【題目】甲苯苯環(huán)上的氫原子被兩個溴原子取代，生成的二溴代物有6種，則甲苯苯環(huán)上的三溴代物有（ ）
A.3種
B.4種
C.5種
D.6種

【答案】D
【解析】解：甲苯苯環(huán)上的二氯取代物可以看作甲苯中2個氯原子被2個H原子取代，與甲苯的三氯取代物具有相同的同分異構體數(shù)目，故甲苯的三氯取代物有6種， 故選D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙三種物質是某抗生素合成過程中的中間產(chǎn)物，下列說法正確的是（ ）

A.乙、丙都能發(fā)生銀鏡反應
B.用FeCl3溶液鑒別甲、丙兩種有機化合物
C.甲分子中所有碳原子可能共平面
D.甲、乙、丙三種有機化合物均可與NaOH溶液發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化鐵是常見的水處理劑，工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如圖：

（1）由FeCl36H2O晶體制備無水FeCl3應采取的措施是： ．
（2）六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

溫度/℃

0

10

20

30

50

80

100

溶解度（g/100gH2O）

74.4

81.9

91.8

106.8

315.1

525.8

535.7

從FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶體的操作步驟是：加入少量鹽酸、、、過濾、洗滌、干燥．
（3）常溫下，若溶液的pH控制不當會使Fe3+沉淀，pH=4時，溶液中c（Fe3+）=molL﹣1 ． （常溫下Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10﹣39）
（4）FeCl3的質量分數(shù)通常可用碘量法測定：稱取2.300g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入某一指示劑并用0.1000molL﹣1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL．
已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣
①寫出加入稍過量的KI溶液反應的離子方程式．
②求樣品中氯化鐵的質量分數(shù)（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(雙選)蒸發(fā)操作中必須用到蒸發(fā)皿，下面對蒸發(fā)皿的操作中正確的是

A．將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱

B．將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱

C．將蒸發(fā)皿放置在三腳架上直接用酒精燈火焰加熱

D．在三腳架上放置泥三角，將蒸發(fā)皿放置在泥三角上加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通常狀況下，下列物質為氣體的是（ ）
A.甲苯
B.溴乙烷
C.四氯化碳
D.2﹣甲基丙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列混合物能用過濾的方法分離的是

A．汽油和水 B．泥沙和食鹽

C．食鹽和蔗糖 D．銅粉和鐵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示進行實驗，下列說法不正確的是（ ）
A.裝置甲的鋅片上和裝置乙的銅片上均可觀察到有氣泡產(chǎn)生
B.甲、乙裝置中的能量變化均為化學能轉化為電能
C.裝置乙中的鋅、銅之間用導線連接電流計，可觀察到電流計指針發(fā)生偏轉
D.裝置乙中負極的電極反應式：Zn﹣2e﹣═Zn2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于銅電極的敘述正確的是

A.銅鋅原電池中銅是正極

B.用電解法精煉粗銅時，粗銅作陰極

C.在鍍件上電鍍銅時，可用金屬銅作陽極

D.電解稀硫酸制H2、O2時，銅作陽極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2C2O4 (草酸，二元弱酸)和鄰苯二甲酸氫鉀均可作為標定NaOH溶液濃度的基準物質，從而獲得NaOH標準溶液。

（1）在水溶液中H2C2O4的電離方程式為________。

（2）用0.1molL-1NaOH溶液滴定0.1molL-1草酸溶液的滴定曲線如下圖所示。

①滴定過程中從X點到Y點，反應的離子方程式為________。

②用NaOH溶液滴定至過量，整個過程錐形瓶里溶液中水的電離程度 _______(填序號)。

a.始終減小 b.始終增大 c.先減小后增大 d.先增大后減小

③X點時，c(Na+)-c(C2O42-)_____c(H2C2O4) +c(HC2O4-) (選填：＞、＜或=);Y點時，c(OH-) - c(H+) _______c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) (選填：＞、＜或=)。

（3）某同學用鄰苯二甲酸氫鉀(，摩爾質量為204gmol-1，易溶于水的固體，水溶液呈弱酸性)標定NaOH溶液，主要實驗步驟如下：

步驟Ⅰ.準確稱取0.4896g鄰苯二甲酸氫鉀于錐形瓶中，用少量溫水溶解

Ⅱ.加入1~2滴酚酞作指示劑

Ⅲ.用待定NaOH溶液滴定到終

①判斷達到滴定終點的方法是___________。

②若滴定到終點消耗NaOH溶液為25.00mL，則該次滴定測得的NaOH溶液濃度為 _______。

③下列情況會導致測得的NaOH溶液濃度偏大的是__________(填序號)。

a.滴定管未用待定NaOH溶液潤洗

b.滴定前滴定管尖端部分有氣泡，滴定過程中消失

c.滴定后期用少量蒸餾水稀釋錐形瓶中溶液

d.讀數(shù)時，滴定前仰視滴定管刻度，滴定后平視滴定管刻度

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