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有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯化鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯(SOClCl)中形成的，其電池總反應方程式為8Li＋3SOCl2=6LiCl＋Li2SO3＋2S。下列敘述中正確的是(　　)

A．電解質(zhì)溶液可以用水，也可以用飽和食鹽水

B．電池工作過程中，亞硫酰氯(SOCl2)被還原成Li2SO3

C．電池工作時，鋰電極為正極，石墨電極為負極

D．電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出的硫的物質(zhì)的量之比為4∶1

【解析】金屬鋰與水反應，故電解質(zhì)溶液應用無水溶劑，A項錯誤；亞硫酰氯中硫元素化合價為＋4價，反應中被還原為硫單質(zhì)，B項錯誤；電池工作中鋰的化合價升高被氧化，應為負極，C項錯誤；根據(jù)電子守恒可知D項正確。

練習冊系列答案

大中考學法大視野光明日報出版社系列答案

相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學工業(yè)流程圖分析（解析版） 題型：填空題

高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示。

（1）工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的流程如圖所示：

①洗滌粗品時選用異丙醇而不用水的理由是。

②反應II的離子方程式為。

③高鐵酸鉀在水中既能消毒殺菌，又能凈水，是一種理想的水處理劑，它能消毒殺菌是因為它能凈水的原因是。

④已知25℃時Fe(OH)3的Ksp = 4.0×10-38，反應II后的溶液c(Fe3+)=4.0×10-5mol/L,則需要調(diào)整到時，開始生成Fe(OH)3（不考慮溶液體積的變化）。

（2）由流程圖可見，濕法制備高鐵酸鉀時，需先制得高鐵酸鈉，然后再向高鐵酸鈉中加入飽和KOH溶液，即可析出高鐵酸鉀。

①加入飽和KOH溶液的目的是。

②由以上信息可知：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉（填“大”或“小”）。

濕法	強堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e(NO3)3與NaClO反應生成紫紅色高鐵酸鹽溶液
干法	Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物

（3）干法制備K2FeO4的反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。

（4）高鐵電池是正在研制中的可充電干電池，高鐵電池具有工作電壓穩(wěn)定，放電時間長等優(yōu)點，有人以高鐵酸鉀、二氧化硫和三氧化硫原料，以硫酸酸鉀為電解質(zhì)，用惰性電極設計成高溫下使用的電池，寫出該電池正極電極反應式。

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學基本營養(yǎng)物質(zhì)（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物，且它們均為混合物

B．煤、石油和天然氣都是化石燃料，且它們均不能再生

C．果糖、蔗糖和麥芽糖都能發(fā)生水解反應，且產(chǎn)物均為葡萄糖

D．乙酸和葡萄糖都能與新制的Cu(OH)2反應，且反應類型均為氧化反應

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學同分異構體的判斷（解析版） 題型：選擇題

已知圖一表示的是可逆反應CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g) ΔH>0的化學反應速率(v)與時間(t)的關系,圖二表示的是可逆反應2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0的濃度(c)隨時間(t)的變化情況。下列說法中正確的是