(16分)現(xiàn)有某金屬硝酸鹽的化學(xué)式為M(NO3)2,為了探究其熱分解產(chǎn)物,某化學(xué)小組開展探究性學(xué)習(xí):

【查閱資料】金屬活潑性不同,其硝酸鹽分解產(chǎn)物不同。如,2KNO32KNO2+O2↑,

2Cu (NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑,  4AgNO34Ag+4NO2↑+2O2

【提出猜想】猜想1  M(NO3)2 M(NO2)2+O2↑  

猜想2  2 M(NO3)22MO+4NO2­↑+O2

猜想3                                                           

【設(shè)計實驗】為了探究上述猜想,設(shè)計如下實驗裝置:

【實驗步驟】①連接儀器;②檢查裝置氣密性;③取一定量樣品裝入大試管中,并重新連接好儀器;④加熱;⑤……

⑴寫出猜想3的化學(xué)方程式:                                               

⑵測定氣體體積應(yīng)選擇       (填A(yù)或B);不選另一個裝置的理由是           

                                                        ;

⑶實驗收集到一定量氣體是      ,量筒讀數(shù)前應(yīng)注意                        ;

為了檢驗收集氣體的成分,其操作方法是                                    

                                                                      ;

⑷在實驗后量筒里的水中加入適量碳酸氫鈉粉末,溶液中產(chǎn)生大量氣體,說明     正確(填“猜想1”、“猜想2”或“猜想3”);

⑸該小組測得兩組數(shù)據(jù):①實驗前樣品質(zhì)量為Wg,收集到氣體體積為V L;②實驗前

樣品質(zhì)量為Wg,完全分解后測得固體產(chǎn)物質(zhì)量為m g;

請你選擇其中一組數(shù)據(jù),計算元素M的相對原子質(zhì)量為                    

 

【答案】

⑴M(NO3)2M+2NO2↑+O2↑(2分)

⑵B (1分)     裝置A不應(yīng)長導(dǎo)管進氣,這樣不能排水集氣;(2分)

⑶氧氣(2分)調(diào)整量筒內(nèi)外液面相平(2分)用玻璃片在水槽里蓋好量筒口,用食指摁緊玻璃片,將量筒從水槽里拿出來,正放在實驗臺上,移開玻璃片,用帶火星木條接近量筒口,若木條燃燒更旺,說明收集到的氣體是氧氣(2分)

⑷猜想3 (2分)

(3分)

【解析】

試題分析:(1)活潑性不同的金屬的硝酸鹽受熱分解產(chǎn)物不同,可能有三種固體產(chǎn)物:亞硝酸鹽、金屬氧化物、金屬單質(zhì),猜想3的化學(xué)方程式為M(NO32M+2NO2↑+O2↑,

(2)A裝置存在壓強差,且導(dǎo)管中的氣體不能被測量,存在誤差,而B裝置則避免了這些誤差,收集氣體時導(dǎo)水管口應(yīng)伸入量筒中下部,故答案為:B;裝置A不應(yīng)長導(dǎo)管進氣,這樣不能排水集氣;導(dǎo)水管口應(yīng)伸入量筒中下部,以便讀數(shù)前調(diào)平液面;

(3)收集到的氣體是氧氣,量筒讀書前調(diào)整量筒內(nèi)外液面相平;檢驗氧氣用帶火星的木條,操作方法為用玻璃片在水槽里蓋好量筒口,用食指摁緊玻璃片,將量筒從水槽里拿出來,正放在實驗臺上,移開玻璃片,用帶火星木條接近量筒口,若木條燃燒更旺,說明收集到的氣體是氧氣,

(4)在實驗后的水里加入適量碳酸氫鈉粉末,溶液中產(chǎn)生大量氣體,說明溶液呈酸性,猜想2中兩種氣體完全反應(yīng)生成硝酸,不能收集到氣體,猜想3氧氣過量,反應(yīng)后可以收集到氣體,溶液呈酸性,符合實驗現(xiàn)象;

(5)設(shè)M的相對原子質(zhì)量為A,根據(jù)反應(yīng)可知固體質(zhì)量減少的量為NO2和O2的質(zhì)量,利用差量法計算,

M(NO32M+2NO2↑+O2↑△m

A g         124g

m         (W-m)g

考點:探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量;常見氣體的檢驗。

點評:本題考查實驗的設(shè)計及評價,以及物質(zhì)的組成及含量的測定,本題難度較大,學(xué)習(xí)中注意基礎(chǔ)知識的積累,本題注意差量法計算的運用。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)有甲、乙、丙、丁四種金屬,把甲、丙浸入稀硫酸中,用導(dǎo)線連接時丙為負極;把乙、丁分別浸入稀硫酸中,丁產(chǎn)生氣泡的速率更大;把甲、乙用導(dǎo)線連接浸入稀硫酸中,甲上有氣泡冒出;把丙浸入丁的硝酸鹽溶液中,丙的表面有丁析出.這四種金屬的活動性由強到弱的順序是
 

(2)向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩,沉淀變?yōu)辄S色,再滴入一滴Na2S溶液并振蕩,沉淀又變成黑色,根據(jù)上述變化過程,分析此三種沉淀物的溶解度大小關(guān)系為
 

(3)現(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中,AgCl的溶解度由大到小的排列順序是
 

①20mL 0.01mol?L-1 KCl溶液         
②30mL 0.02mol?L-1 CaCl2溶液
③40mL 0.03mol?L-1 HCl溶液        
④10mL蒸餾水
⑤50mL 0.05mol?L-1 AgNO3溶液
(4)某種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑,在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇,同時向一個電極通入空氣.此電池的負極發(fā)生的電極反應(yīng)式是
 
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(5)某酸H2B在水溶液中有如下變化:H2B═H++HB-;HB-?H++B2-;現(xiàn)有溶液0.10mol/L、100mL,試回答以下問題:
①溶液中的H+物質(zhì)的量取值范圍是:
 

②已知0.1mol?L-1 NaHB溶液的pH=2,則0.1mol?L-1 H2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是
 
0.11mol?L-1(填“<”,“>”,或“=”).

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