=_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．現(xiàn)有下列儀器或用品：①鐵架臺(tái)（含鐵圈、各式鐵夾） ②錐形瓶 ③酸式滴定管和堿式滴定管 ④燒杯 ⑤玻璃棒 ⑥膠頭滴管 ⑦天平（含砝碼） ⑧濾紙 ⑨量筒 ⑩過(guò)濾漏斗；

現(xiàn)有下列藥品：（A）NaOH固體 （B）標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液（C）未知濃度鹽酸 （D）蒸餾水（E）碳酸鈉溶液

根據(jù)所做過(guò)的學(xué)生實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：

（1）過(guò)濾時(shí)，應(yīng)選用的上述儀器是_________________________（填編號(hào)）。

（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，還缺少的儀器是__________。

（3）做酸堿中和滴定時(shí)，還缺乏的試劑是____________________。

（4）進(jìn)行中和滴定時(shí)，絕不可用將要盛的溶液事先潤(rùn)洗的儀器是下列的______（填編號(hào)）。甲．酸式滴定管 乙．堿式滴定管 丙．錐形瓶

（5）用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作為指示劑，造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是______________。

A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的NaOH中混有Na2CO3雜質(zhì)

B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其他操作正確

C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用未知液潤(rùn)洗

D．滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失。

II. 甲醇（CH3OH）是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。

（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1

反應(yīng)II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2

①反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________________________

②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅱ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH2______0，ΔS______0 (填“＞”、“＝”或“＜”＝)。

③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)=0.2 mol·L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為________。

（2）已知在常溫常壓下，某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如下圖所示的電池裝置：

①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH ＝-1275.6 kJ·mol-1

②H2O(g)＝H2O(l) ΔH ＝-44.0 kJ·mol-1

①寫(xiě)出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式____________________。

②寫(xiě)出上圖電池裝置中負(fù)極反應(yīng)式：________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)又名大蘇打、海波，易溶于水，難溶于乙醇，在中性或堿性溶液中較穩(wěn)定，廣泛應(yīng)用于日常生產(chǎn)生活中。向下圖所示裝置中通入SO2，在加熱條件下反應(yīng)可制得Na2S2O3·5H2O。

回答下列問(wèn)題：

(1)S2O32-結(jié)構(gòu)式如圖所示，其中S*的化合價(jià)為_________。

(2)燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

(3)25℃時(shí)，當(dāng)溶液pH接近7時(shí)，需立即停止通SO2，原因是____________________。(用離子方程式表示)

(4)反應(yīng)終止后，經(jīng)加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌、干燥等一系列操作可得Na2S2O3·5H2O晶體。其中洗滌劑可選用____________。(填標(biāo)號(hào))

A．水 B．乙醇 C．稀鹽酸 D．氫氧化鈉溶液

(5)準(zhǔn)確稱(chēng)取1.4g產(chǎn)品，加入剛煮沸并冷卻過(guò)的水20mL，使其完全溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)碘水溶液滴定。已知：2S2O32-+I2(aq)=S4O62-(無(wú)色)+2I-(aq)。


①標(biāo)準(zhǔn)碘水應(yīng)盛放在_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

②第一次滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，滴定管中的液面如下圖所示，則第一次消耗碘水標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為_____mL。

③重復(fù)上述操作三次，記錄另兩次數(shù)據(jù)如下表，則產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______％。(保留1位小數(shù))

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