【題目】將一定量的CO2氣體通入500 mL某氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后將溶液在低溫下蒸發(fā)，得到不含結(jié)晶水的白色固體A，取三份質(zhì)量不相同的A試樣分別與50mL相同濃度的鹽酸溶液反應(yīng)，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積與固體A的質(zhì)量關(guān)系如表所示：

組別

①

②

③

A的質(zhì)量

3.80

5.70

7.60

氣體體積（mL）

896

1344

1120

（1）試判斷：A的成分___。

（2）鹽酸物質(zhì)的量濃度為___molL﹣1。

【答案】NaHCO3和Na2CO3 1.8

【解析】

（1）根據(jù)第①組數(shù)據(jù)，用討論的方法判斷物質(zhì)的成分；

（2）②、③組可說(shuō)明鹽酸完全反應(yīng)，根據(jù)第2組結(jié)合元素質(zhì)量守恒計(jì)算。

（1）由②的數(shù)據(jù)可知，①組中白色固體反應(yīng)完全，①組反應(yīng)生成的CO2為：n（CO2）==0.04mol，

若A全為Na2CO3，生成的CO2為：n（CO2）==0.036mol＜0.04mol，

若A全為NaHCO3，生成的CO2為：n（CO2）==0.045mol＞0.04mol，由上可知，A應(yīng)為NaHCO3和Na2CO3的混合物；

（2）由第②組可知，鹽酸和A完全反應(yīng)，設(shè)混合物中含有xmolNa2CO3，ymolNaHCO3，

則，解之得：；

根據(jù)元素守恒可知：n（HCl）=n（Na+）=2×n（Na2CO3）+n（NaHCO3）=2×0.03mol+0.03mol=0.09mol，

c（HCl）==1.8mol/L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生對(duì)Na2SO3與AgNO3在不同pH下的反應(yīng)進(jìn)行探究。

（1）測(cè)得Na2SO3溶液pH=11，AgNO3溶液pH=5，二者水解的離子分別是 。

（2）調(diào)節(jié)pH，實(shí)驗(yàn)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)

pH

現(xiàn)象

A

10

產(chǎn)生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清

B

6

產(chǎn)生白色沉淀，一段時(shí)間后，沉淀未溶解

C

2

產(chǎn)生大量白色沉淀，一段時(shí)間后，產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X

查閱資料得知：

Ⅰ．Ag2SO3：白色，難溶于水，溶于過(guò)量Na2SO3的溶液

Ⅱ．Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反應(yīng)

①推測(cè)a中白色沉淀為Ag2SO3，離子方程式是 。

②推測(cè)a中白色沉淀為Ag2SO4，推測(cè)的依據(jù)是 。

（3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。該同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了白色沉淀不是Ag2SO4，實(shí)驗(yàn)方法是：另取Ag2SO4固體置于 溶液中，未溶解。

（4）將c中X濾出、洗凈，為確認(rèn)其組成，實(shí)驗(yàn)如下：

Ⅰ.向X中滴加稀鹽酸，無(wú)明顯變化

Ⅱ．向X中加入過(guò)量濃HNO3，產(chǎn)生紅棕色氣體

Ⅲ．用Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液檢驗(yàn)Ⅱ中反應(yīng)后的溶液，前者無(wú)變化，后者產(chǎn)生白色沉淀

①實(shí)驗(yàn)Ⅰ的目的是 。

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析X的性質(zhì)和元素組成是 。

③Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（5）該同學(xué)綜合以上實(shí)驗(yàn)，分析產(chǎn)生X的原因，認(rèn)為隨著酸性的增強(qiáng)，還原性增強(qiáng)。通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，實(shí)驗(yàn)如圖所示：

①氣體Y是 。

②白色沉淀轉(zhuǎn)化為X的化學(xué)方程式是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)合成氨反應(yīng)的能量變化示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A.斷裂0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）中所有的化學(xué)鍵釋放a kJ熱量

B.NH3（g）═NH3（l）△H=c kJmol﹣1

C.N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣2（a﹣b）kJmol﹣1

D.2NH3（l）N2（g）+3H2（g）△H=2（b+c﹣a） kJmol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某黃色溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣等離子（不考慮水的電離和離子的水解）。某同學(xué)為了確定其組分，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.c（Fe3+）一定為0.2 molL﹣1

B.c（Cl﹣）至少為0.2 molL﹣1

C.Na+'、SO42﹣一定存在，NH4+一定不存在

D.Na+、Fe2+可能存在，CO32﹣一定不存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法和解釋錯(cuò)誤的是

A. 冰融化時(shí)，需破壞晶體中的全部氫鍵，所以冰融化時(shí)密度變大

B. 鹵化物從F到I，由于分子量增大，分子間范德華力增大，熔沸點(diǎn)也逐漸升高

C. 由于石墨晶體中層間距較遠(yuǎn)，電子不易實(shí)現(xiàn)遷移，所以石墨的導(dǎo)電性只能沿石墨平面的方向

D. 金屬中的“電子氣”在電場(chǎng)中可以定向移動(dòng)，所以金屬具有良好的導(dǎo)電性。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列結(jié)構(gòu)示意圖，判斷下列說(shuō)法中正確的是

A. 在NaCl晶體中，距Na+最近的多個(gè)Cl-構(gòu)成正四面體

B. 在CaF2晶體中，Ca2+的配位數(shù)為4

C. 在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵數(shù)之比為1：2

D. 該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】200℃時(shí)，11.6g CO2和水蒸氣的混合氣體與過(guò)量的Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了3.6g，再將反應(yīng)后剩余固體冷卻后加入含有Na＋、HCO3-、SO32-、CO32-等離子的水溶液中，若溶液體積保持不變，則下列說(shuō)法中正確的是

A.原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為23.2g/mol

B.混合氣體與Na2O2反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.25mol

C.溶液中SO32-的物質(zhì)的量濃度基本保持不變

D.溶液中HCO3-的物質(zhì)的量濃度減小，CO32-的物質(zhì)的量濃度增大，但是HCO3-和CO32-的物質(zhì)的量濃度之和基本保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列描述正確的是

A. 電解AlCl3飽和溶液，可制得金屬鋁

B. 用惰性電極電解足量CuSO4溶液，一段時(shí)間后，陰極和陽(yáng)極析出產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4∶1

C. 將等體積不同濃度的酸性高錳酸鉀溶液分別滴入等濃度等體積的草酸溶液中，依據(jù)褪色快慢，比較濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

D. 新制氯水中存在兩種電離平衡，且2c(Cl2) =c (Cl-) +c (ClO-) +c (HClO)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】國(guó)際奧委會(huì)公布的違禁藥物有138種，其中某種興奮劑分子結(jié)構(gòu)如圖，關(guān)于它的說(shuō)法正確的是（　�。�

A. 該物質(zhì)屬于芳香烴

B. 該分子中所有碳原子共面

C. 1mol該物質(zhì)與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，最多消耗2molNaOH

D. 該物質(zhì)的化學(xué)式為C15H24ClNO2

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