【題目】圖中a、b、c、d、e、f表示元素周期表中部分短周期元素，下列敘述正確的是(　　)

A.a、b、c的簡單離子中，b的離子半徑最大

B.c、d、f最高價氧化物對應的水化物兩兩之間均可發(fā)生反應

C.e的氫化物比f的氫化物的穩(wěn)定性高

D.b、e可形成一種半導體材料

【答案】B

【解析】

a、b、c、d、e、f是短周期元素，由各元素在元素周期表中位置可知，a為氮元素、b為氧元素、c鈉元素、d為鋁元素、e為硅元素、f為氯元素。結合元素周期律和物質(zhì)性質(zhì)分析解答。

A、a為氮元素、b為氧元素、c鈉元素，形成的離子電子層結構相同，電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以a、b、c的簡單離子中，c的離子半徑最小，a的離子半徑最大，A錯誤；

B、c為鈉元素、d為鋁元素、f為氯元素，最高價氧化物對應的水化物為氫氧化鈉、氫氧化鋁、高氯酸，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于氫氧化鈉、高氯酸溶液，氫氧化鈉與高氯酸發(fā)生中和反應，B正確；

C、e為硅元素、f為氯元素，非金屬性Si＜Cl，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，所以f的氫化物的穩(wěn)定性高，C錯誤；

D．b、e形成的化合物是二氧化硅，不是半導體材料，可用于光導纖維，D錯誤。

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于有機物a()、b(－CH3)、c()的說法正確的是

A. a、b互為同分異構體 B. b、c均屬于芳香化合物

C. c分子中所有碳原子共平面 D. a、b、c均能與溴水反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖A、B、C表示生物大分子，請分析推斷并回答有關問題：

(1)請依次寫出上圖中X、Y所代表的元素：X為_______，Y為____。

(2)圖中大分子物質(zhì)A的中文名稱是__________，其合成所需原料是_____________。

(3)B具有多樣性，若從b分析其原因是_______________________________。若b的平均相對分子質(zhì)量為110，通過②反應過程形成2條肽鏈，經(jīng)盤曲折疊構成相對分子質(zhì)量為3900的B，則B分子中肽鍵的數(shù)目是____。

(4)同一個人的肝細胞與骨骼肌細胞相比，A、B是否相同？________。

(5)導致地球上生物多種多樣的根本原因是[]____的結構具有多樣性。

(6)醫(yī)學上進行器官移植時，和免疫排斥反應直接有關的結構是圖中的___________。

(7)使用下列哪種物質(zhì)處理會使細胞失去識別能力　（______）

A.核酸酶B.糖水解酶C.龍膽紫D.雙縮脲試劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一體積不變的密閉容器中發(fā)生化學反應：2A(g) B(g)＋C(g)。當物質(zhì)A的起始濃度為1.0 mol·L－1、物質(zhì)B、C的起始濃度為0時，物質(zhì)A的濃度、轉化率以及物質(zhì)B的濃度隨反應時間的變化如下列各圖所示：

則下列有關說法中正確的是

A. 條件I、條件II時的反應溫度不同，壓強相同

B. 條件I時可能未使用催化劑，條件II時可能使用了催化劑

C. 條件III時的平衡混合物中，物質(zhì)C的濃度等于0.6 mol·L－1

D. 條件IV和條件II相比較，條件IV時可能縮小了容器體積

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種有效治療關節(jié)炎、脊椎炎等一些疾病的常用藥物-菲諾洛芬鈣，它的一種合成路線如下(具體反應條件和部分試劑略)

已知：①SOCl2可與醇發(fā)生反應，醇的羥基被氯原子取代而生成氯化烴

②（X表示鹵素原子）

③R-X+NaCNRCN+NaX

回答下列問題：

（1）B→C的反應類型是___________；寫出D的結構簡式：___________。

（2）F中所含的官能團名稱是______________________。

（3）寫出F和C在濃硫酸條件下反應的化學方程式______________________。

（4）A的同分異構體中符合以下條件的有___________種(不考慮立體異構)

①屬于苯的二取代物； ②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

其中核磁共振氫譜圖中共有4個吸收峰的分子的結構簡式為___________。

（5）結合上述推斷及所學知識，參照上述合成路線任選無機試劑設計合理的方案，以苯甲醇()為原料合成苯乙酸苯甲酯()寫出合成路線______________________，并注明反應條件。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關濃硫酸、濃鹽酸、濃硝酸的認識不正確的是

A.濃硫酸、濃硝酸與金屬反應時，分別是S、N得電子

B.蔗糖與濃硫酸混合后，白色蔗糖固體逐漸變成黑色疏松的碳，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性

C.濃鹽酸、濃硝酸具有揮發(fā)性，而濃硫酸難揮發(fā)

D.常溫下，濃硫酸或濃HNO3中投入Fe片，均會產(chǎn)生大量的氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液可能含有Cl－、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。某同學為了確認其成分，設計并完成了如下實驗。由此可知原溶液中

A. 原溶液中c(Fe3+)＝0.1 mol·L－1

B. 要確定原溶液中是否含有Fe2+，其操作如下：取少量原溶液于試管中，加KSCN溶液，再加入適量氯水，溶液呈血紅色，則含有Fe2+

C. SO42-、NH4+、Na+一定存在，CO32-、Al3+一定不存在

D. 溶液中至少有4種離子存在，其中Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.2 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組根據(jù)高中知識設計如下測定室內(nèi)甲醛含量的裝置(夾持及尾氣處理等裝置已略)。

Ⅰ．配制銀氨溶液

（1）關閉K2和K3，打開K1和分液漏斗活塞，將飽和食鹽水滴入到圓底燒瓶中，當觀察到三頸燒瓶中最初生成的白色沉淀恰好完全溶解時，關閉K1和分液漏斗活塞。請寫出三頸燒瓶中生成銀氨溶液的化學方程式________________________。

II．測定室內(nèi)空氣中甲醛含量

（2）裝置中毛細管的作用是________________________________________________。

（3）用熱水浴加熱三頸燒瓶，打開K3，將滑動隔板由最左端抽到最右端，吸入1L室內(nèi)空氣，關閉K3，后續(xù)操作是_________________________________________。共計進行上述操作十次。

（4）待甲醛充分被銀氨溶液氧化為碳酸鹽后，測得三頸瓶中共生成Ag 2.16mg。則空氣中甲醛的含量為___________mg·L－1（空氣中其它物質(zhì)不與銀氨溶液反應）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學反應的熱現(xiàn)象說法不正確的是（ ）

①放熱反應發(fā)生時不必加熱 ②化學反應一定有能量變化

③吸熱反應需要加熱后才能發(fā)生

④化學反應吸收或放出熱量的多少與參加反應的物質(zhì)多少有關

A.①②B.②③C.①③D.②④

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