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某一定量的鋅與稀硫酸反應，收集到4.48L氫氣（標準狀況）．
（1）計算參加反應的鋅的質量是多少？
（2）若所用稀硫酸的濃度為0.4mol/L，則至少需要硫酸溶液的體積為多少升？
（1）標準狀況下4.48L氫氣的物質的量為
4.48L
22.4L/mol
=0.2mol，
令參加反應的Zn的物質的量為xmol，則：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
1             1
xmol         0.2mol
故x=0.2，
故參加反應的Zn的質量為0.2mol×65g/mol=13g，
答：參加反應的Zn的質量為13g；
（2）令參加反應的硫酸的物質的量為ymol，則：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
   1          1
  ymol       0.2mol
故y=0.2，
至少需要硫酸溶液的體積為
0.2mol
0.4L/mol
=0.5L，
答：至少需要硫酸溶液的體積為0.5L．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?濟南一模）實驗室中需要22.4l（標準狀況）SO2氣體．化學小組同學依據(jù)化學方程式Zn+2H2SO4（濃） 
  △  
.
 
 ZnSO4+SO2↑+2H2O計算后，取65.0g鋅粒與98%的濃H2SO4（ρ=1.84g?cm-3）110mL充分反應鋅全部溶解，對于制得的氣體，有同學認為可能混有雜質．
（1）化學小組所制得的氣體中混有的主要雜質氣體可能是
H2
H2
（填分子式）．產生這種結果的主要原因是
隨著反應的進行，硫酸濃度降低，致使鋅與稀硫酸反應生成H2：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
隨著反應的進行，硫酸濃度降低，致使鋅與稀硫酸反應生成H2：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

（用化學方程式和必要的文字加以說明）
（2）為證實相關分析，化學小組的同學設計了實驗，組裝了如下裝置，對所制取的氣體進行探究．

①裝置B中加入的試劑
NaOH溶液
NaOH溶液
，作用是
除去混合氣體中的SO2
除去混合氣體中的SO2
．
②裝置D加入的試劑
濃硫酸
濃硫酸
，裝置F加入的試劑
無水硫酸銅
無水硫酸銅
．
③可證實一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應后生成的氣體中混有某雜質氣體的實驗現(xiàn)象是
裝置E中玻璃管中黑色CuO粉末變紅色，干燥管F中無水硫酸銅變藍色
裝置E中玻璃管中黑色CuO粉末變紅色，干燥管F中無水硫酸銅變藍色
．
④U型管G的作用為
防止空氣中H2O進入干燥管而影響雜質氣體的檢驗
防止空氣中H2O進入干燥管而影響雜質氣體的檢驗
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某一定量的鋅與稀硫酸反應，收集到4.48L氫氣（標準狀況）．
（1）計算參加反應的鋅的質量是多少？
（2）若所用稀硫酸的濃度為0.4mol/L，則至少需要硫酸溶液的體積為多少升？

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省臨沂市高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某一定量的鋅與稀硫酸反應，收集到4.48L氫氣(標準狀況)。計算：

（1）標準狀況下4.48L氫氣的物質的量；

（2）參加反應的鋅的質量；

（3）若所用稀硫酸的濃度為0.4 mol/L，則至少需要硫酸溶液的體積為多少升?

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年云南省西雙版納州景洪四中高一（上）期中化學試卷（解析版） 題型：解答題

某一定量的鋅與稀硫酸反應，收集到4.48L氫氣（標準狀況）．
（1）計算參加反應的鋅的質量是多少？
（2）若所用稀硫酸的濃度為0.4mol/L，則至少需要硫酸溶液的體積為多少升？

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