向 99.5mL 0.2mol/L的NaOH溶液中加入 100.5mL 0.1mol/L的H2SO4后，溶液的pH為多少？
 
．
考點：pH的簡單計算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：100.5mL 0.1mol/L的H2SO4 n（H+）=0.1005L×0.1mol/L×2=0.0201mol，99.5mL 0.2mol/L的NaOH溶液n（OH-）=0.0995L×0.2mol/L=0.0199mol，酸過量，反應后溶液呈酸性，計算反應后c（H+），可計算pH．
解答： 解：100.5mL 0.1mol/L的H2SO4 n（H+）=0.1005L×0.1mol/L×2=0.0201mol，99.5mL 0.2mol/L的NaOH溶液n（OH-）=0.0995L×0.2mol/L=0.0199mol，反應后溶液的體積為100.5mL+99.5mL=200mL=0.2L，則反應后c（H+）=
0.0201mol-0.0199mol
0.2L
=1×10-3，pH=-lgc（H+），pH=3，
故答案為：3．
點評：本題考查了酸堿反應后溶液酸堿性判斷和計算應用，判斷溶液中的過量離子是解題關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

定量分析是化學實驗中重要的組成部分．根據(jù)所學知識回答下列實驗：
中和熱的測定：
（1）在實驗室中，用50mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的NaOH溶液反應測定中和熱．假設此時溶液密度均為1g/cm3，生成溶液的比容熱c=4.18J/（g?℃），實驗起始溫度為T1℃，終止溫度為T2℃，請寫出中和熱的計算式△H=
 
．
（2）1L 1mol/L H2SO4溶液與2L 1mol/L NaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量．請寫出表示該反應中和熱的熱化學方程式
 
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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是某同學設計的放熱反應的觀察裝置．其實驗順序是：①按圖所示將實驗裝置
連接好．②在U形管內(nèi)加入少量紅墨水（或品紅）溶液．打開T型管螺旋夾使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面，再夾緊螺旋夾．③在中間的試管里盛1g氧化鈣，當?shù)稳?mL左右的蒸餾水后，同時打開螺旋夾即可觀察．試回答：
（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（2）該實驗中必須進行的一步實驗操作是
 
．
（3）該實驗的原理是
 
．
（4）實驗中反應的化學反應方程式是
 
．
（5）說明CaO、H2O的能量與Ca（OH）2的能量之間的關系
 
．
（6）若該實驗中CaO換成NaCl，實驗還能否觀察到相同現(xiàn)象？
 
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科目：高中化學 來源： 題型：

物質在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學平衡的一種．請根據(jù)所學化學知識回答下列問題：
（1）A為0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序為
 
．
（2）B為0.1mol?L-1的NaHCO3溶液，NaHCO3在該溶液中存在的平衡有（用離子方程式表示）
 
，
 
，
 
．
（3）以下各小題均為常溫下的溶液
①某溶液中由水電離的c（H+）=10-10mol?L-1，則該溶液的pH為
 
．
②鹽類水解的逆反應是中和反應
 
（填“對”或“錯”）
③HCO溶液呈堿性說明HCO的電離能力弱于水解能力
 
（填“對”或“錯”）
④鹽溶液顯酸堿性，一定是由水解引起的
 
（填“對”或“錯”）
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）在25℃時，AgCl的Ksp=1.8×10-10．現(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：①100ml蒸餾水�、�100mL 0.3mol?lL-1 AgNO3溶液�、�100mL 0.1mol?L-1MgCl2溶液充分攪拌后冷卻到相同溫度，Ag+濃度由大到小的順序為
 
（填序號），此時溶液②中Cl-物質的量濃度為
 
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科目：高中化學 來源： 題型：

1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨．2007年化學家格哈德?埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體表面合成氨的反應過程，示意如圖：

（1）圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是
 
，
 
．
（2）已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）；△H=-1266.8kJ/mol
N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=+180.5kJ/mol，氨催化氧化的熱化學方程式為
 
．
（3）500℃下，在A、B兩個容器中均發(fā)生合成氨的反應．隔板Ⅰ固定不動，活塞Ⅱ可自由移動．

①當合成氨在容器B中達平衡時，測得其中含有1.0mol N2，0.4mol H2，0.4mol NH3，此時容積為2.0L．則此條件下的平衡常數(shù)為
 
；保持溫度和壓強不變，向此容器中通入0.36mol N2，平衡將
 
（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
②向A、B兩容器中均通入x mol N2和y mol H2，初始A、B容積相同，并保持溫度不變．若要平衡時保持N2在A、B兩容器中的體積分數(shù)相同，則x與y之間必須滿足的關系式為
 
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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)需配制0.4mol?L-1 NaOH 溶液480mL．某同學轉移溶液的示意圖如右圖：
①圖中的錯誤是
 
；
②配置該溶液選用
 
mL 容量瓶；   
③用托盤天平準確稱量
 
g NaOH固體；
④若在配置過程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是
 
（選 各選項的序號）．
A．稱量NaOH時動作太慢
B．用托盤天平稱量一定質量固體NaOH時，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥
C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干
D．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉移到容量瓶內(nèi)并接著進行后繼續(xù)操作
E．轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
F．最后確定NaOH溶液體積（定容）時，俯視觀察液面與容量瓶刻度線
G．定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮是地球上含量豐富的一種元素，氨和肼（N2H4）是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產(chǎn)中有重要的應用．
Ⅰ．（1）N2H4中的N原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構，寫出N2H4的結構式
 
．
（2）NH3與NaClO反應可得到肼（N2H4），該反應的化學方程式為
 
．
（3）肼是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如圖所示，寫出肼燃燒的熱化學方程式
 
．
Ⅱ．氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一．已知：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
在3個體積均為2L的密閉容器中，在相同的溫度下，使用相同的催化劑合成氨，實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表所示：
容　器甲乙丙
反應物投入量3mol　H2、2mol　N26mol　H2、4mol　N22mol　NH3
達到平衡的時間（min）58
N2的濃度（mol?L）c11.5
NH的體積分數(shù)ω1ω2ω3
混合氣體密度（g?L）ρ1ρ2
試回答：
（1）下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是
 
（填寫序號字母）．
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2        b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器內(nèi)壓強保持不變                        d．混合氣體的密度保持不變
（2）分析上表數(shù)據(jù)，下列關系正確的是
 
（填寫序號字母）．
A．2c1＞1.5mol?L-1    B．w3=w1    C．2ρ1=ρ2    D．K甲=K乙=K丙
（3）容器乙中反應從開始到達平衡平均速率為v（H2）=
 
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Ⅲ．直接供氨式堿性燃料電池的電池反應式是4NH3+3O2═2N2+6H2O，電解質溶液一般使用KOH溶液，則負極電極反應式是
 
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科目：高中化學 來源： 題型：

充分燃燒一定量的丁烷放出的熱量大小為Q，生成的CO2恰好與100mL濃度為5mol/L的KOH溶液完全反應．則燃燒1mol丁烷放出的熱量為
 
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科目：高中化學 來源： 題型：

把氯氣（Cl2）通入水中，氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸（HClO）．次氯酸是一種強氧化劑，能殺死水中細菌，所以自來水廠常用氯氣來殺菌消毒．
請仔細閱讀上述信息，回答下列問題：
（1）次氯酸（HClO）中的氯的化合價為
 

（2）氯氣與水反應生成次氯酸（HClO）具有殺菌作用，常用于自來水消毒．請寫出氯氣與水反應的化學方程式：
 
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（3）利用氯氣與Ca（OH）2之間的反應還可以用來制取漂白粉．寫出相應的化學方程式
 
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