甲元素原子的核電荷數(shù)為17，乙元素的正二價離子跟甲原子的電子層結(jié)構(gòu)相同：
（1）甲元素在周期表里位于第
 
周期，第
 
族，電子排布式是
 
，元素符號是
 
，它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學式是
 
．
（2）乙元素在周期表里位于第
 
周期，第
 
族，電子排布式是
 
，元素符號是
 
，它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學式是
 
．
考點：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：甲元素原子的核電荷數(shù)為17，所以甲是氯元素，乙元素的正二價離子跟甲原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，所以乙是鈣元素，由此分析解答．
解答： 解：（1）甲元素原子的核電荷數(shù)為17，所以甲是氯元素，在元素周期表中的位置為：第三周期，第ⅦA族，電子排布式是[Ne]3s23p5，元素符號是Cl，它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學式是HClO4，故答案為：三；ⅦA；[Ne]3s23p5；Cl；HClO4；
（2）乙是鈣元素，在元素周期表中的位置為：第四周期，第IIA族元素，電子排布式是[Ar]4s2，元素符號是Ca，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學式是：Ca（OH）2，故答案為：四；IIA；[Ar]4s2；Ca；Ca（OH）2．
點評：本題考查了元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用，要注意題目的要求，按要求使用化學用語，比較容易．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學概念或規(guī)律的判斷依據(jù)正確的是（　�。�
A、原子晶體的判斷依據(jù)：構(gòu)成晶體的微粒是原子
B、離子化合物的判斷依據(jù)：熔融狀態(tài)下能導電的化合物
C、分子具有極性的判斷依據(jù)：分子含極性共價鍵
D、氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移或電子對偏移

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖表示反應(yīng)M （g）+N （g）?2R（g）過程中能量變化，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、由圖可知，2molR的能量高于1molM和1molN的能量和
B、曲線B代表使用了催化劑，反應(yīng)速率加快，M的轉(zhuǎn)化率：曲線B＞曲線A
C、1molM和1molN的總鍵能高于2molR的總鍵能
D、對反應(yīng)2R（g）?M （g）+N （g）使用催化劑沒有意義

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，對下列四種溶液的有關(guān)敘述不正確的是（　　）
 ①②③④
溶液NH3?H2O NaOH  CH3COOHNH4HSO4
物質(zhì)的量濃度c1 c2 c3 c4
A、①、②兩種溶液，如果pH相等，則由水電離出的c（OH-）相等
B、如果②、③兩溶液混合后，溶液呈中性，則可能c2＞c3
C、如果②、④兩溶液混合后，溶液呈中性，則溶液中離子濃度順序為：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）
D、如果①、③恰好完全反應(yīng)，所得溶液中有：c（H+）+c（CH3COOH）=c（NH3?H2O）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B、醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O
C、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+CO32-
D、甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH-
△
CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

Na2S2O3?5H2O在化學定量分析中常用作基準物質(zhì)，實驗室制備原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2
  △  
.
 
3Na2S2O3+CO2．設(shè)計如圖1裝置（夾持儀器省略）進行實驗．

（1）A中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為
 
．
（2）C中所盛試劑可能是
 
；若要停止A中的化學反應(yīng)，除取下酒精燈停止加熱外，還可以采取的操作是
 
．
（3）學生乙在加熱A后，發(fā)現(xiàn)液面下的銅絲變黑．對黑色生成物該學生提出如下假設(shè)：
①可能是CuO  ②可能是Cu2O  ③可能是CuS
學生丙提出假設(shè)②一定不成立，依據(jù)是
 
；該生用如圖2實驗進一步驗證黑色物質(zhì)的組成：基于上述假設(shè)分析，黑色物質(zhì)的組成為
 
（填化學式）．
（4）實驗室用Na2S2O3標液測量廢水Ba2+的濃度，過程如下：
（已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）
取廢水25.00mL
足量K2CrO4溶液
過濾
BaCrO4固體
過量HI
稀HCl
I2、Cr3+、Ba2+、Cl-
Na2S2O3標液
終點
①寫出BaCrO4沉淀與過量HI、HCl溶液反應(yīng)的離子方程式
 
；
②以淀粉為指示劑，則到達滴定終點的現(xiàn)象是
 
．
③若標液Na2S2O3的濃度0.0030mol?L-1，消耗該Na2S2O3溶液體積如圖3，則廢水Ba2+的濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某中藥主要含二硫化亞鐵（FeS2），某學習小組欲用如圖1所示裝置進行實驗，測定其鐵、硫元素的質(zhì)量分數(shù)．

（1）裝置中，A為高溫灼燒裝置，B為氣體吸收裝置，C為檢測尾氣中是否含有SO2的傳感器．取m g該中藥樣品于裝置A中，經(jīng)充分反應(yīng)，使硫元素全部轉(zhuǎn)化為SO2和SO3，在B中得到白色沉淀，傳感器（裝置C）未檢測到SO2．
①裝置B中的H2O2反應(yīng)時表現(xiàn)出了
 
性．
②欲計算硫元素的質(zhì)量分數(shù)，需測量的數(shù)據(jù)是
 
．
③傳感器的工作原理如圖所2示．傳感器中陰極的電極反應(yīng)式是
 
．
（2）為測定鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，繼續(xù)實驗．
a．將A裝置中的剩余固體用足量鹽酸酸浸，有少量H2產(chǎn)生．充分反應(yīng)后過濾，得到黃色濾液；
b．向濾液中滴加TiCl3溶液，至恰好完全反應(yīng)，TiCl3被氧化為TiO2+；
c．用滴定法測定Fe2+的量，消耗v mL n mol/LK2Cr2O7溶液．
①a中濾液含有的金屬陽離子是
 
．
②b中反應(yīng)的離子方程式是
 
．
③c中K2Cr2O7被還原為Cr3+，樣品中鐵元素質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學表示式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

膽礬（CuSO4?5H2O）有廣泛的用途．某研究性學習小組利用某次實驗后的稀硫酸、稀硝酸混合液制備膽礬．實驗流程如下：

請回答下列問題：
（1）操作X為
 
．
（2）NO需要回收利用，寫出NO與空氣、H2O反應(yīng)生成硝酸的化學方程式
 
．
（3）現(xiàn)有48g含CuO質(zhì)量分數(shù)為20%的銅粉，與一定量的稀硫酸、稀硝酸混合液恰好完全反應(yīng)生成CuSO4．
①理論上生成膽礬的質(zhì)量為多少？（寫出計算過程）
②原混合液中硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

合理膳食、營養(yǎng)均衡是青少年學生健康成長的重要保證．
①缺乏某種微量元素會導致甲狀腺腫大，而且會造成智力傷害，該微量元素是
 
；
②牛奶和豆?jié){中都含有大量的
 
（填編號）；
a．蛋白質(zhì)    b纖維素    c．淀粉
③維生素C又稱
 
，維生素C具有較強的
 
（選填“堿性”、“氧化性”或“還原性”）．

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