Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①⑩種元素，填寫下列空白：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是：________(填元素符號)。元素⑦原子結構示意圖為________________ 。元素⑩名稱為____________。

（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是_______，堿性最強的化合物的電子式是：____________。

（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是________；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程

式_______________________________________。

（4）③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子的半徑由大到小的順序是_______________。

（5）元素③的氫化物常溫下和元素⑦的單質反應的化學方程式為_______________。

（6）用一個離子方程式證明⑦和⑩的非金屬性強弱________________。

Answer 1

【答案】 Ar 溴 HClO4 Al或鋁 Al2O3 +2OH-=2AlO2-+H2O S2- > Cl- > O2- Cl2+H2O =HCl+HClO Cl2 +2Br-=Br2+2Cl-

【解析】（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是稀有氣體Ar。氯元素原子結構示意圖為。元素⑩名稱為溴。（2）非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，則在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO4，堿性最強的化合物是KOH，屬于離子化合物，電子式是。（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是Al，它的氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式為Al2O3 +2OH-=2AlO2-+H2O。（4）離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子的半徑由大到小的順序是S2- > Cl- > O2-。（5）元素③的氫化物常溫下和元素⑦的單質反應的化學方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO。（6）氯氣能置換出單質溴，說明氯元素非金屬性強于溴，反應的離子方程式為Cl2 +2Br-=Br2+2Cl-。