7.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.乙烯的電子式為:B.乙烯的球棍模型為
C.乙烯分子是空間平面結(jié)構(gòu)D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2

分析 A.乙烯分子中碳碳以雙鍵相連,碳剩余價(jià)鍵被H飽和,由此寫出電子式;
B.乙烯分子中,碳原子半徑大于氫原子,而該模型中氫原子半徑大于碳原子;
C.乙烯分子是平面結(jié)構(gòu);
D.烯、炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式碳碳雙鍵、碳碳三鍵不能省略.

解答 解:A.乙烯分子中碳碳以雙鍵相連,碳剩余價(jià)鍵被H飽和,由此寫出電子式為,故A錯(cuò)誤;
B.乙烯分子中的碳原子半徑應(yīng)該大于氫原子,乙烯正確的球棍模型為:,故B錯(cuò)誤;
C.乙烯分子是平面結(jié)構(gòu),六個(gè)原子在同一平面上,故C正確;
D.乙烯分子中含有碳碳雙鍵,乙烯正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH2═CH2,故D錯(cuò)誤.
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見化學(xué)用語(yǔ)的書寫判斷,題目難度中等,涉及球棍模型、電子式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等,明確常見化學(xué)用語(yǔ)的書寫原則為解答關(guān)鍵,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.生產(chǎn)中可用雙氧水氧化法處理電鍍含氰廢水,某化學(xué)興趣小組模擬該法探究有關(guān)因素對(duì)破氰反應(yīng)速率的影響(注:破氰反應(yīng)是指氧化劑將CN-氧化的反應(yīng)).
【相關(guān)資料】
①氰化物主要是以CN-和[Fe(CN)6]3-兩種形式存在.
②Cu2+可作為雙氧水氧化法破氰處理過(guò)程中的催化劑;Cu2+在偏堿性條件下對(duì)雙氧水分解影響較弱,可以忽略不計(jì).
③[Fe(CN)6]3-較CN-難被雙氧水氧化,且pH越大,[Fe(CN)6]3-越穩(wěn)定,越難被氧化.
【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】
在常溫下,控制含氰廢水樣品中總氰的初始濃度和催化劑Cu2+的濃度相同,調(diào)節(jié)含氰廢水樣品不同的初始pH和一定濃度雙氧水溶液的用量,設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn):
(l)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>初始pH廢水樣品體積/mLCuSO4溶液的體積/mL雙氧水溶液的體積/mL蒸餾水的體積/mL
為以下實(shí)驗(yàn)操作參考760101020
廢水的初始pH對(duì)破氰反應(yīng)速率的影響1260101020
雙氧水的濃度對(duì)破氰反應(yīng)速率的影響760102010
實(shí)驗(yàn)測(cè)得含氰廢水中的總氰濃度(以CN-表示)隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示.
(2)實(shí)驗(yàn)①中20~60min時(shí)間段反應(yīng)速率:υ(CN-)=0.0175mol•L-1•min-1
(3)實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②結(jié)果表明,含氰廢水的初始pH增大,破氰反應(yīng)速率減小,其原因可能是初始pH增大,催化劑Cu2+會(huì)形成Cu(OH)2沉淀,影響了Cu2+的催化作用(或初始pH增大,[Fe(CN)6]3-較中性和酸性條件下更穩(wěn)定,難以氧化)(填一點(diǎn)即可).在偏堿性條件下,含氰廢水中的CN-最終被雙氧水氧化為HCO3-,同時(shí)放出NH3,試寫出該反應(yīng)的離子方程式:CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-
(4)該興趣小組同學(xué)要探究Cu2+是否對(duì)雙氧水氧化法破氰反應(yīng)起催化作用,請(qǐng)你幫助他設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證上述結(jié)論,完成下表中內(nèi)容.(己知:廢水中的CN-濃度可用離子色譜儀測(cè)定)
實(shí)驗(yàn)步驟(不要寫出具體操作過(guò)程)預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論
分別取等體積、等濃度的含氰廢水于甲、乙兩支試管中,再分別加入等體積、等濃度的雙氧水溶液,只向甲試管中加入少量的無(wú)水硫酸銅粉末,用離子色譜儀測(cè)定相同反應(yīng)時(shí)間內(nèi)兩支試管中的CN-濃度相同時(shí)間內(nèi),若甲試管中的CN-濃度小于乙試管中的CN-濃度,則Cu2+對(duì)雙氧水破氰反應(yīng)起催化作用;若兩試管中的CN-濃度相同,則Cu2+對(duì)雙氧水破氰反應(yīng)不起催化作用

