【題目】下列物質(zhì)加入水中，使水的電離程度增大，且所得溶液顯酸性的是（ ）
A.CH3COOH
B.Al2（SO4）3
C.NaOH
D.Na2CO3

【答案】B
【解析】解：A、乙酸是弱酸，加入后溶液中的氫離子濃度增大，抑制了水的電離，故A錯(cuò)誤；B、Al2（SO4）3是強(qiáng)酸弱堿鹽，鋁離子結(jié)合水電離的氫氧根，促進(jìn)了水的電離，溶液顯示酸性，故B正確；
C、氫氧化鈉是強(qiáng)堿，加入后是水溶液中的氫氧根離子濃度增大，抑制了水的電離，故C錯(cuò)誤；
D、Na2CO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根結(jié)合水電離的氫離子，促進(jìn)了水的電離，但是溶液顯示堿性，故D錯(cuò)誤．
故選B．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）N2O4（g）△H＜0．現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖．下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示NO2濃度隨時(shí)間的變化
B.a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是b和d
C.反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4mol N2O4
D.若要達(dá)到與d相同的狀態(tài)，在25min時(shí)還可以采取的措施是適當(dāng)縮小容器體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解滴有酚酞的飽和食鹽水時(shí)，附近溶液先變紅的電極是（ ）

A.陽極B.陰極C.正極D.負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】觀察下圖A、B、C三個(gè)裝置，回答下列問題：

(1)把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯中，可觀察到鋅片上有氣泡，再平行插入一碳棒，可觀察到碳棒上______（填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生。用導(dǎo)線把鋅片和碳棒連接起來組成一個(gè)原電池(圖A)，正極的反應(yīng)式為______________。

(2)如果燒杯中最初裝入的是500 mL2 mol/L硫酸溶液，構(gòu)成銅鋅原電池（圖B，假設(shè)產(chǎn)生的氣體沒有損失），當(dāng)收集到11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)H2時(shí)，溶液體積變化忽略不計(jì)，則燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)及其物質(zhì)的量濃度為________。

(3)如果電極材料分別是鐵片和石墨并進(jìn)行連接，插入氯化鈉溶液中(圖C)，放置數(shù)天后，鐵片生銹。負(fù)極反應(yīng)式為___________。

(4)將銅粉末用10% H2O2和3.0 mol/L的H2SO4混合溶液處埋，測得不同溫度下銅的平均溶解速率如下表：

由表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著溫度的升高而下降，其主要原因是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2016年8月，聯(lián)合國開發(fā)計(jì)劃署在中國的首個(gè)“氫經(jīng)濟(jì)示范城市”在江蘇如皋落戶．用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A.放電時(shí)，甲電極反應(yīng)為：NiO（OH）+H2O+e═Ni（OH）2+OH
B.放電時(shí)，甲電極為正極，OH移向乙電極
C.電池總反應(yīng)為H2+2NiO（OH） 2Ni（OH）2
D.充電時(shí)，電池的碳電極與直流電源的正極相連

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在盛有溴化鉀溶液的試管中加入足量的氯水，再加少量的CCl4，充分震蕩靜置后（ ）

A.溶液分層，下層紅棕色B.溶液分層，上層紅棕色

C.溶液分層，下層紫紅色D.溶液分層，上層紫紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室里做鈉跟水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，用到的儀器和藥品是

①試管夾 ②鑷子 ③小刀 ④濾紙 ⑤研缽 ⑥燒杯 ⑦坩堝 ⑧石棉網(wǎng) ⑨玻璃片 ⑩藥匙

A. ①②③④ B. ②③④⑥ C. ③④⑧⑨⑩ D. ②⑤⑦⑨⑩

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)A(g)+3B(g)4C(g)+2D(g)，在不同條件下反應(yīng)，其平均反應(yīng)速率v(X)如下，其中反應(yīng)速率最快的是

A. v(C)=0.2mol(L·s) B. v(D)=6mol (L·min)

C. V(A)=4mol(L·min) D. v(B)=8mol(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（多選）在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M，N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（ ）

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2 NM
B.t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡
C.t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D.t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍

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