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在化學反應中，如果反應前后元素的化合價發(fā)生變化，就一定有________轉移，這類反應就屬于________反應．元素化合價升高，表明該元素的原子________電子，含該元素的物質發(fā)生________反應，這種物質是________劑；例如在Fe3O4+4CO數學公式3Fe+4CO2的中，是氧化劑，________是還原劑．

電子    氧化還原    失    氧化    還原    CO
分析：氧化還原反應的實質是電子轉移，有化合價變化的反應是氧化還原反應，在氧化后還原反應中，化合價升高元素失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應，含有該元素的反應物是還原劑，化合價降低元素得到電子，被還原發(fā)生還原反應，含有該元素的反應物是氧化劑．
解答：氧化還原反應的特征是有元素的化合價發(fā)生變化，實質是電子轉移，有化合價變化的反應是氧化還原反應，化合價升高元素失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應，含有該元素的反應物是還原劑，化合價降低元素得到電子，被還原發(fā)生還原反應，含有該元素的反應物是氧化劑，故答案為：電子；氧化還原；失；氧化；還原；Fe3O4；CO．
點評：本題考查學生氧化還原反應中的概念，可以根據所學知識進行回答，較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

甲同學設計以下實驗制取氧氣和氧化銅。

（1）制取氧氣

①用20％的H2O2溶液，通過反應2H2O22H2O+O2↑來制取氧氣，則在下列A、B、C三裝置中最佳裝置是_____________；

②與氣體發(fā)生裝置相連接的D裝置的導管口是_____________；

③為了能使產生的氧氣被充分干燥，可采取的操作是______________________________。

（2）制取氧化銅

    將m g銅粉在氧氣流中加熱到高溫，使銅粉全部氧化，得n g粉末X。乙同學查閱資料知：銅與氧氣的反應有：①2Cu+O22CuO，②4CuO2Cu2O+O2↑；在酸性條件下：2Cu+(aq)====Cu(s)+Cu2+(aq)。由此得出結論：銅雖然全部氧化，但由于加熱溫度偏高，產物并不一定是純CuO，可能含有一定量的氧化亞銅（Cu2O）。

（3）探究銅的氧化物的成分

為測定粉末X中是否含有Cu2O，甲、乙、丙三同學分別設計如下實驗方案。

甲同學的實驗方案是：向粉末X中加入稀硫酸，若有_____________，則說明固體中含有Cu2O。

乙同學的實驗方案是：再將粉末X放入氧氣中加熱，如果其質量增加，則說明其中含有Cu2O。

丙同學的實驗方案是：通過分析實驗數據就可以確定粉末X的成分。

若n的取值范圍是__________≤n＜__________，則粉末X中含有Cu2O，其物質的量是__________。

請你再設計一個與上述三個實驗方案中現象不同的實驗方案，通過對化學反應和對實驗現象的分析來確定粉末X中是否含有Cu2O。寫出該實驗中離子反應的方程式。

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲同學設計以下實驗制取氧氣和氧化銅。

（1）制取氧氣

①用20％的H2O2溶液，通過反應2H2O2MnO22H2O＋O2↑來制取氧氣，則在下列A、B、C三裝置中最佳裝置是______

 


   ②與氣體發(fā)生裝置相連接的D裝置的導管口是______

   ③為了能使產生的氧氣被充分干燥，可采取的操作是

_________________________________________________________________________________

（2）制取氧化銅

將m g銅粉在氧氣流中加熱到高溫，使銅粉全部氧化，得n g粉末X。乙同學查閱資料知：銅與氧氣的反應有：①2Cu＋O2△\s\up2 (——2CuO，②4CuO＞1000℃2Cu2O＋O2↑；在酸性條件下：2Cu＋(aq)——Cu(s)＋

Cu2＋(aq)。由此得出結論：銅雖然全部氧化，但由于加熱溫度偏高，產物并不一定是純CuO，可能含有一定量的氧化亞銅（Cu2O）。

（3）探究銅的氧化物的成分

為測定粉末X中是否含有Cu2O，甲、乙、丙三同學分別設計如下實驗方案。

甲同學的實驗方案是：向粉末X加入稀硫酸，若有                    ，則說明固體中含有Cu2O。

乙同學的實驗方案是：再將粉末X放入氧氣中加熱，如果其質量增加，則說明其中含有Cu2O。

丙同學的實驗方案是：通過分析實驗數據就可以確定粉末X的成分。

若n的取值范圍是     ≤n＜_____，則粉末X中含有Cu2O，其物質的量是___________。

請你再設計一個與上述三個實驗方案中現象不同的實驗方案，通過對化學反應和對實驗現象的分析來確定粉末X中是否含有Cu2O。寫出該實驗中離子反應的方程式。

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲同學設計以下實驗制取氧氣和氧化銅。

    (1)制取氧氣

①用20％的溶液，通過反應來制取氧氣，則在下列A、B、C三裝置中最佳裝置是_____

    ②與氣體發(fā)生裝置相連接的D裝置的導管口是_____

    ③為了能使產生的氧氣被充分干燥，可采取的操作是                         

    (2)制取氧化銅

    將m g銅粉在氧氣流中加熱到高溫，使銅粉全部氧化，得n g粉末X。乙同學查閱資料知: 銅與氧氣的反應有：①，②；在酸性條件下：。由此得出結論：銅雖然全部氧化，但由于加熱溫度偏高，產物不一定是純CuO，可能含有一定量的氧化亞銅()。

    (3)探究銅的氧化物的成分

    為測定粉末X中是否含有，甲、乙、丙三同學分別設計如下實驗方案。

    甲同學的實驗方案是：向粉末X中加入稀硫酸，若有___             ，則說明固體中含有。

    乙同學的實驗方案是：再將粉末X放人氧氣中加熱，如果其質量增加，則說明其中含有。

    丙同學的實驗方案是：通過分析實驗數據就可以確定粉末X的成分。若n的取值范圍是，則粉末X中含有，其物質的量是_____。

請你再設計一個與上述三個實驗方案中現象均不相同的實驗方案，通過對化學反應和對實驗現象的分析來確定粉末X中是否含有。寫出該實驗中反應的離子方程式。

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知硝酸與金屬反應時，在不同條件下，硝酸有不同的還原產物，甚至在同一反應中可同時得到多種還原產物�，F有HNO3、NH4NO3、N2O、H2O、Zn、Zn(NO3)2六種物質，可以利用其中五種物質組成一個完整的化學反應，也可以用六種物質組成一個完整的化學反應。

（1）假設硝酸的還原產物只有一種，利用其中五種物質組成一個完整的化學反應，請寫出該化學方程式，并標明電子轉移的方向與數目：

__________________________________________________________________________；

（2）上述所寫的反應中，被還原的元素是______________，氧化產物是_________________。

（3）如果用六種物質組成一個完整的化學反應，則該反應中還原產物必有__________種，若假定該反應中NH4NO3與N2O的物質的量之比為1∶1，那么該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為______________________。

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