Question

【題目】人們獲得食鹽的方式有多種，最主要的是海水曬鹽。通過(guò)海水晾曬得到的粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)流程（試劑以化學(xué)式表示）

（1）BaCl2、NaOH、Na2CO3的加入順序，必須保證___________在____________后

（2）溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)過(guò)程中都使用到的玻璃儀器是_______ _________，蒸發(fā)時(shí)玻璃棒的作用是______________________

（3）經(jīng)過(guò)⑤步驟之后得到的沉淀的成分為：________________________

（4）制得的精鹽中不小心混入了硝酸鉀晶體，用電子天平稱(chēng)取8.00g樣品溶于水，向溶液中加入足量硝酸銀溶液，將產(chǎn)生的沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，并稱(chēng)得其質(zhì)量為14.35g，則該樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____________。

Answer 1

【答案】（1）Na2CO3（1分）；BaCl2（1分）；

（2）玻璃棒（1分）；攪拌，防止受熱不均勻?qū)е乱后w飛濺（1分）；

（3）Mg（OH）2、CaCO3、BaSO4、BaCO3（4分）；（4）73.125%（3分）；

【解析】

試題分析：（1）由于除去Na2SO4雜質(zhì)要加入過(guò)量的BaCl2，會(huì)引入新的雜質(zhì)離子Ba2+，要用Na2CO3溶液來(lái)處理。若用Na2CO3先除去雜質(zhì)CaCl2，再用BaCl2溶液除去其中的Na2SO4雜質(zhì)，過(guò)量的BaCl2還要再加入Na2CO3 溶液進(jìn)行處理，使操作步驟繁瑣，增加不必要的麻煩，因此BaCl2、NaOH、Na2CO3的加入順序，必須保證Na2CO3在BaCl2后滴加；

（2）溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)過(guò)程中都使用到的玻璃儀器是玻璃棒，蒸發(fā)時(shí)玻璃棒的作用是攪拌，防止受熱不均勻?qū)е乱后w飛濺；

（3）⑤向該鹽水中加入BaCl2溶液，發(fā)生反應(yīng)：BaCl2+ Na2SO4 =BaSO4 ↓+2NaCl，然后再向溶液中加入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，再加入Na2CO3 溶液發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3 + CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；Na2CO3 + BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。因此步驟之后得到的沉淀的成分為：Mg(OH)2、CaCO3、BaSO4、BaCO3。

（4）制得的精鹽中不小心混入了硝酸鉀晶體，用電子天平稱(chēng)取8.00g樣品溶于水，向溶液中加入足量硝酸銀溶液，發(fā)生如下反應(yīng)AgNO3 +NaCl↓+NaNO3 ，將產(chǎn)生的沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，并稱(chēng)得其質(zhì)量為14.35g，n（AgCl）=14.35g÷143.5g/mol=0.1mol，則根據(jù)Cl元素守恒，可知n（NaCl）=0.1mol，m（NaCl）=0.1mol×58.5g/mol=5.85g，則該樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（5.85g÷8.00g）×100% =73.125%。