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關于蘋果酸（）說法正確的是（　　）
A、蘋果酸不易溶于水而易溶于有機溶劑
B、和蘋果酸具有相同官能團的同分異構體只有1種
C、1 mol蘋果酸與足量NaOH溶液反應時，最多消耗3 mol NaOH
D、1mol蘋果酸與足量NaHCO3溶液反應時，最多可得44.8LCO2（標準狀況下）
考點：有機物的結構和性質
專題：
分析：該分子中含有羧基和醇羥基，能發(fā)生消去反應、酯化反應、中和反應、氧化反應，以此解答該題．
解答： 解：A．含有羥基和羧基，都為親水基團，易溶于水，故A錯誤；
B．對應的含有相同官能團的同分異構體中，兩個羧基可連接在相同的碳原子上，羥基可在相同或相鄰碳原子上，有2種同分異構體，故B錯誤；
C．只有羧基能與氫氧化鈉反應，則1 mol蘋果酸與足量NaOH溶液反應時，最多消耗2 mol NaOH，故C錯誤；
D．分子中含有2個羧基，可與碳酸氫鈉反應，則1mol蘋果酸與足量NaHCO3溶液反應時，最多可得2molCO2，標準狀況下體積為44.8L，故D正確．
故選D．
點評：本題考查了有機物的結構和性質，明確物質中含有的官能團及其性質是解本題關鍵，熟悉常見有機物的性質、常見有機化學反應，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Al2O3是剛玉的主要成分．Al2O3屬于（　　）
A、酸B、鹽C、氧化物D、單質

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中除水分子外，無其他分子存在的是（　　）
A、氨水B、氯水
C、濃硫酸D、食鹽水

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科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗室制取苯甲酸的過程如下：
（一）如圖所示，向250mL三頸瓶中加入2.7mL（2.3g）甲苯和100mL水，瓶口裝一冷凝管，加熱至沸．從冷凝管上口分批加入8.5g高錳酸鉀．用少量水（約25mL）將粘在冷凝管內壁的高錳酸鉀沖洗入燒瓶內．繼續(xù)煮沸并間歇搖動燒瓶直到甲苯層消失，回流液不再有明顯油珠，反應如下：
+2KMnO4
反應Ⅰ
+MnO2+KOH+H2O
（二）將反應混合物趁熱抽氣過濾，用少量熱水洗滌濾渣二氧化錳；洗滌的過程是將抽氣暫時停止，在濾渣上加少量水，用玻棒小心攪動（不要使濾紙松動）．合并濾液并倒入400mL燒懷中，將燒杯冷卻，然后用濃鹽酸酸化，直到苯甲酸全部析出為止；得純凈的苯甲酸質量為1.83g．苯甲酸在不同溫度下的溶解度如下表：
溫度/℃41875
溶解度/[g?（100gH2O）-1]0.180.272.2
（1）加熱前，應先向三頸瓶中加入
 
，其目的是
 
．
（2）反應結束時，溶液還顯紫紅色，可通過三頸瓶的一個口，向其中加入Na2SO3溶液，發(fā)生反應的離子方程式是
 
．（提示：在本實驗條件下，高錳酸鉀的還原產物是MnO2）
（3）反應Ⅰ結束后要趁熱過濾，原因是
 
．
（4）燒杯中的濾液要充分冷卻，冷卻時應將燒杯應放在
 
冷卻；然后用濃鹽酸酸化，目的是：
 
（用化學方程式表示）．
（5）求苯甲酸的產率
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

溴單質具有廣泛的工業(yè)價值，查閱資料知：Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性．某化學小組模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴，主要實驗裝置（夾持裝置略去）及操作步驟如圖：

①連接A與B，關閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入Cl2至反應結束；
②關閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；
③進行步驟②的同時，向B中通入足量SO2；
④關閉b，打開a，再通過A向B中緩慢通入足量Cl2；
⑤將B中所得液體進行蒸餾，收集液溴．
請回答：
（1）判斷步驟①中反應已經結束的最簡單方法為
 
．
（2）步驟②中鼓入熱空氣的作用為
 
；步驟③B中發(fā)生的主要反應的離子方程式為
 
．
（3）綜合分析步驟①、②、③和④，這四步操作的最終目的為
 
．
（4）此實驗中尾氣可用
 
（填選項字母）吸收處理．
a、水    b、濃硫酸    c、NaOH溶液    d、飽和NaCl溶液
（5）步驟⑤中，蒸餾用到的玻璃儀器除酒精燈、溫度計、尾接管、錐形瓶外，還有
 
和
 
；要達到提純溴的目的，操作中應控制的關鍵條件為
 
．
（6）若直接連接A與C，進行步驟①和②，充分反應后，向錐形瓶中滴加稀硫酸，再經步驟⑤，也能制得液溴．滴加稀硫酸之前，C中反應生成了NaBr、NaBrO3等，該反應的化學方程式為
 
．
（7）與B裝置相比，采用C裝置的優(yōu)點為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將4mol SO3氣體和4molNO置于2L容器中，一定條件下發(fā)生如下可逆反應（不考慮NO2和N2O4之間的相互轉化）：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）、2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）．當上述系統(tǒng)達到平衡時，O2和NO2的物質的量分別為n（O2）=0.1mol、n（NO2）=3.6mol，則此時SO3氣體的物質的量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學選修2：化學與技術】
（1）火山噴發(fā)所產生的硫磺可用于生產重要的化工原料硫酸．某企業(yè)用右圖所示的工藝流程生產硫酸：

請回答下列問題：
①為充分利用反應放出的熱量，接觸室中應安裝
 
（填設備名稱）．吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是
 
．
②為使硫磺充分燃燒，經流量計1通入燃燒室的氧氣過量50%．為提高SO2轉化率，經流量計2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時理論需氧量的2.5倍，則生產過程中流經流量計1和流量計2的空氣體積比應為
 
．假設接觸室中SO2的轉化率為95%，b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分數為
 
．（空氣中氧氣的體積分數按0.2計），該尾氣的處理方法是
 
．
③與以硫鐵礦為原料的生產工藝相比，該工藝的特點是
 
（可多選）．
A．耗氧量減少　　　　　　B．二氧化硫的轉化率提高
C．產生的廢氣減少       D．不需要使用催化劑
（2）硫酸的用途非常廣泛，可應用于下列哪些方面
 
（可多選）．
A．橡膠的硫化        B．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成
C．鉛蓄電池的生產    D．過磷酸鈣的制備
（3）礦物燃料的燃燒是產生大氣中SO2的主要原因之一．在燃煤中加入適量的石灰石，可有效減少煤燃燒時SO2的排放，請寫出此脫硫過程中反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某原子的最外電子層上只有1個電子，則它跟氯結合能形成的化學鍵（　�。�
A、一定是共價鍵
B、一定是離子鍵
C、可能是共價鍵，也可能是離子鍵
D、以上說法均不正確

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科目：高中化學 來源： 題型：

某氫氧化鉀樣品中含K2CO3 5.0%、H2O 4.2%、KHCO3 1.5%，取a g樣品溶于40mL 2mol/L的鹽酸后，并用0.5mol/L的KOH溶液中和剩余的酸，最后蒸發(fā)所得溶液，得干燥的固體質量為（　�。�
A、5.96g
B、4.68g
C、2.15g
D、3.78g

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