Question

煉鐵高爐中發(fā)生的基本反應之一如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）（△H＞0），其平衡常數(shù)可表達為K=

 

．（已知1100℃時 K=0.263．）
（1）溫度升高，化學平衡常數(shù)

 

（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）1100℃時，測得高爐中c（CO₂）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，此時化學反應速率是v_正

 

 v_逆（填“大于”“小于”或“等于”），其原因是

 

．

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：依據(jù)平衡常數(shù)的概念書寫；
（1）升高溫度平衡向吸熱方向移動，根據(jù)平衡移動的方向判斷平衡常數(shù)K值；
（2）依據(jù)濃度計算濃度商結合平衡常數(shù)進行比較判斷反應進行的方向．

解答： 解：平衡常數(shù)表達式K=

生成物濃度系數(shù)冪次方

反應物濃度系數(shù)冪次方

=

[CO2]

[CO]

，故答案為：

[CO2]

[CO]

；
（1）反應吸熱，升高溫度平衡向正反應方向移動，平衡常數(shù)K值增大，故答案為：增大；
（2）1100℃時測得高爐中c（CO₂）=0.025mol?L^-1，c（CO）=0.1mol?L^-1，濃度商Q=

0.025mol/L

0.1mol/L

=0.25＜K=0.263，說明平衡正向進行，反應未達到平衡，v_正＞v_逆；
故答案為：大于；Q＜K，平衡正向移動．

點評：本題主要考查了化學平衡移動、平衡常數(shù)、化學平衡狀態(tài)，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．