【題目】固體X由四種元素組成,為探究其組成和性質(zhì),設(shè)計并完成如下實驗:
(1)固體X中含有H、O、______和______元素。
(2)寫出固體X受熱分解的化學(xué)方程式______。
(3)取少量固體B溶于稀硫酸,加入適量的KI溶液,反應(yīng)后溶液顯棕黃色,同時產(chǎn)生一種白色的碘化物沉淀,寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的離子方程式______。
【答案】C Cu Cu3(OH)2(CO3)23CuO+H2O+2CO2↑ 2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
【解析】
由固體隔絕空氣加熱生成1.8g水可知,含H原子的物質(zhì)的量n=1.8g/18gmol-1×2=0.2mol,質(zhì)量為0.2g;氣體A與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀為碳酸鈣,其物質(zhì)的量n=20.0g/100gmol-1=0.2mol,所以碳原子的物質(zhì)的質(zhì)量為m=0.2mol×12g/mol=2.4g;固體B與CO反應(yīng)生成紫紅色固體為Cu,則B為CuO,其物質(zhì)的量為24.0g/80gmol-1=0.3mol,所以銅的質(zhì)量為m=0.3mol×64g/mol=19.6g;剩余質(zhì)量為34.6g-0.2g-2.4g-19.6g=12.4g,所以X中含O為n=12.4g/16gmol-1=0.8mol,則n(Cu):n(C):n(H):n(O)=3:2:2:8,X為Cu3(OH)2(CO3)2,以此來解答。
(1)由上述分析可知,固體X中含有H、O、C、Cu元素,故答案為:C;Cu;
(2)固體X受熱分解的化學(xué)方程式為Cu3(OH)2(CO3)23CuO+H2O+2CO2↑,故答案為:Cu3(OH)2(CO3)23CuO+H2O+2CO2↑;
(3)取少量固體B溶于稀硫酸,生成硫酸銅,加入適量的KI溶液,反應(yīng)后溶液顯棕黃色,同時產(chǎn)生一種白色的碘化物沉淀,可知生成碘和CuI,產(chǎn)生該現(xiàn)象的離子方程式為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2,故答案為:2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。
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【題目】已知:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H1 K1
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2 K2
CO2(g)+2H2(g)=C(s)+2H2O(g) △H3 K3
在同一溫度下,下列關(guān)系正確的是( )
A. △H3=-(△H1+△H2) K1·K2·K3=1
B. △H3=△H1+△H2 K1+K2=K3
C. △H3=-(△H1+△H2) K1·K2=K3
D. △H3=△H1+△H2 K1·K2·K3=1
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【題目】我國煤炭資源豐富,通過煤的氣化和液化。能使煤炭得以更廣泛的應(yīng)用。
I.先將煤轉(zhuǎn)化為CO,再利用CO和水蒸氣反應(yīng)制取H2,反應(yīng)為CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
(1)向2L恒容密閉容器中充入CO和水蒸氣,800℃時測得部分?jǐn)?shù)據(jù):
t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
n(CO)/mol | 0.80 | 0.64 | 0.50 | 0.20 | 0.20 |
n(H2O)/mol | 1.20 | 1.04 | 0.90 | 0.60 | 0.60 |
從反應(yīng)開始到2min時,υ(H2)為___________________;該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。
(2)相同條件下,向2L恒容密閉容器中充入1molCO、3mol水蒸氣、2molCO2、2mol H2,此時υ正____υ逆(填“>”、“<”或“=”)。
II.利用CO生產(chǎn)燃料甲醇(CH3OH),一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),圖a表示反應(yīng)中能量的變化,圖b表示一定溫度下,在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH的濃度隨時間的變化:
(1)在圖a中,曲線_____(填“a”或“b”)表示使用了催化劑;該反應(yīng)屬于_______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”);若保持其他條件不變,將反應(yīng)體系升溫,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)將______(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(2)下列說法正確的是_______(填序號)。
① 起始充入的CO為2mol
② 增加CO濃度,CO的轉(zhuǎn)化率增大
③ 當(dāng)混合氣體的密度不變時,反應(yīng)達(dá)到平衡
④ 保持溫度和容積不變,再充入2molCO和4mol H2,再次達(dá)平衡時 會減小
(3)若在相同情況下,最初向容器中充入____mol CH3OH(g),可以達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)。
(4)請在下圖中畫出平衡時甲醇的百分含量隨壓強(qiáng)的變化曲線,要求畫溫度不同的2條曲線(在曲線上標(biāo)出T1、T2且T1&t;T2)。____________
。
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【題目】某電化學(xué)氣敏傳感器的工作原理如圖所示,下列說法不正確的是
A. a極為負(fù)極
B. b極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-
C. 電解質(zhì)溶液中的OH- 移向a極
D. 該傳感器工作一段時間后,電解質(zhì)溶液的pH值將變大
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【題目】下列反應(yīng)中硫酸只表現(xiàn)出氧化性的是
A.實驗室用濃硫酸干燥氯氣、氯化氫等氣體
B.將單質(zhì)碳與濃硫酸混合加熱、有刺激性氣味氣體產(chǎn)生
C.濃硫酸與銅反應(yīng),會生成硫酸銅
D.用濃硫酸在木制品上“烙”字畫
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【題目】某可逆反應(yīng):2A(g)B(g)+D(g)在3種不同條件下進(jìn)行,B和D的起始濃度均為0,反應(yīng)物A的濃度隨反應(yīng)時間的變化情況如下表:
實驗 序號 | 時間/min 濃度/molL-1 溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
1 | 800 | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800 | 1.0 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 950 | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
(1)實驗1中,在10~20 min內(nèi),以物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為____mol·L-1·min-l,50 min時,v(正)____(填“<”“>”或“=”)v(逆)。
(2)0~20 min內(nèi),實驗2比實驗1的反應(yīng)速率_____(填“快”或“慢”),其原因可能是______。
(3)實驗3比實驗1的反應(yīng)速率____(填“快”或“慢”),其原因是____。
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【題目】如圖所示為氫氣燃燒的實驗。發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO4溶液褪色,若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的FeSO4溶液,溶液呈紅色。下列說法不正確的是
A. 將燒杯中溶液換成氫硫酸溶液,溶液無明顯變化
B. 與酸性FeSO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
C. 該條件下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質(zhì)
D. 該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2
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【題目】從元素化合價和物質(zhì)類別兩個角度學(xué)習(xí)、研究物質(zhì)的性質(zhì),是一種行之有效的方法。 以下是氯元素形成物質(zhì)的二維圖的部分信息。
(1)根據(jù)圖中信息,寫出任意兩種氯的含氧酸的化學(xué)式_____、_____。
(2)寫出 NaOH 溶液吸收 Cl2 的離子方程式_____。
(3)實驗室常用高錳酸鉀固體與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)來快速制備少量氯氣。反應(yīng)方程式為:2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①濃鹽酸在上述反應(yīng)中顯示_____(填寫序號)。
A 只有還原性 B 只有氧化性
C 既有氧化性又有酸性 D 既有還原性又有酸性
②當(dāng)反應(yīng)過程中有 6.02×1022 個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時,生成 Cl2 的體積為_____(在標(biāo) 準(zhǔn)狀況下),被氧化的 HCl 的物質(zhì)的量為_____。
(4)潮濕的 Cl2 與 Na2CO3 混合制取少量 Cl2O 的反應(yīng)中,Cl2既體現(xiàn)了氧化性,也體現(xiàn)了還原性,且生成2種鹽。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____。
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