【題目】研究性學習小組在辛集中學的玫瑰園與辛中公園附近分別采集一份土壤,分別配制成體積相同的兩份營養(yǎng)液,其中兩份各成分的含量如下:
含量 成分 | KCl | K2SO4 | ZnSO4 | ZnCl2 |
① | 0.3mol | 0.2mol | 0.1mol | ﹣ |
② | 0.1mol | 0.3mol | ﹣ | 0.1mol |
兩份營養(yǎng)液的成分
A. 完全不同 B. 完全相同
C. 只有n(K+)相同 D. 只有 n(Cl﹣)相同
【答案】B
【解析】
第一份營養(yǎng)液中,0.3mol KCl里面有0.3mol 鉀離子和0.3mol 氯離子, 0.2mol 硫酸鉀里面有0.2mol=0.4mol鉀離子和0.2mol 硫酸根離子, 硫酸鋅里面有0.1mol 鋅離子和0.1mol 硫酸根離子,那么總共此營養(yǎng)液里面有:n(K)=0.3mol+0.4mol=0.7mol ,n(SO42-)=0.2mol+0.1mol=0.3mol n(Zn2+)=0.1mol, n(Cl-)=0.3mol 。第二份營養(yǎng)液中, 0.1mol KCl 里面有0.1mol 鉀離子和0.1mol氯離子, 0.3mol硫酸鉀里面有0.3mol 2=0.6mol鉀離子和0.3mol 硫酸根離子, 0.1mol 氯化鋅里面0.1mol有0.1mol 鋅離子和0.1mol 2=0.2mol 氯離子,則第二份營養(yǎng)液內有: :n(K)=0.1mol+0.6mol=0.7mo , n(SO42-)=0.3mol , n(Zn2+)=0.1mol , n(Cl-)=0.1mol +0.1mol =0.3mol ;對比以上可以知道:因體積相同,兩種營養(yǎng)液相同離子的物質的量相同,則兩種營養(yǎng)液離子濃度完全相同。A. 完全不同不符合題意,故A錯誤;B. 完全相同符合題意,故B正確;C. 只有n(K+)相同不符合題意,故C錯誤 ;D. 只有 n(Cl﹣)相同不符合題意,故D錯誤。答案:B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】與醋酸有關的反應方程式正確的是
A. 與燒堿反應:OH-+CH3COOH → CH3COO-+H2O
B. 與CaCO3反應:CO32-+2CH3COOH → 2CH3COO-+CO2↑+H2O
C. 乙醛氧化:CH3CHO+O2 CH3COOH
D. 制乙酸乙酯:CH3COOH+C2H518OH CH3COOC2H5+H218O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】【化學—選修5有機化合物】甲苯是有機化工生產(chǎn)的基本原料之一。利用乙醇和甲苯為原料,可按下列路線合成分子式均為C9H10O2的有機化工產(chǎn)品E和J。
已知:
請回答:
(1)寫出下列反應方程式
①B+D→E______________________________________。
②G→H________________________________________。
(2)①的反應類型為__________;②的反應類型為__________;F的結構簡式為__________。
(3)E、J有多種同分異構體,寫出符合下列條件的4種同分異構體的結構簡式。要求:①與E、J屬同類物質②苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。
__________________________________________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關說法正確的是
A. 鉛蓄電池放電時的負極和正極的質量均增加
B. MgO(s)+C(s)Mg(s)+CO(g)在室溫下不能自發(fā)進行,說明該反應的△H <0
C. 對于發(fā)應2H2O22H2O+O2↑,加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率
D. H2O與金屬Na反應生成1molH2,反應中轉移的電子數(shù)為6.02×1023
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列離子反應方程式,書寫正確的是
A. 碳酸鈉溶液中加入鹽酸 CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B. 稀硫酸中加入鐵粉 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C. 碳酸鈣中加入鹽酸 CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D. 氫氧化鋇溶液中加入硫酸 H++OH-=H2O
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【題目】下表為元素周期表的一部分,a、b、c……為部分元素;卮鹣铝袉栴}:
(1)請寫出上述元素c原子基態(tài)核外電子排布式_______________; d+基態(tài)核外電子排布式_______________________________。
(2)請寫出一個能比較f、h非金屬性強弱的反應的化學方程式___________________。
(3)請比較f、h、i 三種元素的第一電離能由大到小的順序________(寫元素符號);b、e、j三種元素的電負性由大到小的順序________(寫元素符號)。i2-與b+兩種微粒半徑大小: i2-___b+ (填>、=或<)。
(4)請寫出e 元素最高價氧化物對應的水化物與a、b、i三種元素形成的化合物反應 的離子方程式___________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】0.lmol/L的K2CO3溶液中,由于CO32-的水解,使得c(CO32-)<0.lmol/L。如果要使c(CO32-)更接近于0.lmol/L,可以采取的措施是( )
A.加入少量鹽酸 B.加入適量的水 C.加入適量的KOH D.加熱
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【題目】BaCl2可用于電子、儀表等工業(yè)。以毒重石(主要成分BaCO3,含少量CaCO3、MgSO4、Fe2O3、SiO2等雜質)為原料,模擬工業(yè)提取BaCl2·2H2O的流程如下:
已知:(1)Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9
(2)離子濃度小于至1×10-5認為沉淀完全。
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
開始沉淀時的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀時的pH | 13.9 | 11.0 | 3.7 |
(1)濾渣I的成分為________(填化學式),過濾所需玻璃儀器有______________。
(2)加入NaOH溶液后所得濾液III中,含有的Mg2+濃度為_____;加入H2C2O4時應避免過量,其原因是__________________________________。
(3)BaCl2母液中除了含有Ba+、Cl-外,還含有大量的______(填離子符號)。有人從“綠色化學”角度設想將“母液”沿虛線進行循環(huán)使用,請分析在實際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行,_______(填“可行”或“不可行”),理由是_______________________。
(4)濾渣III是結石的主要成分,現(xiàn)將濾渣III 經(jīng)過洗滌干燥后在有氧環(huán)境下進行熱重分析,取146.0g灼燒,所得參數(shù)如下表。
溫度(℃) | 常溫 | 190200 | 470480 |
質量(g) | 146.0 | 128.0 | 100.0 |
濾渣III 的成分是__________(填化學式);200~470℃時發(fā)生反應的化學方程式為___________。
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