X、Y、Z、W有如下圖所示的轉化關系，則X、Y可能是（     ）

①C、CO               ②AlCl3、Al（OH）3

③Fe、FeCl3           ④Na2CO3、NaHCO3

A. 只有①②           B. 只有③④

C. 只有①②④         D. ①②③④

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W四種物質(zhì)有如下相互轉化關系（其中X、W單質(zhì)，Y、Z為化合物，具體反應條件未列出）．
（1）若Z是生活中常用的調(diào)味品，W遇淀粉溶液變藍，則：
①常溫下，W單質(zhì)以
固態(tài)
固態(tài)
態(tài)形式存在，加熱W單質(zhì)，蒸汽呈
紫色
紫色
．
②工業(yè)上Z的用途很廣泛，請用化學方程式寫出Z的一種用途：
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2NaOH
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2NaOH
．
③生活中所用的Z加入了碘酸鉀，過量X與Y溶液反應時可以得到一種碘酸鹽，此反應的離子方程式是
3Cl2+I-+3H2O═6Cl-+IO3-+6H+
3Cl2+I-+3H2O═6Cl-+IO3-+6H+
．
（2）若X是工業(yè)上用量最大的金屬單質(zhì)，Y是一種具有磁性的黑色晶體，則X與Y反應的化學方程式是
3Fe3O4+8Al
 高溫 
.
 
9Fe+4Al2O3
3Fe3O4+8Al
 高溫 
.
 
9Fe+4Al2O3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?上海模擬）X、Y、Z、W是短周期的四種元素，有關它們的信息如下表所示．
元素 部分結構知識 部分性質(zhì)
X X的單質(zhì)由雙原子分子構成，分子中有14個電子 X有多種氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情況下XO2與X2O4共存
Y Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半 Y能形成多種氣態(tài)氫化物
Z Z原子的最外層電子數(shù)多于4 Z元素的最高正化合價與最低負化合價代數(shù)和等于6
W W原子的最外層電子數(shù)等于2n-3（n為原子核外電子層數(shù)） 化學反應中W原子易失去最外層電子形成Wn+
填寫下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）
（1）X單質(zhì)分子的結構式是
，Z元素原子最外層共有
17
17
種不同運動狀態(tài)的電子．
（2）X、Y、Z三元素的最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序是
HClO4＞HNO3＞H2CO3
HClO4＞HNO3＞H2CO3
．
（3）常溫時，W的硫酸鹽溶液的pH
＜
＜
7（填“=”、“＞”或“＜”），理由是：
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
（用離子方程式表示）．
（4）25℃、101kPa時，32g Y的最低價氣態(tài)氫化物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出1780.6kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W均為中學化學的常見物質(zhì)，一定條件下它們之間有如下轉化關系：

（1）若該反應是非氧化還原反應
①X為強堿溶液，W是形成酸雨的主要氣體，則Y到Z的離子方程式為
SO32-+SO2+H2O=2HSO3-
SO32-+SO2+H2O=2HSO3-
．
②X是一種鹽，逐滴加入W，溶液中開始無氣泡，后產(chǎn)生無色無味氣體Z，則Z的電子式為
．
（2）若該反應是氧化還原反應
①X常溫下為黃綠色氣體，W是生活中應用最廣泛的金屬之一，則Y的水溶液中加入W生成Z溶液的離子方程式為
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
．
②X常溫下為氣體化合物，Z是一種紅棕色氣體，X氣體的檢驗方法
用蘸有濃鹽酸的玻璃棒檢驗
用蘸有濃鹽酸的玻璃棒檢驗
．X轉化為Y的化學方程式為
4NH3+5O2
催化劑
.
高溫高壓
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
高溫高壓
4NO+6H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W、H是元素周期表前四周期中的五種常見元素，其相關信息如下表：
元素 相關信息
X X元素在空氣中含量最高
Y 常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
Z Z和Y同主族，原子半徑：Y＞Z
W W元素的一種氧化物具有磁性
H H元素形成的鹽溶液一般呈藍色
回答下列問題（用化學用語作答）
（1）下列選項中能作為判斷Y和Z 的非金屬性強弱的依據(jù)有（填字母編號）
 

a．Y和Z的單質(zhì)的熔點高低
b．Y和Z的氫化物的穩(wěn)定性強弱
c．Y和Z的氫化物的沸點高低
d．Y和Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱
（2）用電子式表示X的最簡單氫化物的形成過程
 
；
（3）Y元素在元素周期表中的位置為
 
．化合物A由Y、Z、W三種元素組成，其水溶液能夠溶解W的單質(zhì)．化合物A的溶液能夠凈水，原因是
 
（用離子方程式解釋）；
（4）取100mL1mol/L（3）中 A的溶液，加入W單質(zhì)和H單質(zhì)的混合物粉末共6g充分攪拌后，固體完全溶解，往反應后溶液中加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象．則混合物粉末中W單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
 
；
（5）取100mL物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的X的最高價含氧酸和Y的最高價含氧酸的混合稀溶液，加入足量H單質(zhì)的粉末充分攪拌，最多能溶解該粉末
 
g．

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：單選題

X、Y、Z、W有如下所示的轉化關系，且ΔH＝ΔH1＋ΔH2，則X、Y可能是
[     ]
①C、CO�、赟、SO2�、跘lCl3、Al(OH)3 ④Na2CO3、NaHCO3�、軫e、FeCl2
A．①②③④⑤  
B．②④⑤
C．①③④  
D．①②③

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