用移液管取10ml燒堿溶液注入25ml潔凈的堿式滴定管中，則液面讀數(shù)應


  1. A.
    在10mL——15mL之間
  2. B.
    恰好在15mL處
  3. C.
    小于15mL
  4. D.
    大于15mL
D
試題分析：滴定管的“0“刻度在上面，另外在25ml刻度線處的下面還有空間，所以如果將10ml燒堿溶液注入25ml潔凈的堿式滴定管中，液面讀數(shù)應大于15ml，答案D。
考點：考查滴定管的構(gòu)造
點評：該題是常識性知識的考查，學生只要能熟練是記住滴定管的構(gòu)造，就很容易得出正確的結(jié)論，難度不大。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?南京二模）碘酸鈣[Ca（IO3）2]是目前廣泛使用的既能補碘又能補鈣的新型食品和飼料添加劑．
幾種鹽的溶解度（g/100g水）
溫 度/℃

物質(zhì)		 0 10 20 40 60 80
KIO3 4.60 6.27 8.08 12.6 18.3 24.8
KCl 28.1 31.2 34.2 40.1 45.8 51.3
CaCl2 59.5 64.7 74.5 128 137 147
Ca（IO3）2 0.119（5℃） 0.195（15℃） 0.307（25℃） 0.520 0.621 0.669
（1）實驗室制備碘酸鈣的實驗步驟如下：
步驟1：在100mL圓底燒瓶中依次加入2.20g 碘、2.00g 氯酸鉀和45mL水，加熱、攪拌，使氯酸鉀溶解．
步驟2：滴加6mol/L鹽酸至pH=1，按如圖所示組裝儀器，保持水浴溫度85℃左右，發(fā)生反應：
I2+2KClO3+HCl═KIO3+HIO3+KCl+Cl2↑
步驟3：將反應液轉(zhuǎn)入150mL 燒杯中，加入A溶液，調(diào)節(jié)溶液pH=10．
步驟4：用滴定管加10mL 1mol/L CaCl2溶液，并不斷攪拌．
步驟5：反應混合物先用水冷卻，再在冰水中靜置10分鐘，過濾，用少量冰水洗三次，再用少量無水乙醇洗滌一次，抽干后，將產(chǎn)品轉(zhuǎn)移到濾紙上，晾數(shù)分鐘，得碘酸鈣產(chǎn)品．
①步驟2中反應溫度不能太高的原因是
溫度過高，碘升華，KIO3分解，影響產(chǎn)率
溫度過高，碘升華，KIO3分解，影響產(chǎn)率
．
②步驟3中A溶液是
KOH溶液或Ca（OH）2 溶液
KOH溶液或Ca（OH）2 溶液
．
③步驟4中實驗現(xiàn)象是
出現(xiàn)渾濁
出現(xiàn)渾濁
有沉淀生成
有沉淀生成
．
④步驟5中在冰水中冷卻靜置的目的是
使Ca（IO3）2沉淀完全
使Ca（IO3）2沉淀完全
．再用無水乙醇洗滌的目的是
乙醇易揮發(fā)可加快干燥
乙醇易揮發(fā)可加快干燥
．
（2）測定產(chǎn)品中碘酸鈣含量的實驗步驟如下：
準確稱取產(chǎn)品a g（約0.6g），置于100mL燒杯中，加1：1高氯酸20mL，微熱溶解試樣，冷卻后移入250mL 容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻，得試液．
準確量取所得試液50.00mL 置于250mL 碘量瓶中，加入1：1高氯酸2mL，3g 碘化鉀，蓋上瓶塞，在暗處放置3 分鐘，加50mL 水，用濃度為0.1000mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至淺黃色，加入 2mL 0.5%淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點，讀數(shù)．
滴定過程中發(fā)生的反應如下：
  Ca（IO3）2+2HClO4═2HIO3+Ca（ClO4）2，IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
①準確量取50.00mL試液的玻璃儀器是
酸式滴定管或移液管
酸式滴定管或移液管
．
②滴定至終點的現(xiàn)象是
溶液藍色消失，且半分鐘內(nèi)不恢復
溶液藍色消失，且半分鐘內(nèi)不恢復
．
③為準確獲得樣品中Ca（IO3）2的含量，還需補充的實驗是
重復測定兩次
重復測定兩次
