Question

反應4A（g）+3B（g）═2C（g）+D（g），2min后，B的濃度減小了0.6mol/L，下列反應速率的表示不正確的是（　　）

• A、用B表示的反應速率是0.3 mol/L?min
• B、用A表示的反應速率是0.4 mol/L?min
• C、0.3 mol/L?min是B在2min末的瞬時速率
• D、用D表示的反應速率是0.1 mol/L?min

Answer 1

考點：化學反應速率和化學計量數(shù)的關系

專題：化學反應速率專題

分析：根據(jù)n=

△c

△t

計算v（B），再根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比計算v（A）、v（D），反應速率表示是一段時間內的平均速率，不是某一時刻的瞬間速率．

解答： 解：A.2min后，B的濃度減小了0.6mol/L，則v（B）=

0.6mol/L

2min

=0.3mol/（L．min），故A正確
B．速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v（A）=

4

3

v（B）=

4

3

×0.3mol/（L．min）=0.4mol/（L．min），故B正確；
C．反應速率表示是一段時間內的平均速率，不是某一時刻的瞬間速率，故C錯誤；
D．v（D）=

1

3

v（B）=

1

3

×0.3mol/（L．min）=0.1mol/（L．min），故D正確；
故選C．

點評：本題考查化學反應速率，難度不大，常用定義法與速率規(guī)律進行計算，根據(jù)情況選擇合適的計算方法，注意反應速率表示是一段時間內的平均速率，不是某一時刻的瞬間速率．