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2．下列關于銨鹽的表述正確的是（　　）
A．NH4Cl和NaCl的固體混合物可用升華法分離
B．所有銨鹽都易溶于水，所有銨鹽中的氮均呈-3價
C．硝銨中不含銨根離子
D．銨態(tài)氮肥不能與堿性物質如草木灰混合施用

分析 A、氯化銨受熱分解為氨氣和氯化氫，但是氯化鈉受熱不分解；
B、銨鹽都易溶于水，不是所有銨鹽中的氮均呈-3價；
C、硝銨的化學名稱叫硝酸銨，中含銨根離子；
D、銨態(tài)氮肥水解呈酸性，與水解呈堿性的物質不能混合使用；

解答 解：A、氯化銨受熱分解為氨氣和氯化氫，但是氯化鈉受熱不分解，NH4Cl和NaCl的固體混合物可用加熱法分離，不是升華法，故A錯誤；
B、銨鹽都易溶于水，不是所有銨鹽中的氮均呈-3價，其中硝酸根離子中氮元素是+5價，故B錯誤；
C、硝銨的化學名稱叫硝酸銨，中含銨根離子，故C錯誤；
D、銨態(tài)氮肥水解呈酸性，與水解呈堿性的物質不能混合使用，故D正確；
故選D．

點評 本題考查氨氣的性質，為元素化合價知識中高頻考點，注意把握銨鹽的性質以及實驗室制備氨氣的特點，難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．乙醇分子中各化學鍵如圖所示，對乙醇在各種反應中應斷裂的鍵說明不正確的是（　�。�
A．和金屬鈉作用時，鍵①斷裂
B．乙醇燃燒時所有鍵斷裂
C．和乙酸、濃硫酸共熱制乙酸乙酯時，鍵②斷裂
D．在銅催化下和氧氣反應時，鍵①和③斷裂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．中和熱測定實驗中，用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH進行實驗，下列說法不正確的是（　�。�
A．改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應，求出的中和熱數值和原來相同
B．用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH進行實驗比用 50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.50mol/LNaOH測得的數值準確
C．酸堿混合時，量筒中NaOH溶液應緩緩倒入小燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌
D．裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱、減少熱量損失

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．圖是實驗室制取無水氯化鎂的裝置圖，下列有關表述正確的是（　�。�
A．尾氣吸收可以用濃硫酸作為吸收劑進行吸收
B．裝置A中圓底燒瓶中可以換成固體MnO2
C．如果直接加熱MgCl2•6H2O不能得到無水氯化鎂，將可能得到MgO
D．金屬鎂在空氣中燃燒，劇烈反應生成氧化鎂，如果金屬鎂燃燒發(fā)生火災，要立即用二氧化碳滅火器進行滅火

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．（1）實驗室里盛放堿液的試劑瓶瓶塞不能用玻璃塞，請解釋原因（用化學方程式表示）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
（2）在偏鋁酸鈉溶液中滴入鹽酸至過量，現象：先生成沉淀，后沉淀逐漸溶解；離子方程式：H2O+AlO2-+H+=Al（OH）3↓，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（3）向100mL 0.1mol•L-1的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，當滴加堿液800mL時，恰好完全反應得到澄清的溶液，求NaOH溶液的物質的量濃度0.05mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在定溫、定容條件下，不能標志H2（g）+I2（g）?2HI （g）達平衡的是（　�。�
A．單位時間內消耗amol H2，同時消耗 2amol HI
B．容器內的總壓強不隨時間變化
C．容器內H2、I2不再減少，HI不再增加
D．單位時間內每生成amol HI，同時a NA個HI分子分解

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．1mol某烴完全燃燒后，生成二氧化碳的體積為89.6L（標準狀況），此氣態(tài)烴在一定條件下能與氫氣加成，反應時它與氫氣在同溫同壓下的體積比為1：2，則此烴的結構簡式為（　　）
A．CH3-CH═CH2B．CH3-CH2-CH═CH2C．D．CH2═CH-CH═CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為D．
A.9  B.13  C.11～13之間  D9～11之間．
（2）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是C．
A．氨水與氯化銨發(fā)生化學反應
B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c（H+）
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c（OH-）減小
（3）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假設無損失）
①NH4+和NH3．H2O兩種粒子的物質的量之和等于0.1mol．
②NH4+和H+兩種粒子的物質的量之和比OH-多0.05mol．
（4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
①若溶液中只溶解了一種溶質，該溶質的名稱是氯化銨，上述離子濃度大小順序關系中正確的是（選填序號）A．
②若上述關系中C是正確的，則溶液中溶質的化學式是NH3•H2O和NH4Cl．
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）＜c（NH3•H2O），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl-）的關系c（NH4+）=c（Cl-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．反應3ClO-+2Fe3++10OH-═2FeO42-+5H2O+3Cl-，下列有關該反應的說法中正確的是（　�。�
A．ClO-作還原劑
B．FeO42-為還原產物
C．每產生1 mol FeO42-，轉移3 mol電子
D．OH-作氧化劑

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