【題目】光刻膠是大規(guī)模集成電路、印刷電路版和激光制版技術(shù)中的關(guān)鍵材料,某一光刻膠M的合成路線如下: (部分試劑、反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去)
已知:
Ⅰ.(R1,R2為烴基或氫)
Ⅱ.(R1,R2為烴基)
(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式______,B分子中的含氧官能團(tuán)的名稱為_______________。
(2)寫出B與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。
(3)下列有關(guān)光刻膠M的說法正確的是______________________(填字母序號)。
a.可穩(wěn)定存在于堿性溶液中
b.化學(xué)式為C11H10O2
c.可發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、取代反應(yīng)
d. 1mol該物質(zhì)與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)時可消耗4mol H2
(4)乙炔和羧酸X發(fā)生加成反應(yīng)生成E,E的核磁共振氫譜有三組峰,且峰面積比為3:2:1, E能使溴水褪色且能發(fā)生水解反應(yīng),則F的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。
(5)與C具有相同官能團(tuán)且含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體還有______種(不考慮立體異構(gòu));C的另一種同分異構(gòu)體滿足下列條件:①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng),其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種,寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_________。
(6)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以CH3CHO為原料制備CH3CH2CH2COOH的合成路線流程圖_______________________(無機(jī)試劑任意選用),合成路線流程圖示例如下: CH3CH2Br CH3CH2OHCH3COOCH2CH3
【答案】 醛基 c 4 , CH3CHOCH3CH=CHCHO CH3CH=CHCOOHCH3CH2CH2COOH。
【解析】
試題根據(jù)D,可以反推出A為,B為,C為,羧酸X為CH3COOH,E為,F為,根據(jù)此分析進(jìn)行解答。
(1)A是苯甲醛,A的結(jié)構(gòu)簡式,B為,含氧官能團(tuán)為醛基。
故答案為 醛基
(2)已知B為,和銀氨溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為:
故答案為
(3)D與G生成光刻膠,結(jié)合信息Ⅱ,光刻膠的結(jié)構(gòu)簡式為,
A.酯基會與堿溶液發(fā)生反應(yīng),故A選項(xiàng)錯誤。
B.光刻膠為聚合物,其單體的化學(xué)式是C11H10O2,故B選項(xiàng)錯誤。
C.由該化合物的結(jié)構(gòu)簡式可知,化合物含有C=C和酯基,可以發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、取代反應(yīng),故C選項(xiàng)正確。
D.C=C及苯環(huán)均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),則1mol該物質(zhì)可消耗4nmolH2,故D選項(xiàng)錯誤。
故答案選C
(4)根據(jù)分析可得E的核磁共振氫譜有三組峰,且峰面積比為3:2:1, E能使溴水褪色且能發(fā)生水解反應(yīng),故E中含有碳碳雙鍵與酯基,E為,F為。
故答案為
(5)C為含有相同官能團(tuán)且含有苯環(huán)結(jié)構(gòu),有乙烯基與羧基在苯環(huán)鄰位、間位、對位三種和羧基位于乙烯基另外一個碳原子上,共四種同分異構(gòu)體。能發(fā)生銀鏡反應(yīng),其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明HCOO-直接與苯環(huán)相連;②苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種,說明苯環(huán)有2個對位上的取代基。符合條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是。
故答案為 4
(6)2分子CH3CHO合成CH3CH=CHCHO,CH3CH=CHCHO氧化為CH3CH=CHCOOH,CH3CH=CHCOOH與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2CH2COOH,合成路線是
故答案為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硒鼓回收料含硒約,其余為約的碲和微量的氯.從該回收料中回收硒的工藝流程如圖所示已知煅燒過程中,回收料中的硒、碲被氧化成和:
部分物質(zhì)的物理性質(zhì)如表:
物質(zhì) | 熔點(diǎn) | 沸點(diǎn) | 溶解度 |
升華 | 易溶于水和乙醇 | ||
升華 | 微溶于水,不溶于乙醇 |
回答下列問題:
(1)與S是同族元素,比S多1個電子層,Se在元素周期表的位置為______;的熱穩(wěn)定性比的熱穩(wěn)定性______填“強(qiáng)”或“弱”.
(2)乙醇浸取后過濾所得濾渣的主要成分是______蒸發(fā)除去溶劑后,所得固體中仍含有少量雜質(zhì),除雜時適宜采用的方法是______.
(3)易溶于水得到溶液,向溶液中通入HI氣體后,再加入淀粉溶液,溶液變藍(lán)色,同時生成Se沉淀,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______.
(4)已知的電離常數(shù)、,回答下列問題:
溶液呈______性,原因是用離子方程式表示______;
在溶液中,下列關(guān)系式正確的是______:
A.
B.
C.
