在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是（　�。�
A、原電池正極和電解池陽極所發(fā)生的反應(yīng)
B、原電池正極和電解池陰極所發(fā)生的反應(yīng)
C、原電池負(fù)極和電解池陽極所發(fā)生的反應(yīng)
D、原電池負(fù)極和電解池陰極所發(fā)生的反應(yīng)
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：原電池正極和電解池陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，原電池負(fù)極和電解池陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)．
解答： 解：原電池正極和電解池陰極上得電子而發(fā)生還原反應(yīng)，原電池負(fù)極和電解池陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以原電池負(fù)極和電解池陽極上反應(yīng)類型相同、原電池正極和電解池陰極上反應(yīng)類型相同，
故選BC．
點(diǎn)評：本題考查了原電池和電解池原理，明確正負(fù)極和陰陽極上得失電子即可解答，根據(jù)反應(yīng)類型來分析解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）元素周期表共有
 
個縱行
 
個主族．
（2）最活潑的金屬元素位于周期表中的第
 
族，最活潑的非金屬元素位于周期表中的第
 
族；
（3）碳元素位于周期表中的
 
周期
 
族．分子量最小的氫化物的電子式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)：①蔗糖  ②Br2 ③Na2O  ④Ba（OH）2  ⑤CO2  ⑥SO3
⑦NaCl溶液  ⑧NaCl   ⑨HCl   ⑩H2SO4
屬于電解質(zhì)的是
 
，屬于非電解質(zhì)的是
 
，能導(dǎo)電的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　　）
A、Cu2+、K+、SO42-、NO3-
B、NH4+、Ba2+、CO32-、Cl-
C、Na+、K+、H+、CO32-
D、Fe2+、Cu2+、H+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有水參加的氧化還原反應(yīng)中：①2F2+2H2O=4HF+O2  ②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑③Cl2+H2O=HClO+HCl，水所起的作用是 （　�。�
A、①氧化劑 ②還原劑 ③氧化劑
B、①氧化劑 ②氧化劑 ③還原劑
C、①還原劑 ②氧化劑 ③既是氧化劑也是還原劑
D、①還原劑 ②氧化劑 ③既不是氧化劑也不是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A、pH=13的溶液中：Na+、CO32-、Al3+、ClO-
B、
c(H+)
c(OH-)
=1010的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、SO42-
C、加入鋁片能放出H2的溶液中：Na+、HCO3-、Cu2+、SO42-
D、水電離出來的c（H+）=10-13mol?L-1的溶液中：NH4+、K+、NO3-、SiO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在VLAl2（SO4）3溶液中通入過量的NH3使Al（OH）3沉淀完全，過濾、灼燒、電解，然后與適量的鐵紅混合在高溫下反應(yīng)．再將反應(yīng)后的產(chǎn)物用足量的NaOH溶液處理，最后可得mg固體，原溶液中SO42-物質(zhì)的量濃度為（　�。� mol?L-1．
A、
3m
112V
B、
3m
56V
C、
m
112V
D、
m
34V

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

聚氯乙烯簡稱PVC，是一種應(yīng)用廣泛的熱性塑料．下列說法正確的是（　�。�
A、聚氯乙烯的單體是
B、聚氯乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色
C、聚氯乙烯是高分子化合物
D、聚氯乙烯薄膜最合適用來包裝蔬菜、水果和熟食

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)A～F是我們熟悉的單質(zhì)或化合物，其中A、B均是常見的金屬，且B的合金用量最大；E在常溫下是黃綠色氣體；在適當(dāng)?shù)臈l件下，它們之間可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化．
試回答下列問題：
（1）寫出A與鹽酸反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）寫出反應(yīng)F→D的離子方程式是
 
．
（3）寫出反應(yīng)D→F的離子方程式是
 
．
（4）檢驗(yàn)F中金屬陽離子的常用試劑是
 
．
（5）工業(yè)上冶煉金屬A的化學(xué)方程式是
 
．

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同步練習(xí)冊答案