13．下列敘述及對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
B．工業(yè)上用NO2與水反應(yīng)制取NO：3NO2+H2O═NO3-+NO+2H+
C．用Cu除去CuCl2溶液中少量的FeCl3雜質(zhì)：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
D．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制A（OH）3：2AlO2-+CO2+3H2O═2A（OH）3↓+CO32-

分析 A．二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
B．二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮；
C．除去三價(jià)鐵離子又引入二價(jià)鐵離子；
D．二氧化碳過(guò)量反應(yīng)生成碳酸氫鈉．

解答 解：A．氫氧化鈉與氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，故A正確；
B．二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，離子方程式：3NO2+H2O═2NO3-+NO↑+2H+，故B錯(cuò)誤；
C．除去三價(jià)鐵離子又引入二價(jià)鐵離子，故C錯(cuò)誤；
D．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2，反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子反應(yīng)為AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書(shū)寫(xiě)方法是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實(shí)，遵循原子個(gè)數(shù)守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．0.1mol某烴的衍生物與0.35mol氧氣混合密閉于一容器中，點(diǎn)火后發(fā)生不完全燃燒，得到CO2、CO和H2O的氣態(tài)混合物．將混合氣體通過(guò)濃硫酸時(shí)，濃硫酸質(zhì)量增加了5.4g，通過(guò)足量澄清石灰水時(shí)，可得到沉淀20g（干燥后稱(chēng)量）．剩余氣體與灼熱的氧化鐵充分反應(yīng)后再通入足量澄清的石灰水中，又得到20g固體物質(zhì)（干燥后）．
求：（1）該有機(jī)物的分子式．
（2）該有機(jī)物可與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，且可使溴水褪色，寫(xiě)出該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和名稱(chēng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．中國(guó)女藥學(xué)家屠呦呦獲得了2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，以表彰她創(chuàng)新了具有國(guó)際影響的世界抗瘧藥--青蒿素（分子式C15H22O5）其方法是用乙醚作為溶劑，提取青蒿素．這種方法的原理屬于（　�。�
A．過(guò)濾B．蒸發(fā)C．萃取D．結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．用鋁制容器盛裝濃硝酸，這是因?yàn)闈庀跛嵊校ā　。?table class="qanwser">A．還原性B．氧化性C．脫水性D．吸水性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列各組氣體中，在通常條件下能穩(wěn)定共存的是（　�。�
A．NH3、O2、HClB．N2、O2、CO2C．CO2、NO、O2D．N2、H2S  Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．往一定量NaOH溶液中通入標(biāo)況下體積為4.48升的SO2氣體，氣體完全被吸收，然后在低溫下蒸發(fā)溶液，得白色固體A．
（1）推測(cè)此白色固體A所有可能的組成，將其化學(xué)式填入下表：
編    號(hào)①②③④
組成A的物質(zhì)的化學(xué)式
（2）若A的質(zhì)量為23g，通過(guò)計(jì)算確定組成A的物質(zhì)及其質(zhì)量．（寫(xiě)出推導(dǎo)過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．按要求回答下列題
I．（1）4g CO 在氧氣中燃燒生成 CO2，放出 9.6kJ 熱量，寫(xiě)出 CO 燃燒的熱化學(xué)方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-67.2KJ/mol；
（2）已知拆開(kāi) 1mol H-H 鍵、1mol N-H 鍵、1mol N≡N 鍵分別需要的能量是 436kJ、391kJ、946kJ，則 N2與 H2反應(yīng)生成 NH3 的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．
（3）已知碳的燃燒熱△H1=a kJ•mol-1
2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H2=b kJ•mol-1
S（s）+2K（s）═K2S（s）△H3=c kJ•mol-1
則 S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=（3a+c-b） kJ•mol-1．
II．（4）稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，贛州的稀土蘊(yùn)藏量居世界首位，是名符其實(shí)的稀土王國(guó)． （4）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下 CeCl3易發(fā)生水解，無(wú)水 CeCl3可用加熱 CeCl3•6H2O 和 NH4Cl 固體混合物的方法來(lái)制備．其中 NH4Cl 的作用是分解出HCl氣體，抑制CeCl3的水解
（5）在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入 H2O2，調(diào)節(jié) pH≈3，Ce3+通過(guò)下列反應(yīng)形成 Ce（OH）4 沉淀得以分離．完成反應(yīng)的離子方程式：2Ce3++H2O2+6H2O═2Ce（OH）4↓+6H+
□Ce3++□H2O2+□H2O═□Ce（OH）4↓+□H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．有關(guān)溶液中所含離子的檢驗(yàn)，下列判斷正確的是（　�。�
A．加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有紅色物質(zhì)生成，則原溶液中一定有Fe3+存在
B．加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中一定有大量的CO32-存在
C．用某溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)火焰為黃色，則該溶液中一定有鈉元素，可能有鉀元素
D．分別含有Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Fe2+和Na+的六種鹽溶液，只用NaOH溶液是不能一次鑒別開(kāi)的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．石油的裂化、裂解和煤的干餾都是化學(xué)變化
B．苯和濃溴水在溴化鐵作催化劑的條件下反應(yīng)生成溴苯
C．制備聚苯乙烯和制備酚醛樹(shù)脂的反應(yīng)均屬于加聚反應(yīng)
D．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)

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