Question

【題目】鉬酸鈉晶體（Na2MoO4·2H2O）常用于制造阻燃劑和無公害型冷水系統(tǒng)的金屬抑制劑。下圖是利用鉬精礦（主要成分是MoS2，含少量PbS等）為原料生產(chǎn)鉬酸鈉晶體的工藝流程圖：

回答下列問題：

（1）提高焙燒效率的方法有_______________________。（寫一種）

（2）“焙燒”時MoS2轉(zhuǎn)化為MoO3，該反應過程的化學方程式為____________________，氧化產(chǎn)物是__________________

（3）“堿浸”時生成CO2的電子式為______________，堿浸”時含鉬化合物發(fā)生的主要反應的離子方程式為____________________________。

（4）若“除重金屬離子”時加入的沉淀劑為Na2S，則廢渣成分的化學式為____________________。

（5）鉬精礦在酸性條件下，加入NaNO3溶液，也可以制備鉬酸鈉，同時有SO42-生成，該反應的離子方程式為____________________________________________________________。

Answer 1

【答案】粉碎固體 2MoS2+7O22MoO3+4SO2 MoO3、SO2 MoO3+CO32-=MoO42-+CO2 PbS MoS2+6NO3-=MoO42+2SO42+6NO

【解析】

（1）提高焙燒效率的方法有：將鉬精礦粉碎、可增加反應接觸面積、提高焙燒效率，

故答案為：粉碎固體；

（2）“焙燒”時MoS2轉(zhuǎn)化為MoO3，同時生成SO2，結(jié)合電子守恒和原子守恒可得發(fā)生反應的化學方程式2MoS2+7O22MoO3+4SO2；該反應中Mo和S元素化合價都升高，氧化產(chǎn)物是MoO3和SO2；

答案為：2MoS2+7O22MoO3+4SO2；MoO3、SO2；

（3）CO2的電子式為；“堿浸”時MoO3和Na2CO3反應生成CO2和Na2MoO4，發(fā)生反應的化學方程式為：MoO3+Na2CO3＝Na2MoO4+CO2↑，離子反應方程式：MoO3+CO32-=MoO42-+CO2；

答案為：MoO3+CO32-=MoO42-+CO2

（4）由鉬精礦含有少量的雜質(zhì)為PbS可知，除重金屬離子就是出去溶液中的Pb2+，因此廢渣為PbS；

故答案為：PbS；

（5）硝酸作氧化劑，將MoS2氧化成MoO42和SO42，用NaNO3在酸性條件下氧化MoS2，發(fā)生反應的離子方程式為：MoS2+6NO3-=MoO42+2SO42+6NO；

答案為：MoS2+6NO3-=MoO42+2SO42+6NO；