9．現(xiàn)已8種物質(zhì)：①Cl2②Na2O ③BaSO4④NaCl溶液⑤CO2⑥NH3⑦CH3CH2OH ⑧NaOH ⑨H2O ⑩HCl，屬于電解質(zhì)的是②③⑧⑨⑩，屬于非電解質(zhì)的是⑤⑥⑦．

分析 電解質(zhì)是：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水；
非電解質(zhì)是：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機物（如蔗糖、酒精等）；
單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．

解答 解：①Cl2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
②Na2O 是化合物，熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，是電解質(zhì)；
③BaSO4是化合物，熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，是電解質(zhì)；
④NaCl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑤CO2是化合物，本身不能電離電離出自由離子而導電，屬于非電解質(zhì)；
⑥NH3是化合物，本身不能電離電離出自由離子而導電，屬于非電解質(zhì)；
⑦CH3CH2OH是化合物，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電，屬于非電解質(zhì)；
 ⑧NaOH是化合物，水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡请娊赓|(zhì)；
 ⑨H2O 是化合物，水溶液能導電，屬于電解質(zhì)；
⑩HCl，是化合物，在水溶液里能導電，屬于電解質(zhì)；
所以：屬于電解質(zhì)的是②③⑧⑨⑩，屬于非電解質(zhì)的是⑤⑥⑦；
故答案為：②③⑧⑨⑩；⑤⑥⑦；

點評 本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷，明確電解質(zhì)、非電解質(zhì)的定義是解題關鍵，注意單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關MnO2的敘述正確的是（　　）
A．含MnO2的分散系中，K+、H2O2、S、Br--可以大量共存
B．MnO2和濃鹽酸反應的離子方程式：4HCl+MnO2═2Cl-+Cl2↑+Mn2++2H2O
C．MnO2在高錳酸鉀的分解反應中是氧化產(chǎn)物
D．1 mol MnO2和參與反應：3MnO2+4Al═3Mn+2Al2O3，轉(zhuǎn)移4 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．CO2和CH4均為溫室氣體，若得以綜合利用，對于溫室氣體的整治具有重大意義．

（1）已知：
CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）△H=+247.3kJ•mol-1
CH4（g）?C（s）+2H2（g）△H=+75kJ•mol-1
反應2CO（g）?C（s）+CO2（g）在一定條件下能自發(fā)進行的原因是該反應中△H＜0，△S＜0，在溫度較低的條件下可以自發(fā)進行
（2）合成甲醇的主要反應是CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．壓強為P1時，向體積為1L的密閉容器中充人6mol CO和2b mol H2，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖所示．請回答：
①該反應屬于放（填“吸”或“放”）熱反應；P1＜p2（填“＞”、“＜”或“=”）．200℃時，該反應的平衡常數(shù)K=$\frac{1}{（2b-6）^{2}}$（用含b的代數(shù)式表示）．
②若200℃時，上述反應經(jīng)過tmin達到平衡，則該時間段內(nèi)氫氣的平均反應速率為$\frac{6}{t}$mol/（L•min）．
（3）以滲透于多孔基質(zhì)的惰性導電物質(zhì)材料為電極，用35%～50%KOH為電解液，甲醇和空氣為原料，構(gòu)成堿性燃料電池，該電池負極的電極反應式為2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O
（4）以甲醇燃料電池做電源，用如圖所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，用離子方程式表示沉淀產(chǎn)生的原因是Al=Al3++3e-、Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（5）已知25℃時，Al（ OH）3的Ksp=8.0×10 -33．若使某鋁鹽溶液中的Al3+降至1.0×10-6 mol．L-l時，則需調(diào)節(jié)溶液的pH至5.3（已知lg5=0.7）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀HCl的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化情況如圖1所示．

（1）其中t1～t2速率變化的主要原因是鎂條與鹽酸反應放熱，溫度升高使反應速率加快．
（2）t2～t3速率變化的主要原因是鹽酸濃度減小，反應速率減慢．
（3）在圖2中畫出生成H2的體積隨時間變化的示意圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某溫度時，圖中曲線X，Y，Z是在2L容器中X，Y，Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程3X+Y=2Z；反應從開始計時，
2分鐘內(nèi)X，Y，Z的平均反應速率分別為0.075mol/（mol•L）、0.025mol/（mol•L）、0.05mol/（mol•L）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
B．2L 0.5mol/LNa2S溶液中含有的S2-個數(shù)為NA
C．過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．密閉容器中2molSO2與1molO2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化學課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質(zhì)碘
（1）灼燒海帶時需要用到的實驗儀器是CDEF （從下列儀器中選出所需       的儀器，用標號字母填寫在空白處）．
A．燒杯  B．蒸發(fā)皿  C．坩堝  D．三角架  E．酒精燈  F．泥三角
（2）指出上圖中提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①過濾，③萃取、分液．
（3）操作過程③可以分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50ml碘水和15ml四氯化碳溶液加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層液體；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；
H．靜置、分層．
（a）過程③正確操作步驟的順序是：（填編號字母）CBDAHGEF；
（b）上述G步操作的目的是：使分液漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證液體能順利流出；
（c） 最后碘的有機溶液是通過漏斗下口獲得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
（4）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機試劑，還需要經(jīng)過蒸餾，觀察下圖所示實驗裝置指出其錯誤缺石棉網(wǎng)；溫度計的位置應將水銀球置于蒸餾燒瓶支管口處，冷凝水應下進上出；尾接管與錐形瓶之間不應有塞子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在某無色透明溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．K+、Ba2+、NO3-、CO32-B．Cu2+、K+、NO3-、SO42-
C．Na+、K+、Cl-、SO42-D．Fe2+、H+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗可達到實驗目的是（　　）
A．將苯與濃硝酸、濃硫酸的混合物在100℃水浴加熱條件下反應可生成硝基苯
B．用酸性高錳酸鉀溶液即可檢驗CH2═CH-CHO中的碳碳雙鍵
C．將與NaOH的醇溶液共熱制備CH3-CH═CH2
D．利用核磁共振氫譜，可以鑒別CH3OCH3和CH3CH2OH

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