下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型完全相同的是( 。
A、CaCl2、MgCl2、Na2O
B、H2O、Na2O、CO2
C、CaCl2、NaOH、H2O
D、NH4Cl、H2O、CO2
考點(diǎn):化學(xué)鍵
專題:化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析:一般來說,活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵,非金屬元素之間易形成共價鍵,據(jù)此分析解答.
解答: 解:A.CaCl2、MgCl2、Na2O中金屬元素和非金屬元素之間只存在離子鍵,所以化學(xué)鍵類型相同,故A正確;
B.Na2O中金屬元素和非金屬元素之間只存在離子鍵,H2O、CO2中不同非金屬元素之間只存在共價鍵,所以化學(xué)鍵類型不同,故B錯誤;
C.CaCl2中只存在離子鍵,NaOH中存在離子鍵和共價鍵,H2O中只存在共價鍵,所以化學(xué)鍵類型不同,故C錯誤;
D.NH4Cl中存在離子鍵和共價鍵,H2O、CO2中只存在共價鍵,所以化學(xué)鍵類型不同,故D錯誤;
故選A.
點(diǎn)評:本題考查了化學(xué)鍵的判斷,明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間的作用力是解本題關(guān)鍵,注意:氯化鈣中兩個氯離子之間不存在化學(xué)鍵、氯化銨是全部由非金屬元素組成的離子化合物,為易錯點(diǎn).
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列方法中可以說明2HI(g)?H2(g)+I2(g)已達(dá)到平衡的是(  )
A、c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1時
B、溫度和體積一定時,混合氣體的顏色不再改變
C、單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時消耗2n mol HI
D、溫度和體積一定時,容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

根據(jù)原子序數(shù),下列各組原子能以共價鍵結(jié)合的是( 。
A、12與9B、6與8
C、11與17D、16與19

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

對A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)來說,下列四種不同情況下的反應(yīng)速率最快的是(  )
A、υ(A)=0.005mol/(L?s)
B、υ(B)=0.6mol/(L?min)
C、υ(C)=0.5mol/(L?min)
D、υ(D)=0.45mol/(L?min)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì)的變化過程中,沒有化學(xué)鍵斷裂的是(  )
A、HCl溶解于水
B、NaCl晶體的熔化
C、干冰升華
D、氯化銨的“升華”

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

向KI溶液中逐滴加入AgNO3溶液,直到沉淀完全為止,生成的溶液的質(zhì)量與KI溶液的質(zhì)量相等,則原AgNO3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為( 已知:KI+AgNO3=AgI↓+KNO3)(  )
A、72%B、54%
C、46%D、28%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列關(guān)于原電池的敘述中不正確的是( 。
A、正極和負(fù)極可以是兩種不同的金屬
B、原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置
C、原電池工作時,電解質(zhì)溶液中陽離子向負(fù)極移動,陰離子向正極移動
D、鋅、銅和鹽酸構(gòu)成的原電池工作時,鋅片有6.5g溶解,正極上就有0.2g氫氣生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某元素二價陽離子核外有10個電子,質(zhì)量數(shù)為24,該元素原子的原子核中的中子數(shù)( 。
A、12B、14C、16D、18

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)值,下列敘述不正確的是( 。
A、1molO2中含有原子數(shù)為2NA
B、18gH2O中含有原子數(shù)為3NA
C、常溫常壓下,22.4L H2O中含有的分子數(shù)為NA
D、1L1mol/L Na2SO4溶液中Na+離子數(shù)為2NA

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