D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.一定溫度下,10mL 0.50mol·L-1 NH4Cl溶液與20mL 0.25mol·L-1 NH4C1溶液含NH4+物質(zhì)的量相同
B.25℃時,將a mo1·L-l氨水與0.01 moI·L-1鹽酸等體積混合,反應(yīng)完全時溶液中c(NH4+)=c(C1-),用含a的代數(shù)式表示反應(yīng)完全時NH3·H2O的電離常數(shù)
C.一定溫度下,已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,加少量燒堿溶液可使溶液中值增大。
D.等體積、pH都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應(yīng),HA放出的氫氣多,說明酸性:HA>HB
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是( )
A.將1 mol NH4Cl與少量的稀氨水混合后,溶液呈中性,則溶液中NH4+數(shù)目為NA
B.用濃鹽酸分別與MnO2、KClO,反應(yīng)制備1 mol氯氣,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA
C.工業(yè)上電解精煉銀時,若陽極質(zhì)量減少10.8 g,則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)不為0.1NA
D.1.0 g由H218O與D216O組成的混合物中所含中子數(shù)為0.5 NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各項(xiàng)表達(dá)正確的是( )
A.用電子式表示CaCl2的形成過程:
B.硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式:Ba2++SO42-=BaSO4↓
C.金屬鈉在空氣中受熱燃燒:4Na+O2=2Na2O
D.鐵絲與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求完成下列空格
Ⅰ.為減少SO2的排放,常采取以下措施,將煤轉(zhuǎn)化為清潔的氣體燃料。已知:
①H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH1=-241.8kJ·mol-1
②C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2=-110.5kJ·mol-1
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________。
Ⅱ.將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g) +B(g) xC(g) +2D(g),經(jīng)5min后,測得D的濃度為0.5molL﹣1,C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(Lmin),且此時A的物質(zhì)的量濃度為0.25molL﹣1。
(1)x的值是_____;
(2)B的平均反應(yīng)速率_____;
(3)則反應(yīng)開始前放入容器中A的物質(zhì)的量_____。
Ⅲ.(1)CO2,NaCl,Na,Si,CS2,五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是________(用分子式或化學(xué)式表示)。
(2)A、B、C、D為四種晶體,性質(zhì)如下:
A固態(tài)時能導(dǎo)電,能溶于鹽酸;B能溶于CS2,不溶于水;
C固態(tài)時不導(dǎo)電,液態(tài)時能導(dǎo)電,可溶于水;D固態(tài)、液態(tài)時均不導(dǎo)電,熔點(diǎn)為3500 ℃;
試推斷它們的晶體類型:A_____;B_____;C_____;D_____。
(3)磷和氯氣反應(yīng)可生成組成比為1∶3的化合物,該化合物的立體構(gòu)型為_____,中心原子的雜化軌道類型為_____,中心原子的價層電子對數(shù)為_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種用鋁土礦和硫鐵礦燒渣(配料中含Al2O3、Fe2O3,FeO及SiO2等)為原料制備無機(jī)高分子絮凝劑聚合堿式氯化鋁鐵的流程如下:
(1)步驟Ⅱ酸溶時,Fe2O3被溶解的化學(xué)程式為____,濾渣1的成分為____(填化學(xué)式)。
(2)步驟Ⅳ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。
(3)步驟V若將溶液pH調(diào)成6,可能造成的影響是_______;步驟Ⅵ包含的操作有_______。
(4)測定聚合堿式氯化鋁鐵{可表示為[FeaAlb(OH)xCly]n}中n(Al)/n(Fe)的比值的步驟如下:
步驟1.準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品5.710g溶于水,加入足量的稀氨水,過濾,將濾渣灼燒至質(zhì)量不再變化,得到3.350 g固體。
步驟2.另準(zhǔn)確稱取2.855g樣品,溶于足量NaOH溶液,過濾,充分洗滌,將濾渣灼燒至質(zhì)量不再變化,得到固體0.4000g。
計算產(chǎn)品中n(Al)/n(Fe)的比值(寫出計算過程)。__________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高爐煉鐵中常見的反應(yīng)為
某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬上述反應(yīng)。一定溫度下,在盛有粉末的恒容密閉容器中通入,5min時生成內(nèi)用CO表示的平均反應(yīng)速率是______;5min時CO的轉(zhuǎn)化率為______;若將此時反應(yīng)體系中的混合氣體通入的NaOH溶液中,所得溶液中離子濃度由大到小的順序是______。
上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式______;判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是______填序號。
容器內(nèi)固體質(zhì)量保持不變 容器中氣體壓強(qiáng)保持不變
已知上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度單位:之間的關(guān)系如圖所示。
根據(jù)圖象可知,該反應(yīng)的平衡常隨溫度升高而______填“增大”“減小”或“不變。
結(jié)合上述有關(guān)信息,指出兩條提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率的措施:______寫兩條
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是( )
選項(xiàng) | ① | ② | ③ | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 | 實(shí)驗(yàn)裝置 |
A | 稀硫酸 | Na2S | AgNO3與AgCl的溶液 | Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S) | |
B | 濃硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 濃硫酸具有脫水性、氧化性 | |
C | 稀鹽酸 | Na2SO3 | Ba(NO3)2 溶液 | SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀 | |
D | 濃硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 酸性:硝酸>碳酸>硅酸 |
A. A B. B C. C D. D
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