SCR法(選擇性催化還原技術(shù))是一種以NH3作為還原劑,將煙氣中NOx分解成無(wú)害的N2和H2O的干法脫硝技術(shù),反應(yīng)原理為:①6NO+4NH3===5N2+6H2O;②6NO2+8NH3===7N2+12H2O;③NO+NO2+2NH3===2N2+3H2O。下列說(shuō)法正確的是
A.汽車尾氣中含有NOx,NOx是引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一
B.N2中π鍵與σ鍵之比為1:2
C.反應(yīng)③中每生成標(biāo)況下的22.4 L N2轉(zhuǎn)移電子數(shù)1.5NA
D.NH3的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)高
D
【解析】
試題分析:A、引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w是二氧化碳,錯(cuò)誤;B、N2中π鍵與σ鍵之比為2:1,錯(cuò)誤;C、反應(yīng)③中,氧化劑是二氧化氮和一氧化氮,還原劑是氨氣,所以生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的氮?dú)猓次镔|(zhì)的量是1mol時(shí),消耗氨氣的物質(zhì)的量是1mol,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量可按照還原劑失去電子的物質(zhì)的量來(lái)計(jì)算,1mol氨氣生成氮?dú),失去電子的物質(zhì)的量是3mol,所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3NA,錯(cuò)誤;D、氨氣的分子間可以形成氫鍵,使沸點(diǎn)升高,正確,答案選D。
考點(diǎn):考查溫室效應(yīng)、分子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的沸點(diǎn)的判斷,氧化還原反應(yīng)的分析
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年天津市和平區(qū)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),能增大正反應(yīng)速率的措施是
A.增大容器容積 B.通入大量O2
C.移去部分SO3 D.降低體系溫度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年四川邛崍市高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
核磁共振(NMR)技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)測(cè)定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域。已知只有質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象。試判斷下列原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象的是
A.18O31P119Sn
B.27Al19F12C
C.80Br2H14N
D.元素周期表中第一周期所有元素的原子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年四川邛崍市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是
編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p> |
A | 將含有HCl雜質(zhì)的CO2通入飽和Na2CO3溶液中 | 除去CO2中的HCl |
B | 向含氯化鐵雜質(zhì)的氯化銨溶液中加入氫氧化鈉溶液,過(guò)濾 | 除去氯化銨中的氯化鐵 |
C | 向FeCl2溶液中加入鐵粉 | 除去FeCl2溶液中的FeCl3 |
D | 向NaHCO3溶液中加入Ca(OH)2溶液 | 除去NaHCO3溶液中的Na2CO3 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年四川省邛崍市高二上學(xué)期半期考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(15分)下面的表格是元素周期表的一部分,其中的序號(hào)對(duì)應(yīng)的是元素。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)按原子軌道的重疊方式看,元素A、C形成的相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子含 鍵;元素E和H形成的化學(xué)鍵類型為 。
(2)上表中所列舉的某元素最外電子層上p電子數(shù)比s電子數(shù)少1,則該元素的元素符號(hào)為
(3)B、D、E、F四種元素的第一電離能由大到小的順序是(填元素符號(hào)) 。
(4)元素I的價(jià)電子排布式為 。I元素通常情況下能形成兩種離子,其中較穩(wěn)定的是 ,其原因是 。
(5)硒(se)是人體必需的微量元素,與G同一主族,Se原子比G原子多一個(gè)電子層。則:Se的原子序數(shù)為_(kāi)______,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。
(6)G、H兩元素能形成G2H2,它是一種琥珀色液體,是合成硫化染料的重要原料。它的熔點(diǎn)-80℃,沸點(diǎn)138℃。常溫下,它遇水易反應(yīng),產(chǎn)生使品紅褪色的氣體,且溶液出現(xiàn)渾濁。
①S2Cl2遇水反應(yīng)產(chǎn)生氣體,該氣體分子是 (填“極性”或“非極性”)分子。
② 寫出二氯化硫與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年四川省邛崍市高二上學(xué)期半期考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
長(zhǎng)式周期表共有18個(gè)縱行,從左到右排為1—18列,即堿金屬為第一列,稀有氣體元素為第18列。按這種規(guī)定,下列說(shuō)法正確的是
A.第9列元素中沒(méi)有非金屬元素
B.只有第二列的元素原子最外層電子排布為ns 2
C.第四周期第9列元素是鐵元素
D.第10、11列為ds區(qū)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年四川省邛崍市高二上學(xué)期半期考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列變化需克服相同類型作用力的是
A.碘和干冰的升華 B.硅和C60的熔化
C.氯化氫和氯化鉀的溶解 D.溴和汞的氣化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年四川省高一10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
由FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物,測(cè)得其中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為21/8,則這種混合物中FeO 、Fe2O3、Fe3O4的物質(zhì)的量之比可能為
A.1:2:1 B.2:1:1 C.1:1:1 D.1:2:3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年四川成都樹(shù)德協(xié)進(jìn)中學(xué)高二10月階段性考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(12分)過(guò)渡金屬在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用十分廣泛。
Ⅰ.Cr元素形成的氯化鉻酰(CrO2Cl2)有重要用途,在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑,能與許多有機(jī)物反應(yīng)。
Ⅱ.Cu可形成多種配合物,根據(jù)下列信息回答問(wèn)題:
(1)向盛有硫酸銅水溶液的試管里逐滴加入氨水,首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,繼續(xù)滴加氨水,藍(lán)色沉淀溶解,得到深藍(lán)色的透明溶液,請(qǐng)寫出先后發(fā)生的離子方程式
;
。
深藍(lán)色溶液中配離子的立體構(gòu)型為 。
(2)再向深藍(lán)色透明溶液加入乙醇,析出深藍(lán)色的晶體。深藍(lán)色晶體的化學(xué)式為 。
(3)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)過(guò)程,判斷NH3和H2O與Cu2+的配位能力:NH3 H2O(填“>”、“=”或“<”);
Ⅲ.Ni(CO)6為正八面體結(jié)構(gòu),其中的鎳原子位于正八面體的中心,配位體CO分子則在正八面體的六個(gè)頂點(diǎn)上。
(4)若把其中兩個(gè)CO配位體換成 NH3 得到新的配合物,則以下物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是 。(填字母編號(hào),任填一組。圖中黑點(diǎn)為NH3,圓圈為CO,Ni略去)
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