25 ℃時,向1 mL pH=a的鹽酸中滴加10 mL pH=b的NaOH溶液,當(dāng)溶液中n(Cl-)=n(Na+)時,則a+b的值為 

A.13                    B.14                      C.15                  D.不能確定

解析:由n(Cl-)=n(Na+),可知n(HCl)=n(NaOH),則有1 mL×10-a=10 mL×10b-14,整理得a+b=13。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2009?龍巖一模)(改編)一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時,其Ksp=[An+]m?[Bm-]n,稱為難溶電解質(zhì)的溶度積.25℃時,向AgCl的白色懸濁液中依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液,觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀,最后生成黑色沉淀.已知有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積如下表:
物質(zhì) AgCl AgI Ag2S
顏色
Ksp(25℃) 1.8×10-10 1.5×10-16 1.8×10-50
下列敘述中不正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(9分)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

(1)氮是地球上含量豐富的元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

①下圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下是N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過程中能量變化示意圖,請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:                            。(△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示)

②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下,將m mol·L-1的氨水與n mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)后的溶液呈中性,則c(NH+4    c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”);用含m和n的代數(shù)式表示出混合液中氨水的電離平衡常數(shù)表達(dá)式         。

(2)海水中含有大量的元素,常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。

25°C下,向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol·L-1硝酸銀溶液,有白色沉淀生成。從沉淀溶解平衡的角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是            ,向反應(yīng)后的濁液中,繼續(xù)加入適量0.1mol·L-1的NaI溶液,振蕩、靜置,看到的現(xiàn)象是      ,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示)             。

(已知25°C時

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

右下圖裝置可用于多項定量實(shí)驗(yàn)。圖中夾持固定裝置已略去,甲有刻度,供量氣用。

( 1 )裝置中有刻度的甲管可以用______________代替 (填儀器名稱),按圖連接好裝置后,檢查裝置氣密性的方法是______________________________

( 2 )某實(shí)驗(yàn)小組用鎂粉、鹽酸、醋酸設(shè)計實(shí)驗(yàn)來證明:在同溫同壓下,當(dāng)上述兩種酸的物質(zhì)的量相同時,與鎂粉反應(yīng)生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同。裝置如右圖所示,

有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄于下表:

酸溶液

酸溶液

氣體體積/mL

反應(yīng)時間

(實(shí)驗(yàn)A)

(實(shí)驗(yàn)B)

(25℃、101 kPa)

實(shí)驗(yàn)A

實(shí)驗(yàn)B

CH3COOH

0.1 mol/L

40.00mL

HCl溶液

0.1 mol/L

40.00mL

5

t(a1)=155 s

t(b1)=7 s

10

t(a2)=310 s

t(b2)=16 s

15

t(a3)=465 s

t(b3)=30 s

20

t(a4)=665 s

t(b4)=54 s

……

……

……

    請回答下列問題:

①每次實(shí)驗(yàn)至少需要用電子天平(能稱準(zhǔn)1 mg) 稱取鎂粉___________________g;

②冷卻到25℃后,在讀取氣體體積時,首先應(yīng)如何操作:__________________________;

③分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),t(a1)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于t(b1)的原因是__________________________。

(3)用圖示裝置,某同學(xué)設(shè)計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實(shí)驗(yàn)方案,將單側(cè)面積為S cm2、質(zhì)量為m g的鍍鋅鐵皮與6mol·L1  NaOH溶液反應(yīng)。回答下列問題:(已知鋅的密度為 ρ g/cm3

① 寫出Zn鍍層與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式________________________________________

②為提高測定的準(zhǔn)確性,需將錐形瓶上的單孔橡膠塞換為雙孔橡膠塞,另一孔插入______(填儀器名稱)

實(shí)驗(yàn)時先向錐形瓶中加入鍍鋅鐵皮樣品,塞上雙孔塞,再加入NaOH溶液;

③ 已知實(shí)驗(yàn)前后甲管中液面讀數(shù)差為V mL(實(shí)驗(yàn)條件的氣體摩爾體積為Vm mol·L1)。則鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度為_________________________cm。(寫出數(shù)學(xué)表達(dá)式)

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2010年海南省高三五校聯(lián)考化學(xué)試題 題型:填空題

