Question

在溫度T1和T2時，分別將0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中，有反應： CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ/mol測得n(N2)隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：

溫度	時間/min n/mol	0	10	20	40	50
T1	n(N2)	0	0.20	0.25	0.40	0.40
T2	n(N2)	0	0.25	……	0.30	0.30

下列說法不正確的是

A．0~10 min內(nèi)，T1時V(N2)的平均反應速率比T2時的平均反應速率小

B．T1＜T2

C．a(chǎn) < 0

D．在溫度為T2時，向平衡后的容器中再充入1.2mol CH4，重新達平衡時n(N2)=0.40mol

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A、0~10min內(nèi)，T1時V(N2)的平均反應速率為0.20/10=0.02mol/(L﹒min)，T2時的平均反應速率為0.25/10=0.025mol/(L﹒min)，所以正確，不選A；B、T2條件下反應快，說明溫度高，所以不選B；C、平衡時氮氣的物質(zhì)的量分別為0.40摩爾和0.30摩爾，說明T1溫度下反應生成的氮氣多，平衡正向移動，則正反應為放熱，a<0，所以不選C；D、根據(jù)T2時平衡的數(shù)據(jù)計算平衡常數(shù)為0.45，若再沖入1.2摩爾甲烷，當?shù)獨鉃?.4摩爾時，濃度冪之積為64/13，不等于平衡常數(shù)，說明不是平衡，則選D。

考點：速率的比較，平衡移動，平衡常數(shù)的應用。