Question

【題目】第IIA族元素在地殼內(nèi)蘊(yùn)藏較豐富，其單質(zhì)和化合物用途廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Ca原子M能層有_______個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，Mn和Ca屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬Mn的熔沸點(diǎn)等都比金屬Ca高，原因______。

(2)氯氣與熟石灰反應(yīng)制漂白粉時(shí)會(huì)生成副產(chǎn)物Ca(ClO3)2，Ca(ClO3)2中的陰離子空間構(gòu)型是_________，中心原子的雜化方式為_______。

(3)碳酸鹽的熱分解示意圖如下圖所示。熱分解溫度：CaCO3__________(填“高于”或“低于”)SrCO3，原因是_______。從成鍵軌道看，CO2分子內(nèi)的化學(xué)鍵類型有________。

(4)格氏試劑RMgX是鎂和鹵代烴反應(yīng)的產(chǎn)物，它在醚的稀溶液中以單體形式存在，在濃溶液中以二聚體存在，二聚體結(jié)構(gòu)如下圖所示。請(qǐng)?jiān)趫D中標(biāo)出二聚體中的配位鍵__________。

Answer 1

【答案】8 Mn原子半徑較小且價(jià)電子數(shù)較多，金屬鍵較強(qiáng) 三角錐形 sp3 低于 r(Ca2+)＜r(Sr2+)，CaO晶格能大于SrO晶格能，CaCO3更易分解 σ鍵、π鍵

【解析】

(1)元素有幾種電子，其核外電子就有幾種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；Mn的原子半徑更小、價(jià)電子更多；

(2)ClO3-中心原子Cl的孤電子對(duì)數(shù)==1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=1+3=4，雜化軌道數(shù)目為4，在VSEPR模型基礎(chǔ)上忽略孤對(duì)電子可得微�？臻g構(gòu)型；

(3)碳酸鹽的熱分解本質(zhì)是金屬陽(yáng)離子結(jié)合酸根離子中的氧離子，r(Ca2+)＜r(Sr2+)，CaO晶格能大于SrO晶格能；CO2分子為O=C=O結(jié)構(gòu)，雙鍵中碳原子與氧原子電子云以“頭碰頭”“肩并肩”形成進(jìn)行重疊；

(4)含有空軌道的離子和含有孤電子對(duì)的原子間易形成配位鍵，配位鍵由提供孤電子對(duì)的原子指向提供空軌道的離子。

(1)元素有幾種電子，其核外電子就有幾種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，Ca原子M層有8個(gè)電子，所以M層電子有8種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；與Ca相比，Mn的原子半徑更小、價(jià)電子數(shù)更多，Mn中金屬鍵更強(qiáng)，故金屬Mn的熔點(diǎn)沸點(diǎn)都比金屬Ca高；

(2) ClO3中心原子Cl的孤電子對(duì)數(shù)==1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=1+3=4，雜化軌道數(shù)目為4，Cl原子采取sp3雜化，微粒的VSEPR模型為四面體形，忽略孤對(duì)電子可得微�？臻g構(gòu)型為三角錐形；

(3)碳酸鹽的熱分解本質(zhì)是金屬陽(yáng)離子結(jié)合酸根離子中的氧離子，r(Ca2+)＜r(Sr2+)，CaO晶格能大于SrO晶格能，CaCO3更易分解，即碳酸鈣的熱分解溫度低于碳酸鍶；CO2分子為O=C=O結(jié)構(gòu)，雙鍵中碳原子與氧原子電子云以“頭碰頭”“肩并肩”形成進(jìn)行重疊，含有σ鍵、π鍵；

(4)配位鍵是由孤對(duì)電子與空對(duì)軌道形成的，Mg最外層有兩個(gè)電子，可以與R、X形成離子鍵，而O原子中存在孤對(duì)電子，所以兩個(gè)O(C2H5)2可以與Mg形成配位鍵，在二聚體中，同理，一個(gè)Mg與R、X相連，則另外一個(gè)X和O(C2H5)2則與Mg形成配位鍵，如圖所示：。