以下能級(jí)符號(hào)錯(cuò)誤的是（  ）
A．3sB．3pC．3dD．3f
D

試題分析：S亞層在每一層上都有，p亞層至少在第二層及以上，d亞層至少在第三層及以上，f亞層至少在第四層及以上，故選D。
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了能層上的能級(jí)，難度不大，抓住規(guī)律即可。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

右邊是周期表中的短周期的一部分,若這些元素的原子之間均能形成共價(jià)鍵,則形成的共用電子對(duì)偏移程度最小的是：
A．BCB．BDC．ADD．AB

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

處于同一短周期A、B、C、D四種元素，在同族元素中，A的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性在同周期中是最強(qiáng)的，C的電負(fù)性介于A、B之間，且A是周期表中電負(fù)性最強(qiáng)的元素，D與B相鄰。
請(qǐng)?zhí)羁眨?br />(1)在B的單質(zhì)分子中存在________個(gè)π鍵，________個(gè)σ鍵；
(2)已知B的氣態(tài)氫化物很容易與H＋結(jié)合，此時(shí)B原子與H＋間形成的鍵稱為_(kāi)_______，形成的離子立體構(gòu)型為               ；
(3)在A、B、C、D四種元素形成的四種氫化物中的電子數(shù)均相同，其中沸點(diǎn)最低的是________(寫分子式)，其沸點(diǎn)顯著低于其他三種氫化物的原因是                   ；
(4)A的氫化物易溶于水，原因是                                      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下表給出了X、Y、Z、W四種短周期元素的部分信息，請(qǐng)根據(jù)這些信息判斷下列說(shuō)法中正確的是                                             （  ）
元素
X
Y
Z
W
原子半徑(nm)
0. 102
0.130
0.073
0.071
最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)
+6
+2
-2
-1,W無(wú)正價(jià)
A．HW水溶液可以保存在玻璃瓶中      B．X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)反應(yīng)生成XZ3
C．Z的最高正價(jià)為+6                 D．原子序數(shù)X>Y>W>Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列無(wú)機(jī)含氧酸分子中酸性最強(qiáng)的是（  ）
A．HClO4B．H2SO3C．HClO3D．HNO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說(shuō)法正確的是（  ）
A．e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定
B．a(chǎn)、b、e三種元素的原子半徑：e>b>a
C．c的非金屬性比d強(qiáng)
D．c、e、f的最高價(jià)含氧酸酸性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知短周期元素（1～18號(hào)元素）的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是                                         （   ）
A．原子半徑：A>B>C>DB．原子序數(shù)：d>c>b>a
C．單質(zhì)的還原性：A>B>D>CD．離子半徑：C>D>B>A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增加。X是元素周期表中原子半徑最小的的元素， Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是                                （    ）
A．元素Y、Z、W具有相同電子層的離子，其半徑依次增大
B．元素X能與元素Y形成化合物X2Y2
C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY> XmR
D．元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W、N為前四周期五種元素,分別位于周期表中三個(gè)緊鄰的周期，且原子序數(shù)逐漸增大，X、Y、Z的氫化物都比同族元素氫化物的沸點(diǎn)高。N原子外圍未成對(duì)電子數(shù)是同周期中最多的。W元素的電離能數(shù)據(jù)見(jiàn)下表(kJ·mol－1)：
I1
I2
I3
I4
…
496
4562
6912
9540
…
請(qǐng)回答：
（1）W2Y2含有的電子式為                           。灼燒W2Y2時(shí)，火焰呈特殊顏色，請(qǐng)從原理上解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：                   。
（2）N元素基態(tài)原子的外圍電子排布式是：                  。
（3）X3-的空間構(gòu)型是               ，中心原子的雜化方式是         。
（4）用氫鍵表示式寫出Z的氫化物水溶液中存在的氫鍵           　                     。

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