Question

【題目】在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，加入0.8mol的A2氣體和0.6mol B2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A2（g）+B2（g）2AB（g）△H＜0，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.圖中a點(diǎn)的值為0.15
B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.03
C.溫度升高，平衡常數(shù)K值減小
D.平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率為62.5%

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、當(dāng)AB的濃度改變0.5 molL﹣1 ， 由方程式知，A2的濃度改變?yōu)?.25molL﹣1 ， 所以a=（0.4﹣0.25）molL﹣1=0.15molL﹣1 ， 即圖中a點(diǎn)的值為0.15，故A正確；
B、當(dāng)AB的濃度改變0.5 molL﹣1 ， 由方程式知，B2的濃度改變?yōu)?.25molL﹣1 ， 所以平衡時(shí)B2的濃度為=（0.3﹣0.25）molL﹣1=0.05molL﹣1 ， K= = = ，故B錯(cuò)誤；
C、已知A2（g）+B2（g）2AB（g）△H＜0，所以溫度升高，平衡逆移，平衡常數(shù)K值減小，故C正確；
D、當(dāng)AB的濃度改變0.5 molL﹣1 ， 由方程式知，A2的濃度改變?yōu)?.25molL﹣1 ， 已知A2的初始量為0.4molL﹣1 ， 所以平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率為 ×100%=62.5%，故D正確；
故選B．
A、根據(jù)v= 計(jì)算反應(yīng)速率，根據(jù)AB的濃度變化計(jì)算A2的濃度變化，從而得出a值；
B、根據(jù)圖象中數(shù)據(jù)計(jì)算，化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比；
C、根據(jù)溫度對(duì)平衡的影響分析；
D、根據(jù)轉(zhuǎn)化的A2的量和A2的初始量求算．