(9分)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
(1)氮是地球上含量豐富的元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
①下圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下是N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過程中能量變化示意圖,請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:                            。(△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示)

②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下,將m mol·L-1的氨水與n mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)后的溶液呈中性,則c(NH+4   c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”);用含m和n的代數(shù)式表示出混合液中氨水的電離平衡常數(shù)表達(dá)式         。
(2)海水中含有大量的元素,常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。
25°C下,向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol·L-1硝酸銀溶液,有白色沉淀生成。從沉淀溶解平衡的角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是           ,向反應(yīng)后的濁液中,繼續(xù)加入適量0.1mol·L-1的NaI溶液,振蕩、靜置,看到的現(xiàn)象是      ,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示)             
(已知25°C時

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年遼寧省沈陽市高三高考領(lǐng)航考試(三)化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

草酸作為一種重要的化工原料,某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬以甘蔗渣為原料用水解一氧化一水解技術(shù)制取草酸。

Ⅰ、步驟④是減壓抽濾(見下圖),其優(yōu)點(diǎn)是:__________________________________________, 當(dāng)抽濾完畢或中途停止抽濾時,為了防止自來水倒吸入B裝置,最佳的操作是___________。

Ⅱ、該小組同學(xué)為了確定產(chǎn)品H2C2O4·xH2O中的的x值,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

①取w g產(chǎn)品配成100mL水溶液;

②量取25.00mL草酸溶液置于錐形瓶中,加入適量稀H2SO4后,用濃度為c mol·L-1KMnO4溶液滴定。 請回答下列問題:

(1)實(shí)驗(yàn)①中,需要用到的玻璃儀器有:玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和___________。

(2)寫出草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式:_____________________________。

(3)若滴定時,前后兩次讀數(shù)分別為a mL和b mL,由此計算出該草酸晶體的x值是__________

Ⅲ、該小組同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)Ⅱ②時發(fā)現(xiàn)向草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液時,溶液褪色總是先慢后快,即反應(yīng)速率由小變大。為此,他們設(shè)計了實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究:

【實(shí)驗(yàn)用品】 儀器:試管(若干個并編號①,②,③…)、膠頭滴管(若干支)、秒表

試劑:0.1 mol/L H2C2O4溶液、0.1 mol/L KMnO4溶液、稀硫酸、MnSO4固體

【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】

實(shí)驗(yàn)(1):在①號和②號試管中分別先加入5m1 0.1mol/L H2C2O4溶液,然后各加10滴稀硫酸,且在②號試管中加入少量硫酸錳固體。再在兩支試管中各加入5滴0.1mol/LKMnO4溶液。現(xiàn)象如下(表1)

編號

①號試管

②號試管

褪色時間

90s

5 s

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

均有氣泡產(chǎn)生;②號試管的溶液褪色比①號試管的溶液快,它們顏色變化如下:紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色。

實(shí)驗(yàn)(2):在①號和②號試管中分別加入5m1 0.1mol/L H2C2O4溶液,在②號試管中再滴加l0滴稀硫酸,然后在兩支試管中各加入5滴0.1 mol/L 的高錳酸鉀溶液,F(xiàn)象如下(表2)

編號

①號試管

②號試管

褪色時間

100 s

90 s

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

均有氣泡產(chǎn)生;②號試管的溶液褪色比①號試管的溶液快,它們顏色變化如下:紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色。

實(shí)驗(yàn)(3):在①號、②號和③號試管中分別加入5m1 0.1mol/L H2C2O4溶液,然后在①、②、③號試管中依次加入10滴、l mL、2 mL稀硫酸溶液,然后各加入5滴0.1 mol/L的高錳酸鉀溶液,然后置于溫度為65℃的水浴中加熱。觀察現(xiàn)象如下(表3)。

編號

①號試管

②號試管

③號試管

褪色時間

88 s

100 s

120 s

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

均有氣泡產(chǎn)生;①號試管的溶液褪色比②、③號試管的溶液快,它們顏色變化如下:紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色。

(1)設(shè)計實(shí)驗(yàn)(1)對應(yīng)的假設(shè)是_________________________________________________。

實(shí)驗(yàn)(1)得出的結(jié)論是____________________________________________________。

(2)由實(shí)驗(yàn)(2)和實(shí)驗(yàn)(3)得出的結(jié)論是_________________________________________m___。

 

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