Question

【題目】工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)，實驗室可用如下裝置略去部分加持儀器模擬生成過程．

燒瓶C中發(fā)生反應如下：

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

(1)裝置A中發(fā)生的化學反應方程式為 ______

(2)為提高產(chǎn)品純度，應使燒瓶C中和恰好完全反應，則燒瓶C中和物質(zhì)的量之比為 ______ ．

(3)裝置B的作用之一是觀察的生成速率，其中的液體最好選擇 ______

a.蒸餾水b.飽和溶液 c.飽和溶液d.飽和溶液

實驗中，為使緩慢進入燒瓶C，采用的操作是 ______ ．

(4)已知反應Ⅲ相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現(xiàn)象是 ______ ，裝置E的作用為 ______

(5)反應終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出，其中可能含有、等雜質(zhì)．利用所給試劑設計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在，簡要說明實驗操作，現(xiàn)象和結(jié)論： ______ ．

已知：遇酸易分解：供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、溶液、溶液．

Answer 1

【答案】 2：1 c 控制滴加硫酸的速度 溶液變澄清或混濁消失 吸收防止污染空氣 取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸中，靜置，取上層清液或過濾后取濾液，滴加溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則說明含有雜質(zhì)

【解析】

根據(jù)裝置圖可知，A中的反應為濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫；

中和恰好完全反應，結(jié)合燒杯C中的反應分析；

觀察的生成速率，裝置B中的溶液不能與二氧化硫反應也不能吸收二氧化硫，通過控制滴加硫酸的速度，可以控制產(chǎn)生二氧化硫的速率，據(jù)此答題；

根據(jù)C中發(fā)生的反應可知，燒瓶C中反應達到終點發(fā)生的反應為硫與亞硫酸鈉反應生成硫代硫酸鈉，反應尾氣中有未反應的二氧化硫氣體，會污染空氣；

檢測產(chǎn)品中是否存在，先加鹽酸排除干擾，再利用氯化鋇檢驗硫酸根離子。

根據(jù)裝置圖可知，A中的反應為濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，反應的化學方程式為：，

故答案為：；

中和恰好完全反應，由Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

可知，ⅠⅡⅢ，得到總反應為，則C中和物質(zhì)的量之比為2：1，

故答案為：2：1；

觀察的生成速率，發(fā)生強酸制取弱酸的反應，a不生成二氧化硫，bd中物質(zhì)均與二氧化硫反應，只有c中飽和溶液適合制取二氧化硫，通過控制滴加硫酸的速度，可以控制產(chǎn)生二氧化硫的速率，所以為使緩慢進入燒瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度，

故答案為：c；控制滴加硫酸的速度；

根據(jù)C中發(fā)生的反應可知，燒瓶C中反應達到終點發(fā)生反應為硫與亞硫酸鈉反應生成硫代硫酸鈉，反應的現(xiàn)象為溶液變澄清或混濁消失，反應尾氣中有未反應的二氧化硫氣體，會污染空氣，所以要用E裝置吸收防止污染空氣，

故答案為：溶液變澄清或混濁消失；吸收防止污染空氣；

檢測產(chǎn)品中是否存在，操作、現(xiàn)象和結(jié)論為取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸中，靜置，取上層清液或過濾后取濾液，滴加溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則說明含有雜質(zhì)，

故答案為：取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸中，靜置，取上層清液或過濾后取濾液，滴加溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則說明含有雜質(zhì)。