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1．某同學用圖甲所示的裝置來探究CO2、SO2與澄清石灰水的反應，結果通入CO2時可以看到先渾濁后澄清的現象，但通入SO2沒有看到渾濁現象．經過思考分析，該同學改用圖乙的裝置，將氣體收集在注射器中，緩慢地將氣體一個氣泡一個氣泡地通入澄清石灰水中，結果都能看到石灰水先變渾濁再澄清的現象，且通入SO2產生的現象明顯比通入CO2快．
（1）若錐形瓶內裝的是亞硫酸鈉，寫出錐形瓶內發(fā)生反應的化學方程式：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑．
（2）對比分析兩組實驗，你認為用圖甲裝置實驗時，通入SO2不能出現渾濁的原因可能是反應時直接生成了酸式鹽而看不到沉淀．寫出此時試管內發(fā)生反應的總化學方程式：Ca（OH）2+2SO2═Ca（HSO3）2．
（3）用圖乙裝置實驗時，以相同速率通入CO2或SO2，SO2產生渾濁再變澄清的現象比CO2快，其原因是SO2溶解度大，且對應的亞硫酸酸性比碳酸強，通入的SO2與石灰水反應快．
（4）用圖甲進行SO2與澄清石灰水反應的實驗時，為防止SO2污染空氣，應用盛有過量濃燒堿溶液的容器吸收SO2，寫出容器內發(fā)生反應的離子方程式：SO2+2OH-═SO32-+H2O．

分析 （1）亞硫酸鈉與硫酸反應生成二氧化硫和水、硫酸鈉；
（2）氫氧化鈣溶液與足量二氧化硫反應生成可溶性亞硫酸鈣和水；
（3）SO2溶解度大，且對應的亞硫酸酸性比碳酸強，通入的SO2與石灰水反應快，所以以相同速率通入CO2或SO2，SO2產生渾濁再變澄清的現象比CO2快；
（4）二氧化硫與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水；

解答 解：（1）亞硫酸鈉與硫酸反應生成二氧化硫和水、硫酸鈉，方程式：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑；
故答案為：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑；
（2）氫氧化鈣溶液與足量二氧化硫反應生成可溶性亞硫酸鈣和水，離子方程式：Ca（OH）2+2SO2═Ca（HSO3）2；
故答案為：反應時直接生成了酸式鹽而看不到沉淀；Ca（OH）2+2SO2═Ca（HSO3）2；
（3）SO2溶解度大，且對應的亞硫酸酸性比碳酸強，通入的SO2與石灰水反應快，所以以相同速率通入CO2或SO2，SO2產生渾濁再變澄清的現象比CO2快；
故答案為：SO2溶解度大，且對應的亞硫酸酸性比碳酸強，通入的SO2與石灰水反應快；
（4）二氧化硫與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，離子方程式：SO2+2OH-═SO32-+H2O；
故答案為：SO2+2OH-═SO32-+H2O；

