• 24.5g H2SO4的物質(zhì)的量是
     
    mol,1.50molNa2CO3的質(zhì)量是
     
    克.
    考點:物質(zhì)的量的相關(guān)計算
    專題:
    分析:根據(jù)n=
    m
    M
    計算硫酸的物質(zhì)的量;根據(jù)m=nM計算碳酸鈉的質(zhì)量.
    解答: 解:硫酸的摩爾質(zhì)量為98g/mol,24.5g H2SO4的物質(zhì)的量是
    24.5g
    98g/mol
    =0.25mol;
    碳酸鈉的摩爾質(zhì)量為106g/mol,1.50mol Na2CO3的質(zhì)量是1.5mol×106g/mol=159g,
    故答案為:0.25;159.
    點評:本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算,比較基礎(chǔ),注意掌握以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計算公式.
    練習冊系列答案
    相關(guān)習題

    科目:高中化學 來源: 題型:

    全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應來實現(xiàn)化學能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置,其原理如圖所示.
    ①當左槽溶液顏色逐漸由黃變藍,其電極反應式為
     

    ②充電過程中,右槽溶液顏色逐漸由
     
    色變?yōu)?div id="fnimpib" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
    色.
    ③放電過程中氫離子的作用是
     
     
    ;充電時若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1023個,左槽溶液中n(H+)的變化量為
     

    查看答案和解析>>

    科目:高中化學 來源: 題型:

    已知銅在常溫下能被HNO3溶解,反應方程式為:3Cu+8HNO3═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O
    (1)請將上述反應改成離子方程式
     

    (2)上述反應中,氧化劑是
     
    ,氧化產(chǎn)物是
     

    (3)每2molCu參加反應,轉(zhuǎn)移的電子
     
     個,在反應的硝酸中沒有參加氧化還原反應的硝酸占總硝酸的
     

    查看答案和解析>>

    科目:高中化學 來源: 題型:

    一定量的金屬 Cu完全溶于適量濃硝酸中,收集到混合氣體(含NO、N2O4、NO2)共0.9mol.將上述氣體平均分為兩份,一份與標準狀況下4.48LO2混合后,用水吸收,無氣體剩余;另一份恰好能被500mL 1mol/L NaOH溶液完全吸收,生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液,則其中NaNO3的物質(zhì)的量為( 。
    A、0.25mol
    B、0.2mol
    C、0.15mol
    D、0.1mol

    查看答案和解析>>

    科目:高中化學 來源: 題型:

    某鹽的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.1mol Cl- 和 SO42-,則其含SO42-的物質(zhì)的量為(  )
    A、0.1mol
    B、0.3mol
    C、0.5mol
    D、0.45mol

    查看答案和解析>>

    科目:高中化學 來源: 題型:

    已知陰離子R2-的原子核內(nèi)有n個中子,R原子的質(zhì)量數(shù)為m,則ω g R原子完全轉(zhuǎn)化為R2-時,含有電子的物質(zhì)的量是( 。
    A、
    m-n-2
    ω?m
    mol
    B、
    ωm-n
    n
    mol
    C、ω(
    m-n-2
    m
    ) mol
    D、ω(
    m-n+2
    m
    ) mol

    查看答案和解析>>

    科目:高中化學 來源: 題型:

    設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA,下列說法正確的是( 。
    A、標準狀況下,VL辛烷所含分子數(shù)為
    V
    22.4
    NA
    B、1.5 mol NO2與足量H2O反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nA
    C、常溫常壓下,0.2mol的SiO2所含分子數(shù)為0.2NA
    D、31g白磷(P4)中含有
    3
    2
    NA個P-P鍵

    查看答案和解析>>

    科目:高中化學 來源: 題型:

    下列說法錯誤的是(  )
    A、NH4NO3溶于水是自發(fā)過程
    B、同一種物質(zhì)氣態(tài)時熵值最大,液態(tài)時次之,而固態(tài)時最小
    C、借助于外力能自發(fā)進行的過程,其體系的能量趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)
    D、由能量判據(jù)(以焓變?yōu)榛A(chǔ))和熵判據(jù)組合而成的復合判據(jù),更適合于所有的過程

    查看答案和解析>>

    科目:高中化學 來源: 題型:

    某實驗小組欲探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì),發(fā)現(xiàn)實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標簽.于是,他們先對固體A、B進行鑒別,再通過實驗進行性質(zhì)探究.
    (1)分別加熱固體A、B,發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁.A受熱分解的化學方程式為
     

    (2)稱取兩種固體各2g,分別加入兩個小燒杯中,再各加10mL 蒸餾水,振蕩,測量溫度變化;待固體充分溶解,恢復至室溫,向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液.
    ①發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解,而NaHCO3固體有剩余,由此得出結(jié)論
     

    ②同學們在兩燒杯中還觀察到以下現(xiàn)象.其中,盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是
     
    (填字母序號).
    a.溶液溫度下降           b.溶液溫度升高
    c.滴入酚酞后呈淺紅色 d.滴入酚酞后呈紅色
    (3)如圖所示,在氣密性良好的裝置 I和 II中分別放入藥品,將氣球內(nèi)的固體同時倒入試管中.
    ①兩試管中均產(chǎn)生氣體,
     
    (填“I”或“II”)的反應程度更為劇烈.
    ②反應結(jié)束后,氣球均有膨脹,恢復至室溫,下列說法正確的是
     

    a.裝置 I的氣球體積較大                 b.裝置 II的氣球體積較大
    c.生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計算         d.生成氣體的體積根據(jù)固體計算
    (4)同學們將兩種固體分別配制成0.5mol?L-1的溶液,設(shè)計如下方案并對反應現(xiàn)象做出預測:
    實驗方案預測現(xiàn)象預測依據(jù)
    操作1:向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol?L-1CaCl2溶液有白色沉淀Na2CO3溶液中的CO32-濃度較大,能與CaCl2發(fā)生反應
     
    (寫離子方程式).
    操作2:向2mL NaHCO3溶液中滴加1mL 0.5mol?L-1CaCl2溶液無白色沉淀NaHCO3溶液中的CO32-濃度很小,不能與CaCl2反應.
    實施實驗后,發(fā)現(xiàn)操作2的現(xiàn)象與預測有差異:產(chǎn)生白色沉淀和氣體.則該條件下,NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應的離子方程式為
     

    查看答案和解析>>

    同步練習冊答案