Question

（14分）(1)砷及其化合物有毒，如砒霜（As₂O₃）有劇毒，環(huán)境監(jiān)測和法醫(yī)學(xué)分析砒霜中毒的反應(yīng)原理：As₂O₃ + 6Zn + 12HCl = 6ZnCl₂ + 2AsH₃↑+ 3H₂O，
反應(yīng)中氧化劑是           ，氧化產(chǎn)物是          ；
被氧化的元素是    ，還原產(chǎn)物與氧化劑的物質(zhì)的量比      ，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是        。
(2)已知硫酸錳(MnSO₄)和過硫酸鉀(K₂S₂O₈)兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。
①請寫出并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：
                                                              
②若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳（MnCl₂），當(dāng)它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有                   。

Answer 1

(1) As₂O₃  ；ZnCl₂；   Zn  ；  2 ：1  ；  12e^— 
(2)① 2MnSO₄ + 5K₂S₂O₈ + 8H₂O="===" 2KMnO₄ + 4K₂SO₄ + 8H₂SO₄
②Cl₂（答HClO或HClO₃也給分）（2分）

（1）反應(yīng)中As的化合價(jià)從＋3價(jià)降低到－3價(jià)，得到6個(gè)電子，所以As₂O₃是氧化劑，還原產(chǎn)物是AsH₃，則還原產(chǎn)物與氧化劑的物質(zhì)的量比2︰1；鋅的化合價(jià)從0價(jià)升高到＋2價(jià)，失去2個(gè)電子，所以Zn是還原劑，被氧化的元素是鋅，氯化鋅是氧化產(chǎn)物轉(zhuǎn)移電子是12個(gè)。
（2）①M(fèi)n的化合價(jià)從＋2價(jià)升高到＋7價(jià)，失去5個(gè)電子。S元素的化合價(jià)從＋7價(jià)降低到＋6價(jià)，得到1個(gè)電子，所以還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是5︰2，因此方程式為2MnSO₄ + 5K₂S₂O₈ + 8H₂O="===" 2KMnO₄ + 4K₂SO₄ + 8H₂SO₄。
②由于氯離子也能被氧化，所以生成物還有氯氣。