點評 本題考查了二氧化硫的制備和性質，熟悉硫酸、二氧化硫的性質是解題關鍵，注意二氧化硫與二氧化碳與堿反應的相似性與區(qū)別，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某校開展課外研究性學習：從廢舊干電池中回收碳棒、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質，整個過程如下，回答有關問題：
（1）如圖是干電池的基本構造圖，干電池工作時正極上的反應是NH4++e-=NH3+$\frac{1}{2}$H2，則負極上的電極反應式是Zn-2e-═Zn2+，MnO2的作用是除去正極上生成的氫氣，本身生成Mn2O3，該反應的化學方程是2MnO2+H2═Mn2O3+H2O．
（2）鋅皮和碳棒的回收：用鉗子和剪子剪開回收的干電池的鋅筒，將鋅皮和碳棒取出，刷洗干凈，將電池內的黑色粉末移入小燒杯中．
（3）氯化銨、氯化鋅的提取、分離和檢驗
①向黑色粉末中加入一定量的蒸餾水充分攪拌溶解，過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，再過濾，所得晶體即為ZnCl2和NH4Cl的混合物；
②用加熱法可以將NH4Cl和ZnCl2的晶體混合物分離開；
③寫出證明ZnCl2晶體中含Zn2+的操作步驟及實驗現象：取少許晶體配成溶液，分為兩份，一份逐滴滴加NaOH溶液至過量，另一份逐滴滴加氨水至過量，兩溶液中均出現先產生白色沉淀，后沉淀都溶解的現象．（已知Zn（OH）2是兩性氫氧化物且能溶解于氨水）
④最后剩余的黑色殘渣的主Ⅰ要成分是MnO2，還有炭黑和有機物等，可用灼燒的方法除去雜質．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．如圖a酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是由碳粉，二氧化錳，氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，該電池在放電過程產生MnOOH，下列說法不正確的是（　�。�
有關數據如表所示：
溫度/℃
化合物		020406080100
NH4Cl29.337.245.855.365.677.3
ZnCl2343395452488541614
A．該電池的正極反應式為MnO2+eˉ+H+═MnOOH
B．利用干電池，高溫電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO，如圖b，則陰、陽兩極生成的氣體的物質的量之比是1：1
C．廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有氯化鋅和氯化銨，兩者可以通過重結晶方法分離
D．廢電池糊狀填充物加水處理后所得濾渣的主要成分是二氧化錳、碳粉和MnOOH，欲從中得到較純的二氧化錳，可以采用加熱的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．提純成分離物質的常用方法有：①過濾、②結晶、③升華、④蒸餾、⑤萃取、⑥滲析、⑦加熱分解、⑧分液等，將分離或提純方法的編號填入后面的橫線上．
（1）除去氧化鈣固體中混有的碳酸鈣⑦；
（2）分離Fe（OH）3沉淀和Fe（OH）3膠體①；
（3）分離碘和四氯化碳的混合物④
（4）用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分⑤．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列鑒別物質的方法中，不正確的是（　�。�
A．用KSCN溶液鑒別FeCl2和FeCl3溶液
B．用澄清石灰水鑒別SO2和CO2
C．用焰色反應鑒別NaCl溶液和KCl洛液
D．用過量的NaOH溶液鑒別AlCl3溶液和MgCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．甲醇作為基本的有機化工產品和環(huán)保動力燃料具有廣闊的應用前景，CO2加氫合成甲醇是合理利用CO2的有效途徑．由CO2制備甲醇過程可能涉及反應如下：
反應Ⅰ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H1=+41.19kJ•mol-1
反應Ⅱ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
反應Ⅲ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3=-49.58kJ•mol-1
回答下列問題：
（1）反應Ⅲ的△S＜（填“＜”、“=”或“＞”）0；反應Ⅱ的△H2=-90.77 kJ•mol-1．
（2）在恒壓密閉容器中，充入一定量的H2和CO2（假定僅發(fā)生反應Ⅲ），實驗測得反應物在不同溫度下，反應體系中CO2的平衡轉化率與壓強的關系曲線如圖所示．

①反應過程中，不能判斷反應Ⅲ已達到平衡狀態(tài)的標志是AD
A．斷裂3molH-H鍵，同時有2molH-O鍵形成      B．CH3OH的濃度不再改變
C．容器中氣體的平均摩爾質量不變          D．容器中氣體的壓強不變
②比較T1與T2的大小關系：T1＜T2（填“＜”、“=”或“＞”），理由是：反應Ⅲ為放熱反應，溫度降低，反應正向移動，所以T1＜T2．
③在T1和P6的條件下，往密閉容器中充入3molH2和1molCO2，該反應在第5min時達到平衡，此時容器的體積為1.8L；則該反應在此溫度下的平衡常數為0.148．
若溫度不變，壓強恒定在P8的條件下重新達到平衡時，容器的體積變?yōu)?.533L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．有機化學反應因條件不同，可生成不同的產物．例如：

已知：

提示：苯的同系物與Cl2在光照條件下反應發(fā)生的是側鏈取代．
請回答下列問題：
（1）反應①的反應類型：加成反應；
（2）寫出A1、A2可能的結構簡式：，
（3）B的結構簡式：C的結構簡式：．
（4）反應⑤的化學方程式：．
（5）與D的碳架結構相同且含有羥基的同分異構體有多種．任意寫出其中一種等．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關物質的應用：①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑②用明礬凈水③草木灰與液態(tài)氮肥不能混合施用④用純堿溶液洗滌蔬菜可適當去除農藥殘留⑤用TiCl4制備TiO2，其中與鹽類的水解有關的是（　　）
A．①②③B．②③④C．①②④D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質不屬于酸性氧化物的是（　�。�
A．SO3B．N2O5C．Na2OD．CO2

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