甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)（可以是溶液）中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲
丁
乙
丁
甲
丙．按要求回答下列問(wèn)題：
（1）若甲為碳，則乙為
 
（填化學(xué)式，下同），丙為
 
．
（2）若甲為氯氣，則丁為
 
，丙為
 
．
（3）若甲為二氧化硫，丁為氫氧化鈉溶液，則丙→乙的離子方程式為
 
．
（4）若甲為氯化鋁溶液，丁為氫氧化鈉溶液，則乙→丙的離子方程式為
 
．
考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷
專題：推斷題
分析：（1）由于甲、乙能連續(xù)與丁反應(yīng)，且丙還能與甲反應(yīng)生成乙，若甲為碳，則丁為氧氣，乙為CO，丙為二氧化碳，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；
（2）若甲為氯氣，則丁為變價(jià)金屬，則丁為Fe，乙為氯化鐵，在溶液中氯化鐵與Fe反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵被氯氣氧化為氯化鐵，即丙為氯化亞鐵；
（3）若甲為二氧化硫，丁為氫氧化鈉溶液，則乙為亞硫酸鈉，丙為亞硫酸鈉；
（4）若甲為氯化鋁溶液，丁為氫氧化鈉溶液，則乙為氫氧化鋁，丙為偏鋁酸鈉．
解答： （1）由于甲、乙能連續(xù)與丁反應(yīng)，且丙還能與甲反應(yīng)生成乙，若甲為碳，則丁為氧氣，乙為CO，CO與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與碳反應(yīng)生成CO，即丙為二氧化碳，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故答案為：CO；CO2；
（2）若甲為氯氣，則丁為變價(jià)金屬，則丁為Fe，乙為氯化鐵，在溶液中氯化鐵與Fe反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵被氯氣氧化為氯化鐵，即丙為氯化亞鐵，故答案為：FeCl2；FeCl3；
（3）若甲為二氧化硫，丁為氫氧化鈉溶液，則乙為亞硫酸鈉，丙為亞硫酸鈉，丙→乙的離子方程式為：SO32-+SO2+H2O=2HSO3-，故答案為：SO32-+SO2+H2O=2HSO3-；
（4）若甲為氯化鋁溶液，丁為氫氧化鈉溶液，則乙為氫氧化鋁，丙為偏鋁酸鈉，則乙→丙的離子方程式為：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，故答案為：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物推斷，難度不大，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．常溫下X的氫化物XH3溶于水PH＞7；Y是地殼里含量最多的金屬元素，其單質(zhì)與酸堿均能反應(yīng)；Z2有毒，其水溶液有漂白性；R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4S軌道的電子數(shù)的3倍，RZ2溶液呈淺綠色．回答下列問(wèn)題：
（1）Z的基態(tài)原子電子排布式為
 
，X所在周期中原子半徑最大的主族元素是
 
．
（2）Z2的晶體類型是
 
，XZ3分子立體構(gòu)型是
 
．
（3）Y單質(zhì)的晶體晶胞如圖，晶胞中Y原子的個(gè)數(shù)為
 
．
（4）向RZ2溶液中滴入Z2的水溶液出現(xiàn)黃色，再滴入周期表中電負(fù)性最大的元素形成的鈉鹽溶液，至溶液呈無(wú)色為止，生成一配合物（其中：中心離子數(shù)與配體數(shù)之比為1：6），寫出生成配合物的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）NOCO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：
t/℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式：K=
 
；
（2）該反應(yīng)為
 
（選填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；
（3）某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：c（CO2）×c（H2）=c（CO）×c（H2O），試判此時(shí)的溫度為
 
．
（4）在1000℃條件下，測(cè)得反應(yīng)混合物中四個(gè)物質(zhì)的濃度如下表：
氣體CO2H2COH2O
濃度（mol/L）0.10.90.30.3
則此時(shí)刻，v（正）
 
 v（逆）（選填“大于”、“等于”或“小于”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)中很多的物質(zhì)制備及其除雜蘊(yùn)藏很多的化學(xué)原理，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：I．海水提溴是重要的化工操作，其對(duì)應(yīng)的操作流程如下：

（1）步驟I的操作步驟有
 
，將得到的固體制成稀溶液進(jìn)行電解可制備“84消毒液”，通電時(shí)氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（2）Ⅱ中調(diào)節(jié)溶液pH為3.5能更有效地提高C12的利用率，其理由是
 

（3）Ⅲ中Br2轉(zhuǎn)化為NaBr，NaBr03的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)．它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：
（1）若A是當(dāng)前最常用的太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換為電能的材料．C的水溶液俗稱水玻璃，D為硅酸．則：
寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式
 
．寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式
 
．
（2）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬．反應(yīng)①、⑤均用鹽酸，D物質(zhì)是紅褐色．則：
寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式
 
．B溶液中加入NaOH溶液的現(xiàn)象是
 
，沉淀顏色發(fā)生變化對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板（銅質(zhì)），寫該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）若D物質(zhì)是常見的兩性氫氧化物，反應(yīng)②③⑤均要用強(qiáng)堿溶液，反應(yīng)④是通入過(guò)量的CO2．則：反應(yīng)②的離子方程式為
 
．反應(yīng)④的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

微量元素、維生素、藥物等與人類健康和疾病的防治密切相關(guān)．
①下列屬于微量元素的是
 
．
a．I   b．Cl   c．Na
②下列屬于消炎藥物的是
 
．
a．青霉素   b．阿司匹林   c．氫氧化鋁
③下列視頻富含維生素C的是
 
．
a．牛乳   b．西紅柿   c．果糖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖在下襯白紙的玻璃片中央放置適量的KMnO4顆粒，在周圍分別滴加一滴KBr溶液，品紅溶液，含有酚酞的澄清石灰水，F(xiàn)eC12溶液，然后在KMnO4晶體上滴加適量的濃鹽酸，迅速蓋好表面皿．提示：實(shí)驗(yàn)室中所用的少量氯氣可以用下述原理制�。�
2KMnO4+16HC1（濃）═2KC1+2MnC12+5C12↑+8H2O，
此反應(yīng)在常溫下即能進(jìn)行．
（1）a處反應(yīng)離子方程式是
 
．
（2）b處的現(xiàn)象是
 
；d處的現(xiàn)象是
 
．
（3）c處反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)在工業(yè)上用此原理制取漂白粉，在制取過(guò)程中用石灰乳而不用飽和石灰水的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，已知弱酸的電離常數(shù)：Ki（CH3COOH）=1.8×10-5；Ki1（H2CO3）=4.4×10-7；Ki2（H2CO3）=4.7×10-11；Ki（HClO）=4.0×10-8．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、物質(zhì)的量濃度相等的溶液pH關(guān)系：pH（NaClO）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B、向NaClO溶液中通少量CO2：CO2+NaClO+H2O→NaHCO3+HClO
C、a mol/L HClO與b mol/L NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c（Na+）＞c（ClO-），則a一定小于b
D、向氯水中加入NaHCO3固體，可以增大氯水中次氯酸的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述Ⅰ和敘述Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（　　）
選項(xiàng)敘述I敘述II
A二氧化硅有導(dǎo)電性二氧化硅可用于制備光導(dǎo)纖維
B次氯酸有強(qiáng)氧化性次氯酸可以使有色布條褪色
CFe3+具有氧化性可以用KSCN溶液檢驗(yàn)的Fe 3+存在
DNa2O、Na2O2組成元素相同與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)物也相同
A、AB、BC、CD、D

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