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．如圖是中學化學中常用于混合物的分離與提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置
D
D
（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)，選擇裝置
A
A
．
（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置
B
B
，該分離方法的名稱為
萃取
萃取
．
（3）裝置A中①的名稱是
冷凝管
冷凝管
，進出水的方向是
b進a出
b進a出
．
（4）裝置B在分液時為使液體順利下滴，應進行的具體操作是
AC或A或C
AC或A或C
．（填代表選項的字母）
A．應該先將分液漏斗上的活塞拿下后再打開旋塞放出液體
B．加熱
C．使分液漏斗上的活塞上的凹槽對準分液漏斗上的小孔后再打開旋塞放出液體．
Ⅱ．某同學按下列步驟配制250mL 0.2mol?L-1NaCl溶液，請回答有關(guān)問題．
實驗步驟 有關(guān)問題
①計算所需NaCl的質(zhì)量
②稱量NaCl固體 用托盤天平需要稱量NaCl的質(zhì)量為
2.9
2.9
g．
③將NaCl加入100mL燒杯中，并加入適量水 為了加快溶解速率，可以采取哪些措施：
用玻璃棒攪拌
用玻璃棒攪拌
．
④將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中 為了防止溶液濺出，應采取什么措施：
用玻璃棒引流
用玻璃棒引流
．
⑤向容量瓶中加蒸餾水至刻度線 在進行此操作時當加水至刻度線1-2厘米處應如何操作：
改用膠頭滴管加水至刻度線
改用膠頭滴管加水至刻度線
．
（1）配制時，實驗室提供了以下儀器：燒杯、100mL量筒、玻璃棒、托盤天平（帶砝碼）、膠頭滴管，還缺少的玻璃儀器是
250mL容量瓶
250mL容量瓶
．上述實驗中使用容量瓶前應
檢查是否漏水
檢查是否漏水
．
（2）取出該NaCl溶液10mL加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度是
0.02mol/L
0.02mol/L
．
（3）若進行⑤步操作時加蒸餾水超過刻度線，則需
重新配制
重新配制
．
（4）配制NaCl溶液時，下列操作情況會使結(jié)果偏高的是
C
C
．
A．移液前，容量瓶中有少量蒸餾水
B．溶解攪拌時有液體飛濺
C．定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線
D．定容后，倒置容量瓶搖勻經(jīng)平放靜置，液面低于刻度線，再加水定容．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）用18mol/L硫酸配制1.0mol/L硫酸100ml,若實驗室儀器有：

A:100ml量筒 B：托盤天平C：玻璃棒D；50ml 容量瓶E：10ml量筒F:膠頭滴管G：50ml燒杯H: 100ml容量瓶

實驗時應選取的儀器先后順序是（填入編號，下同）                

（2）在下列操作中正確的是                使所配溶液濃度偏高的是                

A.使用容量瓶前檢查它是否漏液

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗

C.配制溶液時，如果試樣是固體氫氧化鈉，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩緩加入蒸餾水到接近刻度線2-3cm處，用滴管滴加蒸餾水至刻度線

D.配制溶液時，如果試樣是液體如濃硫酸，用量筒量取濃硫酸緩緩地沿玻璃棒倒入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并洗滌燒杯2-3次，洗液也移入容量瓶中。

E:蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指拖住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次。

F.若定容時加水過量，用吸管吸出。

G.向容量瓶中移液時有少量液體流出

H.定容時仰視標線

I.定容搖勻后液面下降又加水

查看答案和解析>>

同步練習冊答案