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是( 。
A.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:B.丙烷分子的比例模型:
C.羥基的電子式:D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2=CH2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.下列結(jié)論均出自《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》中的實(shí)驗(yàn),其中錯(cuò)誤的是( 。
A.往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水,溶液顯藍(lán)色,用CCl4不能從中萃取出碘
B.將3~4個(gè)火柴頭浸于水中,片刻后取少量溶液于試管中,加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,說(shuō)明含有氯元素
C.硝酸鉀飽和溶液冷卻未出現(xiàn)結(jié)晶時(shí),可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶體析出
D.提取海帶中碘元素時(shí),為保證I-完全氧化為I2,加入的氧化劑(H2O2或新制氯水)均應(yīng)過(guò)量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

2.如圖1為實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的實(shí)驗(yàn)裝置.

(1)寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.
(2)在收集氨氣時(shí)試管口棉花的作用是防止空氣對(duì)流,使收集的氨氣純凈.
(3)下列操作不能用于檢驗(yàn)NH3的是C
A.氣體使?jié)駶?rùn)的酚酞試紙變紅           B.氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)
C.氣體與蘸有濃H2SO4的玻璃棒靠近     D.氣體與蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近
(4)一位學(xué)生用制得的氨氣,按圖2裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),燒瓶已充滿干燥的氨氣,打開止水夾,擠壓膠頭滴管讓少許水進(jìn)入燒瓶即可引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn),這是利用了氨氣極易溶于水的性質(zhì).
(5)另一學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他方法,設(shè)計(jì)了圖3裝置.首先在錐形瓶中分別加入足量的下列物質(zhì),反應(yīng)后產(chǎn)生噴泉的是A.
A.CaCO3粉末和濃鹽酸             B.NaHCO3溶液與稀NaOH溶液
C.HCl和AgNO3溶液               D.HCl和無(wú)色酚酞溶液.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置.如圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強(qiáng),性質(zhì)穩(wěn)定.請(qǐng)回答:
(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化的主要形式是由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽趯?dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)閍到b(填“a到b”或“b到a”).
(2)負(fù)極反應(yīng)式為2H2+4OH--4e--→4H2O或H2+2OH--2e--→2H2O.
(3)電極表面鍍鉑粉的原因是增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù),加快電極反應(yīng)速率.
(4)該電池工作時(shí),H2和O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷提供電能.因此,大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一.金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料,吸氫和放氫原理如下:
2Li+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiHⅡ.LiH+H2O═LiOH+H2
①已知LiH固體密度為0.82g/cm3,用鋰吸收224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2,生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為8.82×10-4
②由①生成的LiH與H2O作用,放出的H2用作電池燃料,若燃料利用率為80%,則導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為32mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

19.有人設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn),以確認(rèn)某混合氣體中含有C2H4和SO2
混合氣體,所需試劑有:
A.品紅溶液    B.NaOH溶液
C.濃H2SO4    D.酸性高錳酸鉀溶液
試回答下列問(wèn)題:
(1)寫出圖中①、②、③、④裝置可盛放的試劑(將上述有關(guān)試劑的序號(hào)填入空格內(nèi)):
①A,②B,③A,④D.
(2)使用裝置②的目的是除去混合氣體中的SO2
(3)寫出SO2與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式:5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.甲、乙兩種非金屬元素:
①甲單質(zhì)比乙單質(zhì)容易與H2化合;
②甲單質(zhì)能與乙的簡(jiǎn)單陰離子反應(yīng)生成乙的單質(zhì);
③甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的強(qiáng);
④與某金屬反應(yīng)時(shí),甲原子得電子數(shù)目比乙的多;
⑤甲單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)比乙的低.
一般能說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是(  )
A.只有④B.只有⑤C.①②③D.①②③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.取三張藍(lán)色石蕊試紙放在玻璃片上,然后按順序分別滴加65%的HNO3、98%的H2SO4和新制的氯水,三張?jiān)嚰埑尸F(xiàn)的顏色分別是(  )
A.白、紅、白B.紅、黑、白C.紅、紅、紅D.白、黑、白

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同步練習(xí)冊(cè)答案