Question

(9分)A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知A、B、E三原子最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩皆能反應生成鹽和水；C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。請回答下列問題：

（1）寫出下列元素符號：A________，C________，E________。

（2） E元素+1價含氧酸的電子式為：_________________。

（3）寫出A、B兩元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式______________。

（4）比較C、D最高價氧化物對應水化物的酸性__________________。

 

Answer 1

（1）Na　Si　Cl （各1分）； （3） （2分）

（3）Al(OH)3＋OH－=== AlO2－＋2H2O （2分） （4）H3PO4>H2SiO3 （2分）

【解析】

試題分析：根據題意可知：A是Na；B是Al；C是Si；D是P；E是Cl。（1）元素符號：A是Na；C是Al；E是Cl。（2） E元素+1價含氧酸的電子式為：；（3） A、B兩元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式是Al(OH)3＋OH－=== AlO2－＋2H2O；由于元素的非金屬性P>Si，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強，所以酸性H3PO4>H2SiO3。

考點：考查元素的推斷、元素周期表、元素周期律的應用的知識。